高二化学提高测试3

高二化学提高测试3一、单项选择题(共10分，每小题2分，每题只有1个选项符合题意)1．中和10mL0.1mol/LH2SO4溶液，需电离度为2%的氨水40mL，则氨水的pH为()A．3B．9C．10D．112．为使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的比值变小，可加入的物质是()A．适量NaOHB．适量盐酸C．适量NaHSD．适量KHS3．在室温时，pH＝12的某溶液中，由水电离出的c(OH－)为()A．1.0×10－7mol/LB．1.0×10－2mol/LC．1.0×10－12mol/LD．1.0×10－6mol/L4．在酸性或碱性溶液中水的电离度为α1，中性溶液中水的电离度为α2，将α1和α2进行比较，前者()A．一定大B．与后者一样大C．一定小D．既可能大，也可能小5．将0.1mol下列物质放入1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是()A．Na2CO3B．Mg(OH)2C．KClD．MgSO4二、多项选择题(共40分，每小题4分，每小题有1～2个选项符合题意)6．关于强酸与弱酸的比较中叙述正确的是()A．物质的量浓度相同时，pH前者小于后者B．pH相同时，物质的量浓度前者小于后者C．溶液中的c(H＋)一定是前者大于后者D．稀释时电离度都增大7．有三种物质的量浓度相同的盐溶液，NaX，NaY，NaZ，其溶液的pH按NaX，NaY，NaZ的顺序依次增大，则三种酸HX，HY，HZ的强弱顺序为()A．HXHYHZB．HXHYHZC．HXHZHYD．HXHZHX8．25℃时，在0.1mol/LNaX溶液中，H2O的电离度为α1，在0.1mol/L的盐酸中H2O的电离度为α2，若92110，则0.1mol/LNaX溶液的pH值为()A．4B．7C．10D．139．25℃时，向1mLpH＝a的盐酸中滴加pH＝b的NaOH溶液10mL，溶液中Cl－的物质的量恰好等于加入的Na＋的物质的量，则此时a＋b的值为()A．13B．14C．15D．无法判断10．常温下，某pH＝1的一元酸HA的溶液中，HA的电离度为10%；某0.1mol/L的一元碱BOH溶液中，c(OH－)/c(H＋)＝1012。将上述两种溶液等体积混合后，溶液显酸性。若混合后溶液的体积变化忽略不计，下列推论错误的是()A．BOH是一元强碱B．c(A－)c(B＋)C．混合后，HA的电离度仍为10%D．c(H＋)/c(A－)值减小11．表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度关系正确的是()A．)OH()H()CO()HCO()(Na233cccccB．)OH()CO()HCO()H()(Na233cccccC．+23323(Na)(HCO)(CO)(HCO)ccccD．)H()Na(cc)CO(2)OH()(HCO233ccc12．将pH＝1的盐酸平均分成2份，1份加入适量的水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为()A．9B．10C．11D．1213．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是()A．I－，2AlO，Cl－，S2－B．Na＋，K＋，4NH，Ba2＋C．Br-，S2－，Cl－，23COD．23SO，3NO，24SO，3HCO14．取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，然后分别加入0.03g的Zn粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是()A．醋酸与锌反应放出的H2多B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的H2一样多C．醋酸与锌反应速率大D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大15．将0.1mol/L的NH4NO3与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中各种微粒的物质的量浓度大小关系正确的是()A．c(Na＋)＝c(NH3·H2O)＝)(NH4cc(OH－)B．)(NH4cc(Na＋)c(NH3·H2O)c(OH－)C．c(Na＋)＝)(NH4cc(NH3·H2O)c(OH－)D．)(NH4cc(Na＋)c(OH－)c(NH3·H2O)三、填空题(共23分)16．已知4℃时，纯水中c(H＋)＝5×10－8mol/L，此时的Kw＝______；25℃时，Kw＝________；25℃时，pH＝4的盐酸中由H2O电离产生的c(H＋)＝_______。由上述数据可以得出：升温时水的电离度________，加酸或加碱时水的电离度_________(填增大或减小)。17．在25℃时，有pH为x(x≤6)的盐酸和pH为y(y≥8)的NaOH溶液，取VxL该盐酸同该NaOH溶液中和，需VyLNaOH溶液。(1)若x＋y＝14时，则Vx/Vy＝___________；(2)若x＋y＝13时，则Vx/Vy＝___________；(3)若x＋y14时，则Vx/Vy＝___________(填表达式)，并且Vx______Vy(填、＝、)。18．某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH++HA-HA-H++A2-已知相同浓度时的电离度α(H2A)α(HA－)，设有下列四种溶液：A．0.01mol/L的H2A溶液B．0.01mol/L的NaHA溶液C．0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合D．0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合据此，填写下列空白(填代号)(1)c(H＋)最大的是_______，最小的是_________。(2)c(H2A)最大的是_______，最小的是________。(3)c(A2－)最大的是________，最小的是________。19．0.02mol/L的HA溶液与0.02mol/L的NaA溶液等体积混合，已知该混合液中c(Na＋)c(A－)，用“，＝，”填空：溶液中c(H＋)______c(OH－)；c(HA)______c(A－)；c(HA)＋c(A－)_______0.02mol/L。20．有A，B，C，D，E五种盐溶液，它们的阳离子可能为K＋，4NH，Ba2＋，Al3＋，Ag＋，Mg2＋，Ca2＋；它们的阴离子可能为Cl－，3NO，24SO，23CO，23SO，试根据下列实验现象判断五种盐的化学式。(1)五种盐均溶于水，形成无色溶液；(2)A的溶液为中性，B的溶液为碱性，C，D，E的溶液为酸性；(3)在五种溶液中分别加入BaCl2溶液，A，E不产生沉淀；(4)若取B，C溶液混合，产生白色沉淀及无色、无味气体；(5)若取D溶液分别加入E，A溶液中，E产生白色沉淀，而A无反应；(6)在A、E溶液中分别加入Na2CO3溶液，则A产生白色沉淀，而E无反应。则：A______,B______,C_______,D_______,E_______。四、简答题(共16分)21．有两瓶pH＝2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸，现只有石蕊试液，酚酞试液，pH试纸和蒸馏水，而没有其它试剂，简述如何用最简便的实验方法来判断哪瓶是强酸：___________。22．我国规定饮用水的质量标准必须符合下列要求：pHCa2＋，Mg2＋浓度细菌总数6.5～8.5＜0.0045mol/L＜100个/mL以下是源水处理现成自来水的工艺流程示意图：(1)源水中含Ca2＋，Mg2＋，3HCO，Cl－等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生复分解反应，写出其中一个离子反应方程式________。(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程___________。①物理过程②化学过程③物理化学过程FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成________沉淀。(3)通入CO2的目的是_______和________；气体A的作用是________，这种作用是基于气体A和水反应的产物具有________性。(4)下列物质中，可以作为气体A的代用品的是________加入凝聚剂通入CO2源水曝气池一级沉降池加入石灰二级沉降池通入气体A过滤池自来水①Ca(ClO)2②NH3(液)③K2FeO4④SO223．A、B两种物质都是由H、N、O、Na四种元素中的任意三种元素组成，它们的水溶液分别是酸性和碱性。在相同条件下，A溶液pH大于相同浓度的B溶液的pH(溶液的浓度不小于10－5mol/L)，请找出A与B可能有的两种组合，并且要求这两种组合中B溶液的pH相等时，第一种组合中的B溶液中水的电离度小于第二种组合中B溶液中水的电离度。(1)写出可能有的两种组合中A与B的化学式。①A______B______；②A_______B________。(2)pH相等时，第一种组合中的B溶液中水的电离度比第二种组合中B溶液中水的电离度小的原因是______________。(3)在上述第一种组合中，若A、B的物质的是浓度相同且温度相同，设A溶液中水的电离度为α1，B溶液中水的电离度为α2，那么α1和α2的关系是________。五、计算题(共11分)24．将mgFe粉在500mLpH＝1的盐酸中完全溶解，往溶液中通入适量的Cl2，恰好完全反应后，再加入0.02mol/L的NiIx溶液500mL时，恰好使I－转变为I2单质，此时溶液的pH＝2。已知反应前后Ni的化合价没有变化，反应过程中溶液的体积变化可以忽略，试通过计算求m值和x值。25．双指示剂可用于测定NaOH，NaHCO3，Na2CO3中的一种或两种物质混合时各成份的质量分数，具体作法是：先向待测液中加入酚酞，用标准盐酸滴定，当NaOH或Na2CO3被转化为NaCl或NaHCO3时，酚酞由红色变为无色，消耗V1mL盐酸。然后加入甲基橙，继续用标准盐酸滴定，当NaHCO3转化为NaCl时，溶液由黄色变为橙色，消耗V2mL盐酸。(1)试根据下表给出的V1，V2数值范围，判断原混合物的成份V1和V2的变化V1＝0V2≠10V1≠0V2＝0V1＝V2≠0V2V10V1V20试样成份(2)若取1.200g含杂质的试样(杂质不与盐酸反应)，配成100.00mL水溶液，取出20.00mL溶液，同0.1000mol/L的标准盐酸滴定，测得V1＝35.00mL，V2＝5.00mL，求试样的成份及其质量分数。参考答案一、单项选择题(共10分，每小题2分)12345DBCDB二、多项选择题(共40分，每小题4分)6789101112131415ABACACCDCACBCB三、填空题（共23分）16．(5分)2.5×10－15；1×10－14；1×10－10mol/L，增大，减小。17．(4分)(1)1；(2)0.1；(3)0a＋b－14；18．(6分)(1)A，D；(2)C，D；(3)D，A19．(3分)；；＝20．5分。A：Ba(NO3)2；B：K2CO3；C：Al2(SO4)3；D：AgNO3；E：NH4Cl。四、简答题(共16分)21．(2分)各取等体积的酸液稀释相同的倍数，然后用pH试纸分别测其pH，pH变化大者是强酸。22．(8分)(1)3HCO+OH-=23CO+H2O，Mg2＋＋20H－＝Mg(OH)2↓，Ca2＋＋3HCO＋OH－＝CaCO3↓+H2O(任选其一)；(2)③，胶状Fe(OH)3；(3)除去Ca2＋，调节pH值；杀菌消毒，强氧化；(4)①③23．(6分)(1)①NaOH，HNO3；②NaNO2，NH4NO3(2)由于HNO3在溶液中电离出H＋，使水的电离平衡H2OH＋＋OH－向左移动，故水的电离度减小，而NH4NO3在溶液中电离出的+4NH能够发生水解反应，促进了水的电离，故水的电离度增大。(3)α1＝α2五、计算题（共11分）24．(4分)解：与Fe反应消耗H＋的物质的量n(H＋)＝0.1×0.5－0.01×1＝0.04mol，Fe2H＋56g2molm0.04mol得56g0.04mol1.12g2molm根据反应：xFe3＋＋xI－＝xFe2＋＋2x