高二化学第4章单元达纲检测

高二化学第4章单元达纲检测（一）选择题1．某些化学试剂可以用于净水．水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可以表示为xmnOyHClOHAl])([22式中m等于（）A．3-nB．6-nC．6+nD．3+n2．无色透明的溶液中可能含有大量的3324222NOOHHCOSOAgHBaCuMg、、、、、、、、等离子．若向其中加入铝粉，反应后生成2AlO离子，则原溶液中可能存在的离子是（）A．32NOOHMg、、B．33NOHCOAg、、C．32NOOHBa、、D．3224NOMgSO、、3．甲、乙、丙、丁分别是24342)(BaClNaOHFeSOSOAl、、、四种物质中的一种．若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失．丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生．据此可推断丙物质的是（）A．342)(SOAlB．4FeSOC．NaOHD．2BaCl4．同温同压下，足量的镁分别在下列相同体积的气体中燃烧，所得固体产物质量最大的是（）A．空气B．2OC．2ND．2CO5．向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是（）A．32SiONaB．2BaClC．3FeClD．2NaAlO6．下列反应的离子方程式正确的是（）A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳HClOCaCOCOOHClOCa223222B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液OHFeHOHFe23222442C．用氨水吸收少量二氧化硫34223HSONHSOOHNHD．硝酸铁溶液中加过量氨水432333)(3NHOHFeOHNHFe7．锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为12L，则混合物中一定含有的金属是（）A．锌B．铁C．铝D．镁8．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（）A．242SOClBaNa、、、B．OHNOAlOK、、、32C．2434SOAlNHH、、、D．33NOCOOCHClH、、、9．只有胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液（浓度均为0.1mol/L）是（）A．2CaCl和32CONaB．稀42SOH和32CONaC．2)(OHBa和32CONaD．2NaAlO和盐酸10．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成．过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣．上述沉淀和残渣分别为（2002高考）A．3)(OHFe；32OFeB．2)(OHFe；FeOC．32)()(OHFeOHFe、；43OFeD．32OFe；3)(OHFe11．将铜片放入0.1mol/L的氯化铁溶液中，反应一定时间后取出铜片，溶液中铁离子与亚铁离子浓度之比为2：3，则铜离子与铁离子的物质的量之比是（）A．3：2B．3：5C．3：4D．4：312．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（）A．使用明矾可除去水中的可溶性杂质离子B．硫酸钡难溶于水和酸，是无毒的钡盐，可做X光透视肠胃时的药剂C．铁制品在干燥的空气中易生锈D．回收废电池的目的是将它们投放到农村去使用13．2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首．普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是])([322COOHCu．这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是（）A．它们的表面都电镀上一层耐腐蚀的黄金B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D．它们是含一定比例的金、银、锡、锌的铜合金14．下列关于实验现象的描述不正确的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．镀锡的铁片表面破损后，比未镀锡的铁腐蚀更快C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快15．下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银16．据报道，美国正在研究的锌电池可以取代目前广泛使用的铅酸蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为：，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是（）A．锌为正极，空气进入负极反应B．负极反应为：22ZneZnC．正极发生氧化反应D．电解液肯定不是强酸17．某课外活动小组做如下实验：往一铝制的易拉罐中充满二氧化碳气体，然后向罐中注入足量的氢氧化钠溶液，立即用胶布封晋升罐口，过了一段时间后，发现罐壁凹下去了．再过了一段时间以后，发现凹下去的罐壁又重新鼓起，解释上述的变化的原因和发生的化学反应．（1）罐壁凹下去的原因是___________________，化学方程式__________________．（2）罐壁再次鼓起的原因是___________________，化学方程式__________________．（3）如果不是铝制易拉罐，而是铁制易拉罐去做相同的实验，会出现的现象是_____________，解释其原因________________．18．在金属活动性顺序中，钾、钠、铝等金属一般常用_____________法冶炼；位于氢以后的金属可用____________法冶炼；位于中部的金属一般可用_____________法冶炼．19．下列每一个方框中的字母代表一种反应物或生成物产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaC1溶液，D是淡黄色固体单质．填写下列空白：（1）L的化学式为：_________________________________________；（2）F的化学式为：_________________________________________；（3）写出J受热分解的化学方程式：_____________________；（4）H与G之间的化学方程式为：______________________；20．在500mL4CuSO和342)(SOFe的混合液中加入21.7g铁粉，待反应完全后，得到16.8g残留固体．在滤液中加入400mL4mol/L的2BaCl溶液，恰好使溶液中的24SO完全沉淀．求原混合液中4CuSO和342)(SOFe的物质的量浓度．参考答案1．B（点拨：利用化合物中各元素化合价的代数和为零的原则求解）2．C（点拨：无色透明溶液中不含铜离子，由于生成2AlO离子，溶液中必有强碱，有OH，所以与OH反应的离子不能存在）3．B（点拨：根据题意：先有沉淀，后来消失，确定丁与乙分别是氢氧化钠和硫酸铝，则丙为硫酸亚铁）4．D（点拨：当气体都为1mol时，生成氧化镁2mol，氮化镁2mol，碳1mol，计算出各自的质量）5．D（点拨：氢氧化铝既能溶于强酸，又能溶于强碱）6．D（点拨：A中过量的二氧化碳应生成碳酸氢钙，B中电荷不守恒，C中少量的二氧化硫应生成正盐）7．C（点拨：用极值法思考，如果10g是锌、镁、铁生成的气体体积都小于12L，只有铝在10g时生成的气体量大于12L）8．B（点拨：A中会有沉淀，D中有弱酸，C若氨水加多后，会有氢氧化铝的沉淀）9．BD（点拨：由于不用其他试剂，一般采用互滴法来区别，由于滴加顺序的不同，会出现不同的现象）10．A（点拨：铁在有硝酸存在的条件下，应生成氢氧化铁沉淀，加热后分解为氧化铁）11．C（点拨：设溶液为1L，写出化学方程式，分析：由于铁共有0.1mol，所以反应的铁离子为0.6mol，生成亚铁离子也为0.6mol，铜离子为0.3mol，溶液中剩余的铁离子为0.4mol）12．B（点拨：明矾净水是吸附了水中的悬浮颗粒，使它们沉淀，铁在潮湿的空气中最易生锈，回收废电池的目的是保护环境，节约资源）13．D（点拨：当制成合金后，合金的性能要好多了，不易腐蚀）14．C（点拨：A形成原电池，气体在正极产生，破损的镀锡的铁，铁是负极，腐蚀加快，放放氯化铁中的铜只会逐渐溶解，不可能置换出铁的）15．D（点拨：水银是单质）16．BD（点拨：锌是活泼金属，必为负极，失去电子，发生氧化反应，由于生成物是氧化锌，所以电解质不可能是强酸溶液）17．（1）由于二氧化碳会与氢氧化钠反应，所以易拉罐中的气压变小，由罐壁凹下，OHCONaNaOHCO23222．（2）因为氢氧化钠的量是多的，所以会与铝反应，生成氢气，所以罐壁又鼓起来，22232222HNaAlOOHNaOHAl（3）罐壁凹下去后不会再鼓起来，因为铁不与氢氧化钠反应，所以二氧化碳反应完后，没有新的气体生成，不会再鼓起来．18．电解法，热分解法，热还原法．19．（1）OH2（2）SNa2（3）（4）OHSSHSO222232（点拨：根据题目中的叙述，可以先预测J为氢氧化铝，D为硫，则G是二氧化硫，二氧化硫又与H生成硫，H为硫化氢，L是水，联系到E与F加水生成三种物质，不难得出硫化钠的双水解反应，再将得出的结论代入框图中一一验证，可以发现是正确的）20．LmolSOFec/25.0])([342，LmolCuSOc/45.2)(4．点悟：解本题的关键是先弄清16.8g残留固体是什么物质，然后根据有关反应的化学方程式进行计算．molLLmolBaClnSOn6.14.0/4)()(224若原混合液中溶质全部是4CuSO，由CuFeSOCuSOFe44知，需Fe的质量为1.6mol×56g/mol=89.6g；若原混合液中溶质全部是342)(SOFe，由43423)(FeSOSOFeFe知，需Fe的质量为：1.6mol/3×56g/mol=29.9g．因而实际需Fe的质量应介于29.9g—89.6g之间．现加入的Fe为21.7g，所以Fe的量不足，16.8g固体全部是Cu．设原混合液中342)(SOFe、4CuSO物质的量分别为x、y因为氧化性23CuFe；故Fe先与342)(SOFe反应，xxFeSOSOFeFe43423)(CuFeSOCuSOFe4416.8g/64g/mol16.8g/64g/mol依题意3x+y=1.6molx+16.8g/64g/mol=21.7g/56g/mol解x=0.125moly=1.225mol所以134225.0])([LmolSOFec，1445.2)(LmolCuSOc．本题在判断Fe的质量是否过量时运用了极端假设法．极端假设法的特点是“抓两端、定中间”，其基本思路是将混合物成分的含量以两种极端情况考虑，由此推算判断反应的结果，从而缩小范围，简化计算过程．