2020届天津市河西区高三总复习质量调查(一)化学试题(解析版)

-1-河西区2019—2020学年度第二学期高三年级总复习质量调查（一）化学试卷化学试卷共100分，考试用时60分钟。试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2．本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.下列关于化学与生产、生活的说法不正确．．．的是A.NH3可用作消毒剂B.明矾可用作净水剂C.Na2CO3可用于洗涤油污D.铁粉可作为食品的抗氧化剂【答案】A【解析】【详解】A．NH3有毒，可对人体造成危害，不能作为消毒剂，A错误；B．明矾中的铝离子在水中水解生成Al(OH)3，可以吸附水中的悬浮物，起到净水作用，B正确；C．碳酸钠溶液显碱性，可以与油污发生反应，洗涤油污，C正确；D．铁粉在常温下容易被氧气氧化，所以在用铁粉能有效吸收食品包装袋内的氧气，防止食物被氧化，D正确；故选A。2.下列说法正确的是A.植物油氢化产物属于烃类B.制作集成电路板的酚醛树脂可导电-2-C.石油经催化裂化与裂解可获得较多的气态烯烃等产品D.鸡蛋清中滴加1%醋酸铅溶液产生的沉淀能重新溶于水【答案】C【解析】【详解】A．植物油属于不饱和脂肪酸甘油酯，氢化后变成饱和脂肪酸甘油酯，属于酯类化合物，不是烃类化合物，A错误；B．集成电路板所用的酚醛树脂不可导电，需要在电路板上镀金属导电，B错误；C．石油经过催化裂化、裂解之后生成小分子烃类，是气态化合物，C正确；D．鸡蛋清中加入重金属盐醋酸铅之后，蛋白质发生变性沉淀，故将沉淀中加入水不能重新溶解，D错误；故选C。3.下列事实不能．．说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是A.还原性：S2－＞Cl－B.水溶性：HCl＞H2SC.稳定性：HCl＞H2SD.酸性：HClO4＞H2SO4【答案】B【解析】【详解】A．由于S2-的还原性强于Cl-，故Cl2的氧化性强于S单质，说明Cl的非金属性强于S，A正确；B．物质的水溶性不能作为比较两种元素之间非金属性强弱的依据，B错误；C．两种简单气态气态氢化物中，HCl的稳定性强于H2S，说明Cl的非金属性强于S，C正确；D．HClO4为Cl元素的最高价氧化物的水化物，H2SO4为S元素的最高价氧化物的水化物，HClO4的酸性强于H2SO4，说明Cl的非金属性强于S，D正确；故选B。4.下列有关84消毒液（主要成分是NaClO）的说法正确是A.用石蕊试液可检验其溶液具有漂白性B.敞口放置不会与空气中的CO2反应C.该溶液呈中性，对皮肤没有刺激作用D.可与洁厕灵（含盐酸）混合使用更安全有效【答案】A【解析】【详解】A．由于84消毒液的主要成分为NaClO，NaClO在溶液中发生水解生成HClO，HClO有漂白性，-3-故可以用石蕊试液检验溶液是否具有漂白性，A正确；B．敞口放置84消毒液，空气中的CO2会进入溶液中与NaClO发生反应生成次氯酸，次氯酸见光分解，加快溶液变质，B错误；C．NaClO为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，C错误；D．84消毒液与洁厕灵混合使用，二者可以发生反应，生成有毒气体Cl2，D错误；故选A。5.下列离子方程式或化学方程式正确的是A.用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S：S2－+Cu2+=CuS↓B.某种火箭发射逸出的N2O4变红棕色：N2O42NO2C.Na2O2用于呼吸面具供氧：Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑D.CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+【答案】B【解析】【详解】A．H2S为弱电解质，在书写离子方程式时不拆，故正确的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A错误；B．N2O4可以发生可逆反应生成红棕色的NO2，B正确；C．化学方程式配平错误，正确的方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，C错误；D．向硫酸铜溶液中通入过量氨气，反应现象为先生成蓝色沉淀Cu(OH)2，后蓝色沉淀消失变成深蓝色溶液，正确的离子方程式为Cu2++6NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O+2NH4+，D错误；故选B。6.某元素原子价电子排布式为3d54s2，下列说法正确的是A.该元素位于周期表ds区B.该元素的最高化合价为+5价C.该元素位于第四周期第VB族D.该元素的某些氧化物可用作催化剂【答案】D【解析】【分析】某元素原子的价电子排布式为3d54s2，该元素为Mn元素。【详解】A．该元素位于元素周期表的d区，A错误；B．Mn元素的最高化合价为+7价，B错误；-4-C．该元素位于元素周期表的ⅦB族，C错误；D．该元素是过渡元素，其某些氧化物，比如MnO2可以作催化剂，D正确；故选D。7.下列图中的实验方案，不能．．达到相应实验目的是A.对钢铁闸门防腐保护B.除去CO2气体中混有的SO2C.验证CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热产物有乙烯生成D.验证CuSO4对H2O2分解反应有催化作用【答案】D【解析】【详解】A．将闸门与电源负极相连，为外加电源的阴极保护法，可以保护闸门，A正确；B．NaHCO3可与SO2发生生成CO2，但不与CO2发生反应，可以出去CO2气体中混有的SO2，B正确；C．将产物通入水中可以将气体中混有的少量溴乙烷冷却液化，再将气体通入酸性高锰酸钾溶液，若变色说明溴乙烷与NaOH反应生成乙烯气体，C正确；D．验证CuSO4对过氧化氢分解的催化作用，应保证两个实验的温度相同，D错误；故选D。8.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.甲基橙呈红色的溶液：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－B.c(Al3＋)=0.1mol·L－1的溶液：K＋、OH－、Cl－、SO42－C.Kw/c(H+)=0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、Cl－D.c(Mn2＋)=0.1mol·L－1的溶液：K+、H+、MnO4－、C2O42－-5-【答案】C【解析】【详解】A．使甲基橙呈红色，说明溶液为酸性，溶液中的Fe2+和NO3-可以发生反应，离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，A错误；B．溶液中含有Al3+，故不能存在OH-，二者发生反应生成沉淀，离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓，B错误；C．Kw/c（H+）=0.1mol·L-1，溶液中c(H+)=10-13mol·L-1，说明溶液呈碱性，故该选项中的离子能够共存，C正确；D．溶液中H+、MnO4-和C2O42-不能共存，相关的离子方程式为2MnO4-+5C2O42-+8H+=10CO2↑+4H2O+2Mn2+，D错误；故选C。9.常用的食品抗氧化剂BHT的合成方法如下图所示（假设原料均能恰好完全反应）：下列说法正确的是A.原料X与产品Y互为同系物B.产品Y能与NaHCO3溶液反应C.方法一属于氧化反应D.方法二原子利用率为100%【答案】A【解析】【详解】A．二者结构相似，均为酚类物质，Y与X比多4个CH2，故属于同系物，A正确；B．Y为酚类物质，有弱酸性，但酸性比碳酸弱，故不能和碳酸氢钠发生反应，B错误；C．根据有机反应类型确定，方法一为原料X和(CH3)2C=CH2发生反应，只生成了产品Y，故反应类型为加成反应，C错误；D．方法二为取代反应，产物有水生成，故原子利用率不为100%，D错误；故选A。10.科学家利用H2－N2生物燃料电池，以固氮酶为正极催化剂、氢化酶为负极催化剂，在室温条件下即实-6-现合成NH3的同时还获得电能，其工作原理如下图所示：下列叙述不正确．．．的是A.该装置是将化学能转化为电能B.正极反应：N2+6e-+6H+=2NH3C.电池工作时H2在负极发生还原反应D.电子沿X极板经导线向Y极板迁移【答案】C【解析】【详解】A．该装置为原电池装置，故能量转化为化学能转化为电能，A正确；B．根据电池示意图可知，正极是有N2得电子生成NH3，故电极方程式为N2+6e-+6H+=2NH3，B正确；C．原电池工作的时候，H2在负极发生反应失电子，发生氧化反应，C错误；D．根据电池示意图可知，H2在X电极上失电子，经过负载流入Y电极，N2得到电子，D正确；故选C。11.目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术原理为：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)△H=﹣11.63kJ/mol。其他条件不变时，在2L密闭容器中使用不同的催化剂X、Y、Z，产生n(N2)随时间的变化如下图所示。下列说法不正确．．．的是A.用催化剂X与Z，达到平衡时，N2产率一样B.用催化剂Y前50s平均反应速率v(NH3)=0.03mol/(L•s)C.分离出体系中的H2O(g)有利于提升氮氧化物的脱除率D.若体系各物质状态保持不变，则反应在任何温度下均可自发进行【答案】B【解析】【详解】A．催化剂的使用只改变化学反应速率不改变反应的结果，故催化剂X与Z达平衡时N2产率相同，-7-A正确；B．使用催化剂Y，反应前50s内N2的物质的量改变3mol，故v(N2)=0.03mol/(L·s)，故可以计算出v(NH3)=0.024mol/(L·s)，B错误；C．分离出体系中的水蒸气，减小生成物浓度，可以提高反应的转化率，提高氮氧化物的脱除率，C正确；D．该反应为放热反应，△H0，反应后气体系数和增大，反应的混乱程度增大，△S0，故反应的△G=△H-T△S0，故反应在任何时候都能够自发的进行，D正确；故选B。12.已知活性氧可以把SO2快速氧化为SO3，根据计算机模拟结果，在炭黑表面上O2转化为活化氧的反应历程与能量变化关系如图所示。下列说法正确的是A.O2转化为活化氧与碳氧键生成无关B.每活化1个O2分子最终吸收0.29eV能量C.该过程的最大能垒（活化能）E正=0.73eVD.炭黑可加快SO2转化为SO3的反应速率【答案】D【解析】【详解】A．从图中可以看出从氧气到活性氧，需经过炭黑与氧气结合再分开的过程，此时有碳氧键生成和氧氧键的断裂，A错误；B．开始状态时炭黑和氧气为0eV，结束后能量变为-0.29eV，故放出0.29eV的能量，B错误；C．从图中可以看出，炭黑和氧气需要先吸收0.75eV的能量，再释放一些能量，然后吸收能量到0.73eV，故该过程中的最大能垒E正=0.75eV，C错误；D．反应体系中加入炭黑后，体系中的氧气变成活化氧，增加了体系中的活化分子百分数，增加了反应速率，D正确；故选D。-8-第Ⅱ卷注意事项：1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2.本卷共4题，共64分。13.铁及铁的化合物在生活、生产中具有广泛应用，如亚铁氰化钾即K4[Fe(CN)6]是食盐中常用的抗结剂、铁基（氟掺杂镨氧铁砷化合物）是高温超导材料、“愚人金”是制备硫酸的主要矿物原料。请按要求回答下列问题。（1）K4[Fe(CN)6]配合物中存在的作用力类型有__________________________（从“金属键”、“离子键”、“共价键”、“配位键”、“氢键”、“范德华力”中选填）；其中CN－中各原子最外层均满足8电子稳定结构，其电子式为___________________，其中C原子的杂化形式是_____________。（2）铁基化合物中氟、氧、砷三种元素中电负性值由大到小的顺序是_____________（填元素符号）。其中氢化物（RH3）的某种性能（M）随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则纵轴M可能表示为_____________________（从“沸点”、“稳定性”、“分子间作用力”、“R—H键能”中选填）。（3）FeCl3晶体熔点为306℃，而FeF3晶体熔点高于1000℃，试解释两种化合物熔点差异