高中化学-3.3《盐类的水解》课件2-苏教版选修4

第三单元盐类的水解专题3溶液中的离子反应2009年2月9日20时20分许，中国农历元宵节，位于北京市东三环的中央电视台新址北配楼突发火灾，大火燃烧了近六个小时，据报道整体建筑和楼内设备估计损失约10至20亿元人民币。生活中遇到火灾怎么办？•打119，找水源，找灭火器·····※泡沫灭火器的使用：倒置，拉开插销，喷出大量泡沫隔绝空气灭火。※泡沫灭火器的成分是硫酸铝和碳酸氢钠溶液，为什么倒置可以产生大量的泡沫这些泡沫的成分是什么？怎么产生的？盐类的水解酸、碱溶解在水中形成的溶液分别显示什么性？为什么？H2OH++OH-酸：C（H+）＞C（OH-）碱：C（H+）＜C（OH-）酸碱指示剂pH试纸pH计用pH试纸检验下列溶液显酸性、碱性、中性？（1）CH3COONa（2）Na2CO3（3）NH4Cl（4）AlCl3（5）NaCl（6）KNO3〖活动与探究〗实验结果统计分析及推理：测试对象pH溶液的酸碱性CH3COONaK2CO3NH4ClAlCl3NaClKNO3生成该盐的酸碱盐的类型CH3COOHNaOHH2CO3KOHHClNH3·H20HClAl(OH)3HClNaOHHNO3KOH碱性酸性中性弱酸强碱强碱弱酸盐强碱强酸弱碱强酸强酸弱碱盐强酸强碱盐﹥7﹥7﹤7﹤7﹦7﹦72、为什么盐溶液有的显酸性，有的显中性，有的显碱性？1、哪些盐的溶液显碱性？哪些盐的溶液显酸性？哪些盐的溶液显中性？问题聚焦强碱弱酸盐的溶液显碱性强酸弱碱盐的溶液显酸性强酸强碱盐的溶液显中性提示：可以从下列顺序思考：以醋酸钠溶液为例盐溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合？对水的电离平衡有何影响？CH3COONaCH3COO－+Na＋==H2OH＋+OH－+CH3COOH促进水的电离平衡COH-﹥CH+溶液显碱性溶液中___（有或无）弱电解质（化学式：）生成，水的电离平衡______（被破坏或不受影响），并向方向移动，因而（促进、抑制）了水的电离。C（H+）C（OH—）（填“＞”“＜”或“＝”），呈性。有CH3COOH被破坏促进碱正＜有弱才水解，无弱不水解，CH3COONa溶液中的化学反应CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH离子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-水解方程式：中和反应的逆反应解释NH4Cl溶液呈酸性的原因NH4ClNH4++Cl-H2OOH-+H++NH3·H2O水解方程式:NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl离子方程式:NH4++H2ONH3·H2O+H+解释NaCl溶液呈中性的原因NaClNa++Cl-H2OOH-+H+在溶液中盐电离产生的离子跟水所电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。水解的条件：生成弱电解质。水解的实质：破坏了水的电离平衡。溶液能否水解水解的离子溶液的酸碱性FeCl3Cu(NO3)2(NH4)2SO4CH3COOKKNO3能Fe3+能能能Na2SO4Na2CO3能Cu2+NH4+CH3COO-CO32-不能不能酸性酸性酸性碱性碱性中性中性〖探究问题３〗从盐类水解的实质来分析下列盐在水中是否能水解？若水解，溶液的酸碱性又如何？有弱才水解无弱不水解谁弱谁水解谁强显谁性都强显中性Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+Al3++3H2OAl(OH)3+3H+Cu2+Fe3+Al3+盐电离出的弱酸根+H2O弱酸+OH-弱碱阳离子+H2O弱碱+H+盐的水解方程式：盐+水酸+碱离子方程式：中和水解CO32-下列各离子方程式中，属于水解反应的是（）A、H2O+H2OH3O++OH-B、OH-+HCO3-===CO32-+H2OC、NH4++H2ONH3·H2O+H+D、CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+C书写盐类水解的离子方程式时要注意以下两点：（1）盐类水解是可逆过程，要写可逆号（2）一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体不用“↓”和“↑”，生成物(如NH3•H2O、H2CO3)也不写成分解产物。条件移动方向H+数pHFe3+水解率现象升温加水稀释通HCl加Fe粉加NaHCO3填表：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+颜色变深颜色变浅颜色变浅颜色变浅红褐↓,无色↑影响盐类水解的因素⑴、温度：⑵、浓度：⑶、溶液的酸、碱性：盐本身的性质1、内因：2、外因：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。加入H+可抑制阳离子的水解，促进阴离子的水解；加入OH-能抑制阴离子的水解，促进阳离子的水解填表:CH3COONa溶液改变下列条件,填写变化情况:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-改变条件平衡移动[CH3COO-][OH-]水解程度加入CH3COONa通入HCl升温加水加NaOH加HAc加NH4Cl向右增大增大减小向右减小减小增大向右减小增大增大向右减小减小增大向左向左增大增大增大减小减小减小向右减小减小增大会判断盐的类型：强碱弱酸盐强酸强碱盐强碱强酸盐弱酸弱碱盐盐的水解：有弱才水解盐溶液的酸碱性的判断：谁强显谁性盐的水解方程式：盐+水酸+碱离子方程式：盐电离出的弱酸根+H2O弱酸+OH-弱碱阳离子+H2O弱碱+H+1、判断盐溶液的酸碱强弱性或比较酸的酸性或碱的碱性强弱.例1、正盐NaX、NaY、NaZ溶液的PH分别为7、8、9,则这三种盐相应的三种酸性递减的顺序正确的是（）A、HZHYHXB、HYHXHZC、HYHZHXD、HXHYHZDb.弱碱的碱性越弱,其盐的酸性越强a.弱酸的酸性越弱,其盐的碱性越强盐类水解的应用酸式盐溶液酸碱性的判断:强酸的酸式盐溶液只电离,不水解.溶液一定显酸性.NaHSO4=Na++H++SO42-弱酸的酸式盐只有NaHSO3、NaH2PO4以电离为主，溶液显酸性。其余的酸式盐以水解为主，溶液显碱性。（如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4）例2：相同条件，相同物质的量浓度的下列七种溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，PH值由大到小的顺序为NaOHNaClONa2CO3CH3COONaNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4练：25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2Fe(SO4)2、4种溶液中，若测得其中NH4+浓度分别为a、b、c、d,则下列判断正确的是（）A.a=b=c=dB.dabcC.bacdD.adcb盐类水解的应用2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，a.不同溶液中同种离子浓度比较B0.1mol/L的下列各溶液,其中浓度由小到大的顺序为[NH4+]:①(NH4)2SO4②(NH4)2CO3③NH4HSO4④NH4Cl⑤CH3COONH4[S2-]:①Na2S②（NH4）2S③NaHS④NH4HS⑤H2S①②③④⑤①②③④⑤盐类水解的应用b.同一溶液中不同离子浓度比较一元(强碱弱酸盐或强酸弱碱盐)溶液中离子浓度一般关系是:不水解离子＞水解离子＞显性离子＞显性的对应离子[例1]在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)二元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系:不水解离子＞水解离子＞显性离子＞第一步水解离子＞显性的对应离子[例2]在Na2CO3溶液中各离子的浓度由小到大的排列顺序是()。c(Na＋)﹥c(CO32-)﹥c(OH-)﹥c(HCO3-)﹥c(H＋)二元弱酸酸式盐溶液中离子浓度的一般关系:•[例3]判断0.1mol/L的NaHCO3溶液中•离子浓度的大小关系。c(Na＋)﹥c(HCO3-)﹥c(OH-)﹥c(H＋)﹥c(CO32-)不水解离子＞水解离子＞显性离子＞显性的对应离子＞电离得到的酸根离子c.两种电解质溶液反应时离子浓度的判断解此类题的关键是抓住两溶液混合后生成的盐的水解情况以及混合时弱电解质有无剩余，若有剩余，则应讨论弱电解质的电离。1.强酸与弱碱混合[例4]pH=13的NH3·H2O和pH=1的盐酸等体积混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是（）。c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)2.强碱与弱酸混合[例5]pH=12的NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液，等体积混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序正确的是（）c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)3.强碱弱酸盐与强酸混合[例6]0.2mol/L的CH3COOK溶液与0.1mol/L的盐酸等体积混合后，溶液中下列粒子的物质的量关系正确的（）c(K+)c(CH3COO-)c(Cl-）c(CH3COOH)c(H+)4.强酸弱碱盐与强碱混合解析方法同3。电荷守恒关系：电解质溶液中，不论存在多少种阴阳离子，溶液总是电中性的，即阳离子所带正电荷的总数一定等于阴离子所带负电荷的总数，也就是所谓电荷守恒规律。d.电解质溶液中三种守恒物料守恒关系：电解质溶液中，由于电离和水解，离子种类增多，但某些关键性的原子和其原子团总是守恒的，它是原子守恒的一种表现形式。质子守恒关系：电离或水解时，失得质子的总数是相等的。(1)典型单一溶液举例①CH3COONa溶液，pH﹥7大小关系：c(Na＋)﹥c(CH3COO－)﹥c(OH－)﹥c(H＋)电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)物料守恒：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)质子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)②Na2CO3溶液，pH﹥7：大小关系：c(Na＋)﹥c(CO32－)﹥c(OH－)﹥c(HCO3－)﹥c(H＋)电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)物料守恒：1/2c(Na＋)＝c(CO32－)＋C(HCO3－)＋C(H2CO3)质子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2C(H2CO3)③NaHCO3溶液，pH﹥7：大小关系：c(Na＋)﹥c(HCO3－)﹥c(OH－)﹥c(H＋)﹥c(CO32－)电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋C(HCO3－)＋c(OH－)物料守恒：c(Na＋)＝c(CO32－)＋C(HCO3－)＋C(H2CO3)质子守恒：c(OH－)＋c(CO32－)＝c(H＋)＋C(H2CO3)④NH4Cl溶液，pH﹤7：大小关系：c(Cl－)﹥c(NH4＋)﹥c(H＋)﹥c(OH－)电荷守恒：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)物料守恒：c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)质子守恒：c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(H＋)盐类水解的应用3、选择制备盐时，需考虑盐的水解如１在配制Al2(SO4)3溶液时,为了防止发生水解,加入少量的——————在配制Na2S溶液时,为了防止水解,可以加入少量的—————在配制FeCl3、FeCl2、SnCl2溶液防止出现浑浊现象,在配制时，加入————H2SO4NaOH浓盐酸配制强酸弱碱盐需加几滴同酸根的酸配制强碱弱酸盐需加几滴同阳离子的碱配置下列溶液应注意那些问题?FeCl3CuSO4FeCl2Na2SAgNO3SnCl2(加HCl)(加HCl.Fe)(加HNO3)(加HCl.Sn)(H2SO4)(NaOH)4、某些盐的无水物，不能用蒸发溶液或灼烧晶体的方法制取AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼烧Al2O3MgCl2·6H2OMg(OH)2MgO△△晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2FeCl3溶液Fe(NO3)3溶液Fe2(SO4)3溶液Na2CO3·10H2ONa2CO3溶液Na2SO3溶液Ca(HCO3)2溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2CO3Na2SO4CaCO3盐类水解的应用为什么