高二化学第一学期中考试题

高二化学第一学期中考试题命题人：常国福审题人：刘喜第一卷(选择题共50分)时量100分钟，满分120分，请考生把选择题答案填入答题卡内。可能用到的相对原子质量数据有：Na—23S---32O—16C－12H—1一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)1.北京市成为2008年第29届夏季奥运会的举办城市。为向世界展现一个新北京的形象，有关部门提出下列建议：①开发新能源，减少化石燃料的燃烧；②分类回收垃圾；③限制使用塑料袋和一次性塑料餐具；④提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑤农业上控制化肥和农药的使用。你认为可以采纳的是A．①②③④B.①②④⑤C.②③④⑤D.全部2.本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品3.决定化学反应速率的主要原因是A．参加反应物质的性质B．加入催化剂C．温度和压强D．各反应物和生成物的浓度4．某消毒液无色，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是A．KMnO4B．NaClOC．H2O2D．Cl25.升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．该化学反应的过程是吸热的。D．该化学反应的过程是放热的6.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.HClOB.Cl2C.NH4HCO3D.SO27.下面是合成氨的简要流程示意图：N2（1体积）H2（3体积）沿x路线回去的物质是A.N2和H2B.催化剂C.N2D.H28.下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是A、H2O+H2OH3O++OH－B、HCO3－+OH－H2O+CO32－C、CO2+H2OH2CO3D、CO32－+H2OHCO3－+OH－9.在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH一定等于7的是（）A.PH=3的硝酸和PH=11的Ba(OH)2溶液B.PH=3的盐酸和PH=11的氨水C.PH=3的硫酸和PH=11的氨水D.PH=3的醋酸和PH=11的Ba(OH)2溶液10.25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离出的OH-离子浓度之比为A.1010：1B.5×109：1C.108：1D.1：111.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是A．HI、H2、I2的浓度相等B.HI、H2、I2的浓度不再发生变化C．HI、H2、I2在密闭容器中共存D.反应停止，正、逆反应速率都等于零12.下列离子方程式中，书写正确的是A.HCO3－＋H2O===H2CO3＋OH－B.CO32－＋2H2O===H2CO3＋2OH压缩机热交换器有催化剂的合成塔冷凝器液氨xC.Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+D.NH4+＋H2ONH3·H2O＋OH－13．在某一化学反应中，反应物A的浓度在20s内从1.0mol/L变为0.2mol/L，则在这20s内A的化学反应速率为A.0.04mol/LB.0.04mol/(L·s)C.0.08mol/LD.0.08mol/(L·s)14.《科学》杂志评出2004年10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是A．水的电离过程是放热的过程B．盐的水解一定能促进水的电离C．催化剂能提高水分解的转化率D．金属的腐蚀一定与水无关15.亚硝酸（HNO2）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A．0.1mol·L－1的亚硝酸溶液的pH约为2B．100mL1mol·L—1的亚硝酸溶液恰好与100mL1mol·L—1的NaOH溶液完全应C．用亚硝酸溶液作导电性试验，灯泡很暗D．HNO2溶液与NaCl溶液不能发生反应16、若溶液中由水电离产生的LmolOHc/101)(14，满足此条件的溶液中一定．．可以大量共存的离子组是（）A.K、4NH、24SO、3NOB.K、Na、Cl、HCO3－C.K、Na、Cl、3NOD.3Al、Na、3NO、Cl17、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡后，c(X2)为0.4mol/L，c(Y2)为0.8mol/L，生成的Z为0.4mol/L，则该反应式是A、X2+2Y22XY2B、2X2+Y22X2YC、3X2+Y22X3YD、X2+3Y22XY18.下列事实不能．．用勒夏特别原理解释的是（）A.加入催化剂能加快3NH转化为NOB.配制3FeCl溶液时，向溶液中加入少量盐酸C.往醋酸溶液中加少量碱，有利于COOCH3的增多D.往醋酸钠溶液中加入纯醋酸，可以抑制COONaCH3的水解19．某同学的实验报告中有如下数据，其中数据合理的是（）A．用托盘天平称取3.25gNaClB．用酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液C．用量筒量取10.51mL盐酸D．用容量瓶配制216mL0.1mol/L的NaOH溶液20、相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO相比较，下列说法中正确的是A、电离程度：HCN＞HClOB、溶液的pH：HCN＜HClOC、与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HCN＜HClOD、酸根离子浓度：C(CN－)＜C(ClO－)21、可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)(正反应为放热反应)处于平衡状态，下列条件中可以提高A的转化率的是：①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥除去C⑦增加A⑧增加B()A、①③⑤⑦B、②④⑥⑧C、②③⑥⑧D、②④⑤⑦22、对于反应2SO2+O22SO3,下列判断正确的是（）A.2体积2SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B.其他条件不变时，增大压强，逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动。C.平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍23、在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molH2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是（）A．等于0.6molB．等于1molC．大于1molD．大于0.6mol，小于1mol24.常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液7pH，则此溶液中（）A.)()(3COOCHcNacB.)()(3COOCHcNacC.)()(3COOCHcNacD.无法确定25、PH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的PH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（）A.X＝Y＝ZB.X＞Y＝ZC.X＜Y＝ZD.X＝Y＜Z化学试题2007、11、第一卷答题卡：题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425#答案#第二卷(共70分)二、填空题：（本题包括8小题，共35分）26、（3分）在①NaCl、②NH4Cl、③CH3COONa三种盐溶液中，呈酸性的是（填序号，下同），呈中性的是，呈碱性的是。27．（3分）有A、B、C三种无色气体，分别是N2、NO、HCl、CO2、NH3五种中的一种。A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；A与B相遇，有白烟产生；C接触空气立即变成红棕色。由此判断：A是(填化学式，下同)，B是，C是。28、（3分）已知某反应在催化剂作用下按以下两步进行：第一步：X＋Y＝Z第二步：Y＋Z＝M+N+X（1）此反应的总反应式为（2）反应的中间产物是（3）反应的催化剂是29.（8分）现有S2－、NH4+、Na+、SO42－、HCO3－等离子，请按要求填空：⑴在溶液中，只能水解且呈碱性的离子是：；水解的离子方程式为。⑵在溶液中，只能水解呈酸性的离子是：；水解的离子方程式为。⑶既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子是：⑷既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子是：该离子分别与强酸、强碱反应的离子方程式为；30、（3分）在OHNHLmol23/1.0溶液中，分别加入少量下列物质，把溶液中)(OHc的变化填入下表中（填：增大、减小、不变）。加入物质通入HCl气体加少量KOH固体加少量424)(SONH固体)(OHc变化31.（6分）可逆反应2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)；ΔHO.在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：⑴降低温度，Cl2的转化率__________；v正__________；⑵保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量__________。⑶保持容器压强不变，加入He，则O2的体积分数__________；⑷若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度________，相对分子质量____________。32．（共4分）今有a：CH3COOH、b：HCl、c：H2SO4、三种溶液。(1)当它们的pH相同时，其物质的量浓度的关系是：_______。(2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH关系是：_________。(3)中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种溶液的体积关系是：_______。(4)体积浓度相同的a、b、c三溶液，分别与同浓度的NaOH溶液反应使pH等于7，所需NaOH溶液的体积关系是：_______。33、(5分)在一定条件下，可逆反应A+BmC变化如右图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，P为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：⑴温度T1T2（填“大于”、“等于”或“小于”）⑵正反应是反应（填“吸热”或“放热”）⑶如果A、B、C均为气体，则m2（填“大于”、“等于”或“小于”）⑷当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体.则体系的压强（填“增大、“减小”或“不变”），平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。三、实验题（本题包括2小题，共27分）34.（5分）2NO2（g）N2O4（g）（正反应放热），其中NO2的颜色是把装有NO2和N2O4混合气体的装置放入冷水中，看到的现象是该实验说明了;将二氧化氮和四氧化二氮的混合气体装入端口封闭的注射器中，向内迅速推动活塞后保持体积不变，一段时间，观察到的颜色变化是____________该实T1T2PC%时间验说明了;35、（22分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。（1）该学生用标准0.14mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作①该滴定操作中应选用的指示剂是；②用用标准0.14mol·L-1NaOH溶液滴定待测硫酸溶液时，左手把握碱式滴定管的橡皮头，右手摇动锥形瓶，眼睛注视。直到因加入一滴NaOH溶液，溶液的颜色由，半分钟不复色，立即停止滴定。（2）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是（3）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用______的NaOH溶液，原因是______________________。（4）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入__（选填“甲”或“