高三第一次月考化学试卷3

高三第一次月考化学试卷3（时量：90分钟满分：100分）一、选择题（每题仅有一个正确答案，每小题3分，共54分）1．下列叙述正确的是：（）A．氧化剂在反应中失去电子B．还原剂在反应中发生还原反应C．氧化反应和还原反应不一定是同时发生的D．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应2．下列说法中不正确的是：（）A．人类历史上使用最早的合金是青铜，目前世界上使用量最大的合金是钢B．从金属矿石中提炼金属一般步骤依次是：矿石的富集、精炼、冶炼C．硫酸的消费量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志D．能源、信息、材料通常被称为新科技革命的三大支柱3．在我国许多地区已发生过误食亚硝酸中毒事件。人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高价铁(Fe3+)血红蛋白而中毒。服用维生素C（Vc）可解除亚硝酸盐中毒。以下说法正确的是：（）A．Vc将Fe3+还原为Fe2+B．Vc解毒未发生氧化还原反应C．亚硝酸盐是还原剂D．Vc是氧化剂4．早期食盐加碘在食盐中加入的化合物是碘化钾，但在使用过程中发现食盐不久会泛黄，口感变苦。有人做了这样的小实验：将泛黄的食盐放到稀饭中，稀饭变成浅蓝色。则可推断，空气中使KI变质的物质可能是：（）A．H2OB．CO2C．O2D．N25．黑火药的爆炸反应中：S＋2KNO3＋3C====K2S＋N2↑＋3CO2↑被还原的元素是：A．只有NB．只有SC．只有CD．N和S6．对电解质的叙述正确的是：（）A．能导电的物质（如Cu）B．在水溶液中导电性很强的物质（如HCl）C．在溶液中能生成离子的化合物（如NH3）D．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物（如NaCl）7．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A．CO2+H2OH2CO3B．2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑C．3Fe+4H2O(g)====Fe3O4+4H2D．2Na+2H2O====2NaOH+H2↑8．下列各组离子在溶液中可以大量共存，加入过量盐酸后产生沉淀的是：（）A．Na+、Cl－、NO3－、SiO32－B．K+、Ag+、NO3－、OH－高温C．H+、Fe2+、Cl－、NO3－D．K+、Ba2+、Cl－、SO42－9．下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3B．AgNO3和HCl与AgNO3和NaClC．BaCl2和Na2SO4与Ba(OH)2和H2SO4D．KOH和AlCl3与氨水和AlBr310．在某溶液中有K+、H+、SO42－、NO3－，则溶液中溶质的种类最多为（）A．2种B．3种C．4种D．5种11．用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（）A．CuCl2B．NaOHC．Na2SO4D．NaCl12．根据以下四个反应：（1）H2S+I2=2H＋+2I－+S↓（2）H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O（3）2I－+Br2=2Br－+I2（4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI确定Br－、I－、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是：（）A．H2S＞H2SO3＞I－＞Br－B．Br－＞I－＞H2SO3＞H2SC．H2SO3＞H2S＞Br－＞I－D．I－＞Br－＞H2S＞H2SO313．下列离子方程式中书写正确的是：（）A．氢氧化钠溶液中加入少量氯化铝溶液：Al3+＋3OH－====Al(OH)3↓B．氢氧化钠溶液中通入少量硫化氢气体：H2S＋OH－====HS－＋H2OC．小苏打溶液和醋酸混合：HCO3－＋CH3COOH====CH3COO－＋CO2↑＋H2OD．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe2+＋2H2O2＋4H+====Fe3+＋4H2O14．从沸腾炉中出来的炉气中含有能使催化剂中毒的物质是（）A．SO2B．N2C．砷、硒化物D．水蒸气15．某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－的物质的量浓度之比为11:1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为：（）A．1∶3B．4∶3C．2∶1D．3∶416．在4Zn+10HNO3====4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O反应中，被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为：（）A．2∶5B．5∶1C．4∶1D．1∶417．在下列四种溶液中，加入括号里的各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是：A．滴加石蕊试液显红色的溶液（Fe3+、NH4＋、Cl－、SCN－）B．pH值为1的溶液（Cu2+、Na+、Mg2+、NO3－）C．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液（K+、HCO3－、Br－、Ba2+）D．所含溶质为Na2SO4的溶液（K+、CO32－、NO3－、Al3+）18．同温同压下，在体积一定的密闭容器中，适量的NH3和Cl2恰好完全反应。若反应产物只有N2和NH4Cl，则反应前后容器中压强比应接近：（）A．1∶11B．11∶7C．7∶11D．11∶1二、填空题(共20分)19．(9分)（1）在下面的化学方程式中，标出电子转移方向和数目，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物：3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O氧化剂还原剂氧化产物还原产物（2）配平方程式：____HNO3＋____H2S——____NO2↑＋_____H2SO4＋____H2O20．(6分)接触法制硫酸的主要设备是：____________、______________、____________。在______进行的反应中硫元素的化合价没有变化。硫酸工业尾气中造成大气污染的是________，大气中该气体带来主要危害是_____________。21．(5分)⑴已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：①CuSO4＋Na2CO3：主要：Cu2＋＋2OH－====Cu(OH)2↓次要：Cu2＋＋CO32－====CuCO3↓②CuSO4＋Na2S：主要：Cu2＋＋S2―====CuS↓次要：Cu2＋＋OH―====Cu(OH)2↓则Cu(OH)2、CuS、CuCO3的溶解度由大到小顺序是_____________________⑵在反应：11P＋15CuSO4＋24H2O====5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4中5molCuSO4可氧化P的物质的量为__________mol。三、推断题(共12分)22．如图所示，E为黑色物质，B为空气的主要成分之一，C是红色金属，反应Ⅲ是C在D的稀溶液中进行，则：⑴A是_______________，C是________________，D是_________________；⑵写出反应Ⅰ的离子方程式：_________________________________________________________⑶在上图中，有两种方法可以制取A，由反应Ⅲ制取A记为方法①，由E＋D反应制取A记为方法②。你认为其中__________法更好，理由是：______________________。BCDAEA+D电解ⅠⅡⅢ四、计算题（共14分）23．用含杂质30％的硫铁矿2.0t来生产硫酸。已知煅烧时有1.5％的硫受损失而混入炉渣，SO2接触氧化的转化率为95％，计算可生成98％的硫酸多少吨？(杂质不含硫元素。)24．取26.1gMnO2与足量浓盐酸共热产生氯气，其化学方程式为：MnO2＋4HCl=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O计算：（1）反应生成的氯气在标况下的体积。（2）参加反应的HCl中被氧化的HCl的质量。△高三第一次月考化学试卷答题卡注意事项：1．考生在答题前须将自己的班级、姓名等信息填写在密封线外指定的空格内2．考生必须在规定区域做答，在草稿纸、试题卷上做答一律计0分，答题时答错答题框、超出答题框的答案也计0分。可能用到的相对原子质量：H－1O－16S－32Mn－55Fe－56一、选择题（请将选择题的正确答案填写在相应的空格内）题号123456789答案DBACDDBAB题号101112131415161718答案DCACCBDBD二、填空题（共20分）20．(6分)___沸腾炉___、接触室、吸收塔。吸收塔。_二氧化硫（SO2），_酸雨。19．（9分）2e－⑴3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2↑+4H2O氧化剂HNO3还原剂Cu氧化产物Cu(NO3)2还原产物NO⑵配平：_8_HNO3＋1H2S——_8_NO2↑＋_1_H2SO4＋_4H2O班级___________姓名______________考号___________☉☉装☉☉订☉☉线☉☉21．(5分)⑴___CuCO3＞Cu(OH)2＞CuS(2分)⑵__1___(3分)三、推断题(共12分)22．(12分)⑴__硝酸铜（Cu(NO)2）、_____金属铜（Cu）、___硝酸（HNO3）_。⑵2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑⑶___②___，__制备等量德硝酸铜消耗的硝酸的量较少，且不产生污染空气的氮的氧化物。四、计算题(共14分)23．（7分）2.2吨24．(7分)⑴6.72L⑵21.9g电解