高考化学综合训练题2

高考化学综合训练题二化学综合训练题二本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分，时间120分钟。可能用到的相对原子质量：H：1N：14O：16C：12Cl：35.5Na：23Mg：24Al：27Ca：40K：39S：32Ba：137Br：80第I卷（选择题共64分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）1．自然环境与人们的生活息息相关。下列有关环境的说法不．正确．．的是A．氟利昂（CCl2F2）因破坏大气臭氧层，会导致“温室效应”B．生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素，但会导致水体污染C．废旧电池的回收，其主要目的是为了保护环境，而不是回收金属D．淀粉餐具被认为是最有发展前景的一次性餐具，可有利于保护环境2．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是A．溴水中通入SO2后，颜色褪去，说明SO2表现了漂白性B．用惰性电极电解相同浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液，阴极首先析出的是Ag，说明Ag＋的还原性比Cu2＋强C．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸D．常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸反应3．下列反应：①Na+H2O，②NaH+H2O，③NO2+H2O，④Cl2+H2O，⑤IBr+H2O中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是A．①③B．②⑤C．③④D．④⑤4．已知反应：①101kPa时，C(s)＋1/2O2(g)＝CO（g）；△H1＝－110.5kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H2＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3△H1B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3△H1C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量5．如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于A．浓硫酸和乙醇反应制备乙烯B．浓盐酸和二氧化锰反应制备氯气C．碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳D．锌和盐酸反应制备氢气6．已知反应：AgI+2CN—=[Ag（CN）2]—+I—，把KNO3、Al(OH)3、BaCO3和AgI的混合物按加入试剂的先后顺序，将其逐一溶解，最适宜的一组试剂是A．H2O、稀盐酸、NaOH溶液、KCN溶液B．H2O、稀硫酸、氨水、KCN溶液C．H2O、KCN溶液、NaOH溶液、氨水D．H2O、NaOH溶液、稀盐酸、KCN溶液7．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol—1，下列说法正确的是A．2.7g铝与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约是0.6×6.02×1023B．标准状况下，22.4升Cl2和H2的混合气经光照反应后，原子总数约为6.02×1023C．0.6gCaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3×6.02×1023D．25℃时，1LpH＝13的氢氧化钠溶液中含有的氢氧根离子数约为6.02×10238．下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是A．盐酸中加入NaAlO2溶液B．SO2气体通入溴水中C．pH=1的醋酸与盐酸分别加水稀释D．氨气通入醋酸溶液中二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是编号化学反应离子方程式评价A碳酸钙与醋酸反应CO32－+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO－错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式B苯酚钠溶液中通入少量CO2C6H5O—+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3—错误，通入少量CO2应生成CO32—CNaHCO3的水解HCO3－+H2OCO32－+H3O+正确n(NH3)导电能力0n(SO2)0pH7n(NaAlO2)沉淀质量0n(H2O)pH0醋酸盐酸17D等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl—正确10．下列各组离子，在所给条件下一定．．能够大量共存的是A．pH＝0的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3－、SO42－B．能和Ca2+生成沉淀的溶液中：K+、Ba2+、CH3COO－、Cl－C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2—、SO32—D．由水电离出的c(OH－）=1×10－13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－11．将一定体积的CO2通入VLNaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到Ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到Bg沉淀，则下列说法正确的是A．标准状况下，参加反应的CO2体积为0.224ALB．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度C．若A=B，则CO2与NaOH溶液反应的产物只有Na2CO3D．B可能等于A、小于A或大于A12．如图为某有机物的结构简式，每个节点处代表有一个碳原子，与其结合的氢原子的元素符号省略，这种化学式称为“键线式”。又知酯类在铜铬氧化物（CuO·CuCrO4）催化下，与氢气反应得到醇，羰基双键可同时被还原，但苯环在催化氢化过程中不变，其反应原理如下：/22/RHOOHRCHH2RCOOR铜铬氧化物关于该化合物的下列说法中，正确的是A．该有机物的化学式为C20H14O5B．1mol该有机物与浓溴水反应，消耗5molBr2C．与足量氢氧化钠溶液充分反应，所得产物中相对分子质量较小的钠盐为HCOONaD．1mol该有机物在铜铬氧化物催化下能与2mol氢气发生反应13．甲、乙、丙、丁为短周期元素形成的粒子，它们的电子总数相等。已知四种粒子中，甲、乙为分子，丙为双原子构成的负二价阴离子，丁为原子。则下列说法正确的是A．丙与钙离子组成的化合物为离子化合物B．丁原子一定是稀有气体原子C．甲、乙的分子中可能有非极性分子D．丙与钙离子组成的化合物和水反应生成的气体一定是乙炔14．已知反应AsO43—+2I—+2H+AsO33—+I2+H2O是可逆反应。设计如图装置（盐桥中的阴、阳离子可以自由移动，盐桥在原电池中不参与反应，只起导体作用），分别进行下述操作：（Ⅰ）向（B）烧杯中逐滴加入浓盐酸，（Ⅱ）向（B）烧杯中逐滴加入40％NaOH溶液。结果均发现电流计指针偏转。据此，下列判断正确的是A．两次操作过程中指针偏转方向相同B．两次操作过程中指针偏转方向相反C1KII2C2Na3AsO4Na3AsO3盐桥C．（Ⅰ）操作过程中C2棒上发生的反应为：AsO43—+2e—+2H+=AsO33—+H2OD．（Ⅱ）操作过程中C1棒上发生的反应为：2I——2e—=I215．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2-)B．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH—)==c(HCO3—)＋c(H+)+c(H2CO3)C．pH7的NaCN与HCN的混合溶液中一定有：c(Na＋)＞c(CN－)c(OH—)c(H+)D．pH7的CH3COONa与NaOH的混合溶液中一定有：c(Na+)c(CH3COO—)c(OH—)c(H+)16．如图，容器A左侧是可平行移动的活塞。向A中充入1molX的1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时A、B的体积都等于aL。在相同温度、外界压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自反应：X(g)+Y(g)Z(g)+2W(g)。达平衡时，A的体积为1.2aL。下列说法正确的是A．反应速率：v(B)＞v(A)B．A容器中X的转化率为20%C．平衡时的压强：PB＝2PAD．若打开K，则达到新的化学平衡时，A的体积为2.6aL第Ⅱ卷（非选择题共86分）三、（本题包括2小题，共22分）17．（10分）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：（1）定性分析：如图甲可通过观察，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是。写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式。（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为，检查该装置气密性的方法是，实验中需要测量的数据是。18．（12分）实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，按2mL5%H2O2(aq)5滴0.1mol/LFeCl3(aq)5滴0.1mol/LCuSO4(aq)甲乙A照下图所示的实验方案进行提纯。请回答下列问题：（1）操作I的名称为，操作II所需要的玻璃仪器有。（2）若用硝酸钡来代替氯化钡，是否可行？请说明理由。。（3）若实验所得固体甲、乙的质量分别为W1g和W2g，则样品中KBr的质量分数计算式为。（4）某同学对该实验方案提出质疑，他认为加适量氯化钡溶液不容易控制，应该加入过量氯化钡溶液，请你按照他的思路，用上述实验流程图表示出他后面的实验过程，要注明所用试剂和所得产物的化学式以及相应操作的名称。四、（本题包括2小题，共18分）19．（8分）原子序数依次增大的A、B、C、D四种短周期元素。元素A的原子半径在短周期中最小，元素C的单质在空气中含量最多，D所在周期的各元素单质沸点变化如图I（原子序数按递增顺序连续排列）。B、C、D三种元素均能与A形成等电子的三种分子，且化合物中各原子的个数比为：（1）元素D在元素周期中的位置。（2）B、C形成的一种化合物X是一种原子晶体，晶体中B、C原子均达到稳定结构，则X的化学式为；X的熔点金刚石（填“大于”、“等于”或“小于”）。（3）写出图I中沸点最高的单质与NaOH溶液反应的离子方程式。20．（10分）已知A—L所代表的物质（溶液中的溶质），除B外均是中学化学里常见的物质，它们的转化关系如图所示。（反应时加入或生成水均略去）已知：a．通常状况下，A是淡黄色固体，C是红棕色固体，D是气体单质，E是无色化合物甲乙丙原子个数比B∶A=1∶3C∶A=1∶2D∶A=1∶2称取样品Wg加水溶解沉淀甲溶液适量BaCl2溶液操作I滤液过量氯气操作II固体乙50010002500150020003000-5000沸点/℃原子序数D图I无味气体；b．反应②—③是工业生产L的部分反应，反应④是工业生产普通玻璃的反应之一；c．B是由两种元素组成的化合物，其质量比为7：5；请填写下列空白：（1）A的电子式，B的化学式。（2）反应②的工业生产条件，写出工业生产L时反应①的设备名称。（3）完成下列反应方程式：①I+G→M+L的离子方程式：，②反应④的化学方程式：。五、（本题包括1小题，共10分）21．（10分）2007年3月，温家宝总理在十届人大五次会议上指出要大力抓好节能降耗、保护环境。请你分析并回答下列问题：（1）“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”。下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是。A．制备环氧乙烷：B．制备硫酸铜：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2OC．制备甲醇：2CH4+O22CH3OHD．制备硝酸铜：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2）冶金废水中含有[Au(CN)2]，其电离出的CN—有毒，当与H+结合生成HCN时，其毒性更强。工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN—氧化为CO32—和一种无毒气体，该反应的方程式为，在酸性条件下，ClO—也能将CN—氧