高三化学实验题专题训练

第1页/共5页高三化学实验专题训练整理人：潘长亮1.I．实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。(1)装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→____→____→____→____f。(2)装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________________________。(3)验证产生的气体是SO2的方法是___________________________________________________________________。(4)如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是______（填写字母）．II．SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3＋、I2可以使用的药品和装置如图所示：(1)装置A中的现象是____________________________________________。在SO2还原Fe3＋的反应中SO2和Fe3＋的物质的量之比是______________。(2)装置C的作用是______________________________________________。(3)若要从A中的FeCl3溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤：加热浓缩、冷却结晶、过滤，在这一系列操作中没有用到的玻璃仪器有()A．烧瓶B．酒精灯C．漏斗D．烧杯E．玻璃棒(4)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。上述方案不合理的是______，原因是______________________________________________________________。(5)能表明I-的还原性性弱于SO2的现象是__________________________________________________________。2.资料显示：a.Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水。b.SO2、Na2S、Na2CO3反应可生成Na2S2O3。某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)的探究：实验制备装置如下图所示(省略夹持装置)：回答问题：（1）仪器a的名称是。（2）装置A中发生反应的化学方程式是。（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。①B中最好盛装的液体是。a．蒸馏水b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液d．饱和NaHCO3溶液②如使SO2缓慢进入烧瓶C，正确的操作是_________。（4）在装置C中生成Na2S2O3。①完成反应方程式：SO2+Na2S+Na2CO3=Na2S2O3+②反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是：。③结束反应后，取C中溶液，经__________________、过滤、洗涤、干燥、得到Na2S2O3·5H2O。在此基础上可第2页/共5页通过____________方法提高纯度。（5）完成对所得产品的检测的实验：推测操作和现象结论杂质中的正盐成分可能有：Na2SNa2CO3Na2SO4①取Wg产品配成稀溶液；②向溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液；③向沉淀中加入过量盐酸，沉淀完全溶解，并有刺激性气味的气体产生。④向滤液滴加2滴淀粉溶液，再逐滴加0.1000mol·L－1碘的标准溶液，至溶液呈紫色不再褪去，消耗碘的标准溶液体积为18.10mL。产品杂质中：一定含有，可能含有，一定不含有。操作④发生的反应是：2S2O2－3＋I2===S4O2－6＋2I－产品纯度：。3．苯甲酸(无色针状晶体，熔点122.4℃)可广泛用于医药、染料载体、香料等，实验室用甲苯和高锰酸钾制备苯甲酸。反应方程式如下：+2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O+HCl→+KCl已知有关化合物的相关数据如表所示：化合物相对分子质量密度(g/cm3)溶解性沸点(℃)甲苯920.87难溶于水110.0苯甲酸钾160—易溶于水—苯甲酸1221.26微溶于水248.0苯甲酸在100g水中的溶解度0.18g(4℃)，0.27g(18℃)，2.2g(75℃)。合成：如上图(固定及加热装置略去)所示，在三颈烧瓶中加入4.23mL甲苯和100mL蒸馏水，瓶口装上温度计、电动搅拌器、冷凝管，慢慢开启电动搅拌器，加热至沸腾。经冷凝管上口分批加入21.30g高锰酸钾(过量)，继续煮沸至甲苯层消失，回流液中不再出现油珠为止，得到反应混合物。对反应混合物进行分离：①趁热过滤→②洗涤滤渣→③合并滤液和洗涤液→④冷却→⑤盐酸酸化→⑥过滤。对粗产品苯甲酸进行提纯：①沸水溶解→②活性炭脱色→③趁热过滤→④_________→⑤过滤→⑥洗涤→⑦干燥。请回答下列问题：（1）实验室中量取4.23mL甲苯所需仪器为___________________________。（2）冷凝管的上口是否需要塞上塞子__________(填“是”或“否”)，a处水流方向是_______(填“进水”或“出水”)。（3）高锰酸钾需要分批加入，请用化学反应速率观点说明理由：_________________________________________________________________________________________。（4）在对粗产品苯甲酸进行提纯过程中，“③趁热过滤”的目的是________________________________________；“④”的操作名称是________________；（5）“⑥洗涤”的目的是：，可用来洗涤。该步骤的具体操作方法是：________________________________________________________________________________________；判断已洗涤干净的方法是_____________________________________________________________________________。（6）干燥后称量得苯甲酸2.93g，则苯甲酸的产率为____________________。4.【2016全国Ⅱ】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是____________________________________________________________________。（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为___________________________________________。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______________________________________________。（4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；②第二只试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀：③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验②检验的离子是____________（填离子符号）；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有_______（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为____________________________________________________。（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl3溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________________________________________________；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是：第3页/共5页________________________________________________________________；生成沉淀的原因是___________________________________________________（用平衡移动原理解释）。5.【2016全国Ⅲ】过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：（一）碳酸钙的制备（1）步骤①加入氨水的目的是________________________________。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于_____________________________________________________。（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b．玻璃棒用作引流c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d．滤纸边缘高出漏斗e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(二)过氧化钙的制备CaCO3稀盐酸、煮沸、过滤②滤液氨水和双氧水冰浴③过滤白色晶体（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_________性（填“酸”、“碱”或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_____________________________________________________。（4）步骤③中反应的化学方程式为_____________________________________________，该反应需要在冰浴下进行，原因是___________________________________________________________________。（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_______________________________。（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是_______________________________，产品的缺点是__________________________________________。6.【2016北京卷】以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。实验试剂现象滴管试管0.2mol·L−1Na2SO3溶液饱和Ag2SO4溶液Ⅰ.产生白色沉淀0.2mol·L−1CuSO4溶液Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀2mL0.1mol·L−1Al2(SO4)3溶液Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ：______________________________。（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO2−4，含有Cu+、Cu2+和SO2−3。已知：Cu+浓H2SO4Cu+Cu2+，Cu2+I−CuI↓（白色）+I2。①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是：__________________________________________________________________________________。②过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO2−3。a.白色沉淀A是BaSO4，试剂1是__