高二化学总复习综合检测试题

高二化学总复习综合检测试题（A卷）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、为了更好地解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。以下做法可以提高燃料的燃烧效率的是A．将煤转化成煤气或转化为甲醇等液体燃料来燃烧B．将煤脱硫后燃烧C．通入大大过量的空气D．将煤干馏成煤焦油来燃烧2、生活中遇于的某问题，常常涉及于化学知识。下列各项叙述不正确的是A．鱼虾放久了会产生不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋B．“酸可除锈”、“洗涤剂可去油”都是发生了化学变化C．被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人时将甲酸（和乙酸性质相似）注入人体的缘故，此时若能涂抹纯碱或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛D．苯酚稀溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可以使蛋白质发生变性凝固3、将1mol乙醇（其中的氧用18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确．．．的是A．生成的乙酸乙酯中含有18OB．生成的水分子中含有18OC．可能生成44g乙酸乙酯D．不可能生成90g乙酸乙酯4、下列各组物质作为单体，可以合成高分子化合物的是①丙烯酸②乙醇和乙酸③氨基酸④乙二酸和乙二醇⑤氯乙烯⑥苯乙烯A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．①③④⑤⑥D．全部5、下列说法正确．．的是A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－==Fe2＋B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e-==4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－==Cl2↑6、以乙醇为原料，用下述6种类型的反应:①氧化；②消去；③加成；④酯化；⑤水解；⑥加聚，来合成乙二酸乙二酯(结构简式如右图所示)的正确顺序是A．①⑤②③④B．①②③④⑤C．②③⑤①④D．②③⑤①⑥7、奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维下列说法正确的是A．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同B．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解C．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙醇D．由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应8、下列有机实验操作或叙述不正确的是A.乙酸乙酯中的少量乙酸可用浓的NaOH溶液除去B.用盐析法分离油脂皂化反应的产物C.在酒精中加新制生石灰后蒸馏制无水酒精D.用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的试管9、2005年11月13日中国石油吉林石化公司双苯厂发生爆炸事故，大量硝基苯泄漏，引起松花江水污染，安全生产和环保问题再次引起人们的关注。下列关于硝基苯的叙述正确的是A．硝基苯是一种油状物质，会浮在水面上B．实验室制硝基苯需要用水浴加热C．硝基苯中毒是由蒸气吸入或误食引起的，与皮肤接触不会引起中毒D．硝基苯是由苯酚和硝酸直接反应生成的10、已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)；ΔH=+Q1kJ/mol室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则Q1与Q2的关系为A．Q1Q2B．Q1=Q2C．Q1Q2D．无法比较二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）11．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（）A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D．蛋白质可以水解得到氨基酸，常用酶或酸作催化剂12、自然科学史中很多发现和发明都是通过类比推理法提出来的。现在化合物A的结构简式是：它与过量的酸性高锰酸钾溶液作用得到下列三种化合物：，，。若化合物B与A互为同分异构体，且A、B分别与酸性高锰酸钾溶液反应得到的产物相同，则化合物B的结构简式正确的是A．(CH3)2C=CH(CH2)2C(CH3)=CHCH3B．CH3CH=C(CH3)(CH2)2CC(CH3)=CHCH3C．(CH3)2C=C(CH3)(CH2)2CH=CHCH3D．(CH3)2C=CH(CH2)2CH=C(CH3)213、下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是A．标准状况下，以任意比混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L所含分子数为NA个B．1mol冰醋酸中含有6.02×1023个CH3COO—C．电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极反应的离子就得到1mol电子D．标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为4.22N8A14、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：P—P198KJ·mol—1、P—O360kJ·mol—1、氧气分子内氧原子间的键能为498kJ·mol—1，则P4+3O2==P4O6的反应热△H为A．+1638kJ·mol—1B．一1638kJ·mol—1C．一126kJ·mol—1D．十126kJ·mol—115、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是A．放电时负极反应为：Zn－2e＋2OH＝Zn(OH)2B．充电时阳极反应为：FeOH3－3e＋5OH＝24FeO＋4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性减弱16、已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3（s）△H＝－2834.9kJ·mol－14Al(s)+2O3(g)==2Al2O3（s）△H＝－3119.1kJ·mol－1由此得出的正确结论是A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应17、已知化合物A（C4Si4H8）与立方烷（C8H8）的分子结构相似，如下图，则C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为A．3B．4C．5D．618、卤代反应的难易程度与烃分子中氢的类型有关．伯（3CH），仲（），叔（）三种氢原子活性之比为1∶3.8∶5．如果控制条件使丙烷发生一氯代反应后，则所得产物ClCHCHCH223占全部一氯化物分子总数的A．44％B．28％C．64％D．36％三、实验题19、实验室利用如右图装置进行中和热的测定。回答下列问题：⑴该图中有两处未画出，它们是、；⑵在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是：；⑶如果用0.5mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将（填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是。20、Ⅰ．中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次。请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足：_____________________。Ⅱ．课外活动小组甲，自行设计了下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去。请回答下列问题：（1）实验前，首先检查装置的气密性，然后分别向试管A中加入乙醇，C中加入水；（2）实验时，先加热B装置中的玻璃管，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。①乙醇的催化氧化反应是________反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为___________________________________________________；②通入空气的速度过快或过慢都不利于反应的进行，控制气体流速的实验操作现象是：_______________________________________________。Ⅲ．课外活动小组乙，在研究了课外活动小组甲的方案后，认为该方案中有不足和不安全的地方。（3）课外活动小组乙对甲的方案提出改进意见：①将A装置浸在70～80℃的水浴中，目的是____________________；②装置B、C之间接上丁装置，请你在上面方框中，画出D的装置图。（4）如果在装置B、C之间不增加D装置，提出你对实验改进的意见：____________。四、填空和推断题21、铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO2-42PbSO4+2H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）:（1）放电时：正极的电极反应式是______________;电解液中H2SO4的浓度将变________;当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按如图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成__________、B电极上生成________,此时铅蓄电池的正负极的极性将___________。22、已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题：（1）写出A的电子式。（2）A、B、C、D分子中能和金属钠反应的基团是（填名称）。（3）写出下列反应的反应类型：①，②，④。（4）写出下列反应的化学方程式：①；②。23、已知在光照条件下能够与氯气发生反应：+Cl2光+HClCH2=CHCH3+Cl2光CH2=CHCH2Cl+HCl现以原料A开始实现下列转化：—CH2Cl—CH3CHOHCHOHCOCH2CH3O—CH3K的结构简式为：CH（OH）CH（OH）COOCH2CH3根据要求写出下列反应方程式（1）A→B；（2）E→F；（3）H→J；整个过程中涉及到的反应类型有（按照反应进行的先后顺序）。24、禽流感在全球的蔓延，使人们谈“禽”色变。从香料八角中提取的莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲（Tamiflu）的原料之一，达菲是抗禽流感病毒特效药物。（1）达菲分子中含有的官能团有_______________________________________；（2）莽草酸在浓硫酸作用下加热可以得到B（B的结构简式为：COOHHO），其反应类型为：_______________；（3）请写出莽草酸与乙醇反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：____________________________________________________________________；（4）B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共3种，写出其中一种同分异构体的结构简式______________________________。五．计算题25、能源是人类社会发展进步的物质基础。在当代，能源同信息、材料一起构成了现代文明的三大支柱。（1）为了降低汽车尾气对大气的污染，北京市有关部门拟用甲醇替代液化石油气作为公交车的燃料。已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式。（2）测定工业甲醇中CH3OH的质量分数可按下法：取0.100g工业甲醇样品，以适量H2SO4酸化后，加入20.00mL0.200mol/L的K2Cr2O7溶液，再用0.300mol/LFeSO4标准溶液滴定，耗去此标准液20.00mL时，刚好到达滴定终点。已知：CH3OH＋Cr2O72-＋8H＋＝CO2↑＋2Cr3+＋6H2O①写出H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式。②求此工业甲醇中CH3OH的质量分数。26、根据烷、烯、炔烃燃烧的反应式，有人总结出以下规律：对于烷烃有n(烷烃)=n(H2O)-n(CO2)，对于烯烃有n(H2O)-n(CO2)=0，对于炔烃有n(炔烃)=n(CO2)-n(H2O)。请回答下列问题：(1)某混合气体由C2H6和C3H4组成。将1.0体积混合气在氧气中充分燃烧，产