高考化学综合练习题14

高考化学综合练习题(十四)()1.“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米（nm）到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（已知1nm=910m）A.能全部通过半透膜B.具有丁达尔现象C.所得液体一定能导电D.所得物质一定为悬浊液或乳浊液()2.相同溶质的两份溶液，一份质量分数为W1，密度为ρ1g·cm-3，浓度为amol·L-1，另一份质量分数为W2，密度为ρ2g·cm-3，浓度为bmol·L-1，若2a=b，W2＜W1，则ρ1与ρ2的关系是A．ρ1=ρ2B．ρ1＞ρ2C．ρ1＜ρ2D．无法比较()3.下列说法或表示方法正确的是A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多B.由C(石墨)→C(金刚石)；ΔH=+1.19kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定C.在稀溶液中:H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3kJD.在101kPa、25℃时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=-285.8kJ/mol()4.R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋+Z=X+Z2＋；Y+Z2＋=Y2＋+Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合A．R2＋X2＋Z2＋Y2＋B．X2＋R2＋Y2＋Z2＋C．Y2＋Z2＋R2＋X2＋D．Z2＋X2＋R2＋Y2＋()5.标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的A．质量B．原子总数C．分子数D．密度()6.根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述中正确的是A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于体积之比D．同温同体积两种气体的物质的量之比等于压强之比()7.下列关于氯水的叙述正确是A．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2C．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色D．新制氯水放置数天后pH增大()8.取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象中描述正确的是①金属钠熔化②在空气中燃烧，火焰为紫色③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤()9.下列关于卤素的叙述中正确的是①卤素的钾盐中，最易被氧化的氟化钾：②液溴易挥发，所以在液溴的上方加少量的水以防止液溴挥发；③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，有HF和O2生成；⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。A.②⑤⑥B.②④⑥C.①③⑤D.①③④()10.在下述条件下，一定能大量共存的离子组是A.c(HCO3－)=0.1mol/L的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Br－B.pH=1的NaNO3水溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、Cl－C.无色透明的水溶液中：K＋、Mg2＋、I－、MnO4－D.由水电离产生的c(OH－)=1×10－14mol/L的溶液中：Al3＋、Cl－、NO3－()11.已知氧化剂XO(OH)2+被Na2SO3还原到低价。如还原含2.4×10-3molXO(OH)2+的溶液，需30mL0.2mol·L－1的Na2SO3溶液，则X元素的最终价态为A．＋2B．＋1C．＋3D．0()12.用向下排气法在容积为VmL的集气瓶中收集氨气。由于空气未排完，最后瓶内气体的平均相对分子质量为19。将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水面上升到一定高度后即停止上升。则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为A.无法判断B.V/4mLC.V/5mLD.V/6mL()13.某学生在实验室制Cl2时可能进行如下操作：①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入MnO2粉末；④从装有浓盐酸的分液漏斗中向烧瓶里滴加浓盐酸；⑤多余的Cl2用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空气法收集Cl2.其中正确的操作顺序是A．①②③④⑤⑥B．①③④②⑥⑤C．①④③②⑥⑤D．③④②①⑥⑤()14.某结晶水合物的化学式为A·nH2O，其相对分子质量为M，在25℃时，ag晶体溶于bg水中即达饱和，形成密度为ρg/mL的溶液，下列表达式正确的是A．饱和溶液的物质的量浓度为：1000a（M-18n）/M（a+b）mol/LB．饱和溶液中溶质的质量分数为：100a（M-18n）/M（a+b）％C．饱和溶液的体积为：（a+b）/ρLD．25℃时，A的溶解度为：a（M-18n）/（bM+18an）g()15.下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明正确的是①要透过蓝色的钴玻璃观察钾的火焰颜色②先把铂丝烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检测的物质③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净④实验时最好选择本身较微弱的火焰⑤没有铂丝，也可以用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确D．全对()16.现有t℃时质量分数为a%的KNO3溶液mg，将其分成质量比为1∶2的甲、乙两份溶液。甲溶液蒸发5g水，恢复到原温度时析出晶体2g；乙溶液蒸发12g水，恢复到原温度时析出晶体5g。则t℃时，KNO3溶解度为A．41.7gB．50gC．40gD．60g()17.下列反应的离子方程式正确的是A．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3·H2OB．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓C．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2－+5H+＝Al(OH)3↓+Al3++H2OD．向硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H+＋H2O2＝Fe3+＋2H2O()18．根据表中给出的几种物质在常压下的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误．．的是NaClAlCl3SiCl4单质B熔点810℃190℃－68℃1300℃沸点1465℃183℃57℃2500℃A．SiCl4形成的晶体是分子晶体.B．单质B可能是原子晶体C．电解NaCl水溶液可制得金属钠D．不能用电解熔融AlCl3制取单质铝()19.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，若要恢复到电解前的浓度和pH，须向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2。下列说法不正确的是A．此电解过程中阳极产生的气体为O2B．此电解过程中转移电子的物质的量为0.4molC．此电解过程中与电源负极相连的电极共放出气体约为2.24LD．若要恢复到电解前的浓度和pH，还可加入0.1molCuCO3和0.1molH2O()20.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3③铝和硫直接化合可以得到Al2S3；铁和硫直接化合也可以得到Fe2S3④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁A.①③④B.②③④C.④D.①②③④()21.下列实验方案不合理的是A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，将称好的NaOH固体放入50mL的小烧杯中加水溶解，立即转移到100mL的容量瓶中B．往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质C．苯、液溴、铁粉混合制取溴苯D．用焰色反应鉴别NaCl、KCl、BaCl2三种无色晶体22.A、B、C、D分别是HCl、FeCl3、MgCl2、AlCl3溶液中的一种，某实验小组用另一种溶液X与它们进行了如图所示的实验，试推断A、B、C、D、X分别为：A：B：C：D：X：23.如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物，它们之间有如图转化关系：（1）若甲是短周期金属单质，乙、丙是短周期非金属单质，X、Y、Z中只有一种是离子晶体，试推断：①X的电子式是_______________，若丙为灰黑色固体，则其晶体类型为_________________(填分子晶体，原子晶体，混合型晶体)。②工业上有些气体中也含有一定量的Z成分，试列举一种气体______________。③X与甲反应的化学方程式_____________________________________________。（2）若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是深红棕色液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子，试推断：①写出甲、乙、丙三种物质的化学式甲____________、乙____________、丙____________。②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式：。24.研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：已知白磷的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X＝kJ·mol–1。25.X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y＋X→A(g)，Y＋Z→B(g)。请针对以下两种不同情况回答：（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：①Y的化学式是；②生成固体C的化学方程式是。（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：①B的化学式是；②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式；③将Y与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是26.两种非金属元素x、Y在元素周期表中彼此相隔一个周期，它们的单质Xm、Yn和水在一定条件下能发生反应：Xm+Yn+H2O→HY+H3XO4+XH4Y(未配平)。(m、n均为大于l的正整数)(1)若xmYn在常温下均为常见固体，则Xm是__________，Yn是__________；(填化学式)(2)试根据推断后，完成(配平)上述化学方程式_________________________________(3)试解释下列两反应能进行的原因：27.2PbO是很强的氧化剂，在酸性溶液中它可将2Mn氧化成4MnO。取1支试管，加入少量2PbO固体和2mL6mol1L42SOH，然后滴入2mL1mol1L4MnSO溶液。试回答：(1)搅拌后，溶液的颜色变化是_______________________________(2)反应的化学方程式是____________________，硫酸的作用是________________化学键P－PP－OO＝OP＝O键能kJ·mol–1197360499X甲X丙Y丙乙Z(3)能否用盐酸代替42SOH________(填“能”或“不能”)，用化学方程式回答_______________________________28.有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取该溶液的实验如下：实验步骤实验现象（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色（3）取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成（4）取（3）中的上层清夜，加AgNO3有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸（5）取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解由此判断：①．溶液中一定存在的离子是；溶液中肯定不存在的