高二化学竞赛联考题1

高二化学竞赛联考题（一）（时间：100分钟满分：120分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分）1．我国继启动了食盐补碘工程之后，今年又启动了补铁工程。我国补铁工程的载体主要是A食盐B淀粉C酱油D食油2．绿色化学的着眼点是使污染消灭在生产源头，使整个生产过程对环境友好。下列叙述中违背绿色化学含义的是A研制新的杀虫剂，使它只对目标昆虫有毒杀作用，并能通过生物降解变为无毒物质B使用生物制品（如用生物发酵法制乙醇）取代石油化工原料C生产出可用水代替有机溶剂的化工涂料D大量用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材使用，保护森林3．欧洲科学家小组将62Ni和208Pb经核聚合并紧接着释放出一个中子而产生了第110号元素的一种同位素，该同位素的中子数是A161B160C159D1584．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是ANaOH溶液（Ba(OH)2溶液）BFeSO4溶液（KSCN溶液）CKI（淀粉溶液）DNa2SO3溶液（BaCl2溶液）5．有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA。下列事实能支持这一观点的有①氢原子得到一个电子实现最外层稳定结构②氢分子的结构式为H—H③与碱金属元素形成离子化合物MH④单质分子中原子间的化学键属于非极性键A1句B2句C3句D4句6．以共价单键相连的非金属单质中，1个原子与相邻原子成键的数目为8－N个，N为该非金属元素的族序数，这一现象化学家称为8－N规则。某非金属单质结构如图所示，构成该单质的元素位于：AⅢABⅣACⅤADⅥA7．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是A达到化学平衡时，4v正（O2）＝5v逆（NO）B若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D达到化学平衡时，若升高温度，NO的体积分数减小，则正反应是吸热反应8．为验证人体呼出气体中含有的CO2不是来自空气，而是人体代谢作用产生的。某学校学生课外活动小组设计了如下图所示装置，你认为该装置应选用的试剂是ACa(OH)2NaOHBNaOHCa(OH)2C稀HClCa(OH)2DNaOHBaCl29．下列实验操作中错误的是A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水C为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施D使用pH试纸测量溶液的酸碱性时，先把pH试纸用蒸馏水湿润后，再测量10．表为元素周期表短周期的一部分，有关元素X、Y、Z、M的说法不正确的是AX晶体的结构微粒是原子，故属于原子晶体BY、Z可形成ZY6分子C原子半径：Z＞M＞YDZ离子的结构示意图可表示为：XYZM二、选择题（每小题只有1～2个正确答案，各4分，共40分。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11．近日来，沈城巨能钙事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。因此卫生部已开始加紧调查巨能钙。下列有关说法错误的是AH2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在非极性共价键B双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，说明H2O2对人体无害CH2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性DH2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似、SO2不同12．A、B、C是短周期的三种元素，原子序数依次递增，A与C为同族元素，C与A相互间可形成原子个数比为1︰2或1︰3的化合物，B与A相互间只能形成一种常见化合物，则下列说法正确的是A原子半径：A＞B＞CBB与A形成的化合物熔点高CB可能是金属，也可能是非金属DB与A形成的化合物中可能有非极性共价键13．甲酸和乙酸都是弱酸，当他们的浓度均为0.10mol·L－1时，甲酸中的c（H＋）约为乙酸中c（H＋）的3倍。现有甲酸溶液a和乙酸溶液b，经测定他们的pH：pHa＝pHb。由此可知Ac（甲酸）＝3c（乙酸）Bc（甲酸）＝1/3c（乙酸）C两溶液中水电离出的c（OH－）相同D等体积的a、b溶液用NaOH溶液中和时，消耗NaOH的物质的量a＜b14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A100mL1mol/LFeCl3溶液中含阳离子数为0.1NAB常温常压下1molNO2气体与水反应生成NA个NO3－离子C0.6gCaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NAD80mL10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA15．下列反应的离子方程式书写正确的是ANaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－B硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2OC硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓D除去KNO3溶液中的Fe3＋：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋16．进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是A在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应B浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，有有色产物生成能溶于浓硝酸C在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含硫酸根离子D将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化17．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是A镁粉只直接与溴水中的溴反应B镁粉只与溴水中的酸反应C产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D镁粉在水的催化下与溴发生反应18．右图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是A该能量转化系统中的水也是可以循环的B燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C水电解系统中的阴极反应：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－D燃料电池放电时的负极反应：H2－2e－＋2OH－＝2H2O向日面时背日面时光电转换器水电解系统氢氧储罐燃料电池系统高二化学竞赛联考题（一）（时间：120分钟满分：150分）班级：姓名：H1.008相对原子质量He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr[223]Ra[226]Ac－LaRfDbSgBhHsMtDs一、二、选择题（共70分）一12345678910二1112131415161718192019．某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g)F(g)＋xG(g)；（正反应放热）。若起始时E浓度为amol/L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5amol/L；若E的起始浓度改为2amol/L，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是A升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢B若x＝1，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50％C若x＝2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5amol·L－1D若x＝2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为amol20．将质量为w1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L。向溶液中逐滴加入浓度为amol/L的HCl溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2L。将溶液蒸干灼烧得固体w2g。下列所列关系式中正确的是A35.5aV2＝w2－w1B23n（Na）＋27n（Al）＝w1Cn(Na)＋3n(Al)＝2V1/22.4DaV2＝V1/22.4三、（本题包括2个小题，共22分）21．某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：。②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是。③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是______（填写字母编号）。A铁粉BBaCl2溶液C银粉DNa2CO3溶液（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两学生进行了如下设计：①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是__________（填写字母编号）。A将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量B将装置A产生的气体缓缓通入足量酸性KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀C用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）D用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）②乙学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL于锥形瓶中，滴入（请填出指示剂的名称），用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知：Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5），通过测出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量的浓度。假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为乙学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量的浓度(填“能”或“否”)，其理由是。22．现有某黄铜（铜、锌合金）的颗粒状样品约100mg，李洋同学将样品分为两等份，首先用右图所示装置测定黄铜样品中锌的质量分数和锌的相对原于质量。回答下列问题：（1）加入稀硫酸和黄铜中的锌完全反应，应如何操作?________________________________________________________；反应前、后碱式滴定管中的液面高度与干燥管中的液面高度均应保持相同，反应充分进行后，如何使碱式滴定管中的液面高度与干燥管中的液面高度相同?________________________________。（2）为了保证实验结果的准确，请你将本实验过程中需直接测定的有关物理量填入下表中（用文字说明，不必填满）：①②③④（3）李洋同学还想改用右图所示装置测定黄铜样品中锌的质量分数和锌的相对原子质量。①该实验过程中，必须对反应后所剩的固体进行洗涤、干燥，如何确保所得固体是干燥的?___