高考化学理科综合训练题(三)

塘栖中学2006届高三理科综合训练题（三）（2006年4月10日）班级学号姓名杭州市塘栖中学余晓钟一、选择题（每小题6分，共48分。每题四个选项中只有一个答案符合题目要求）6．在抢救大出血的危重病人时，常需静脉点滴输入0．9%的氯化钠溶液（俗称生理盐水），是由于人体血液的矿化度（即无机盐的含量）为0．9%；有研究表明，30亿年前地表原始海水的矿化度即为0．9%；《科学》杂志评出2004年十大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中错误的是（）A.用膜分离的方法可以使海水淡化B.水在4℃时密度最大与水分子间可以形成氢键有关C.人体血液和原始海水之间存在着某些尚未认识的关系D.高效催化剂可使水分解，同时释放出能量7．原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1。下列有关元素X的说法中不正确的是（）A．元素X能与某些金属元素形成化合物B．元素X能形成化学式为X（OH）3的碱C．元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D．元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐8．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）A．水晶和干冰的熔化B．食盐和醋酸钠熔化C．液溴和液汞的气化D．HCl和NaCl溶于水9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB.1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAC.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAD.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA10．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（）A.金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生；Mg+2H++2Cl—=MgCl2+H2↑B.氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba2++SO42—=BaSO4↓C.碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出；Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑D.过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色；Fe+Fe3+=2Fe2+11．下列能够检验出KI溶液中是否含有Br一的实验是（）A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br—B．加入酸性KMn04溶液，观察溶液颜色是否褪去C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br—D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则说明含有Br一12．在容积1升的密闭容器中，加入5molA物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：（1）2A(g)2B(g)+C(g);(2)A(g)C(g)+D(g)。当达到平衡时，测得c(A)=2.5mol·L-1,c(C)=2.0mol·L-1。则下列说法中正确的是（）A．达到平衡时A的总转化率为40%B．达到平衡时c(B)为1．0mol·L-1C．达到平衡时c(B)=2c(D)D．达到平衡时c(D)=2c(B)13．如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的氯化钠饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。接通S2后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S2，接通S1，电流表的指针发生偏转。此时有关该装置的说法错误的是（）A．该装置为一原电池B．C（Ⅰ）为原电池的负极C．C（Ⅱ）的电极反应式是：Cl2+2e=2ClD．C(Ⅰ)附近溶液会进一步变红二、（非选题，共60分）26．（15分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如右图所示（反应条件和部分产物未标出）。（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为_________，反应④的化学方程式为_____________。（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是___________________，已知常温下1gD与F反应生成B（气态）时放出92.3kJ热量，写出该反应的热化学方程式________________。（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为__________________，B固体属于___________________晶体。27．（15分）乳酸CH3-CH(OH)-COOH是人体生理活动的一种代谢产物，以下是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程，其中A、H、G为链状高分子化合物。请回答下列问题：（1）写出C、D的结构简式：C______D____（2）从下述三个有机基本反应类型中选择指出反应②③所属的类型（填代号）：②③A.取代反应B.加成反应C.消去反应（3）写出下列反应的化学方程式：①____________⑤_______________（4）作为隐形眼镜的制作材料，对其性能的要求除应具有良好的光学性能外，还应具有良好的透气性和亲水性．一般采用E的聚合物G而不是D的聚合物H来制作隐形眼镜，其主要理由是。28．（15分）校办厂漂白车间需22.4L(标准状况)SO2。化学小组同学依据化学方程式Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O计算后，取65.0g锌粒与98％的浓H2SO4(ρ＝1.84g/cm3)110mL充分反应，锌全部溶解后，即将收集所得气体如数送至车间，不料经质检科检验存在严重质量问题，气体随即被退回。(1)化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是___________(填分子式)。产生这种结果的主要原因是_________________________________________________________。(2)为证实相关分析，化学小组的同学设计了如下实验，对退回气体(X)取样进行认真探究(遇有气体吸收过程，视为全吸收)。①组装好仪器后，盛放药品前，必要的一个操作是__________________________。②A中加入的试剂可能是：___________，作用是：_____________________________。B中加入的试剂可能是：_________________，作用是：________________________。③可证实气体x中混有较多量某杂质气体的实验现象是：C中：____________________________，D中：______________________________。(3)对上述装置略加改进，可粗略测定X气体中SO2的体积分数。改进时可选用的下列仪器为________________(填代号)。a．导管b．水槽c．广口瓶d．容量瓶e．量筒f．单孔塞g．双孔塞29.（15分）电子工业常用一定浓度的3FeCl溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板．有关反应为：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入mL108.002某3FeCl溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液B中加入铁粉mg，充分反应后剩余固体ng；将固体滤出并从滤液C（忽略反应前后溶液体积的变化）中取出20.00mL，向其中滴入31AgNOLmol3.00溶液60.00mL时，溶液中的Cl恰好完全沉淀．请计算：（1）溶液A中3FeCl的物质的量浓度为_________________1Lmol；（2）假若铁粉不再溶解，向溶液B中加入的铁粉质量至少应当大于______________g；（3）讨论当剩余固体的组成不同时m与n可能的取值范围，并填入下表剩余固体的组成m的取值范围n的取值范围只有铜有铁且有铜（用含m的代数式表示）（4）当m＝100.0，n＝96.8时，溶液B中2FeCl的物质的量浓度为________1Lmol．