高三第二轮复习化学综合检测

重庆市重点中学2006年高三第二轮复习化学综合检测本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。共150分。考试时间120分钟。可能用到的原子量：H1C12O16N14Na23Ba137Mg24S32第Ⅰ卷（选择题共72分）一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个选项符合题意)1．《京都议定书》于2005年2月16日正式生效，从控制温室气体排放的角度来看，下列工业受影响最小的是：（）A．硫酸工业B．陶瓷工业C．钢铁工业D．水泥工业2．有些地区水井中的水刚从井中抽出时是清澈透明的，但烧开后发现产生了红褐色的不溶物。某中学研究性学习小组对这种现象进行了分析：向刚抽出的井水中加入硫氰化钾溶液，无明显现象，向产生不溶物的水中加入盐酸，结果不溶物溶解，再向其中加入硫氰化钾溶液，出现血红色，则下列说法不正确．．．的是：（）A．该井水中肯定有Fe3+B．该井水中肯定有Fe2+C．红褐色不溶物是Fe(OH)3D．红褐色不溶物是由于氧化和水解产生的3．下列各组溶液在只有水和试管的情况下，达不到鉴别目的的是（）A．溴乙烷、乙醇、乙酸乙酯三种液体B．Na2O2、CaCl2、CuSO4、硫磺四种固体C．CaCO3、NaHSO4、CaC2、Mg(OH)2四种固体D．NaCl、Na2SO4、AlCl3、Mg3N2四种固体4．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体D．浓硫酸在常温下不与铁、铝等金属反应，因而可用铁制容器装浓硫酸5．下列实验操作错误．．的是（）A．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液B．欲除去乙酸乙酯中的少量乙酸，加入乙醇和浓硫酸，使乙酸转化为乙酸乙酯，振荡、静置分层分液，除去水层C．除去CO2中的少量SO2：通过盛有足量饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置分层后取出有机层再分离6．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中生成1molH2，KH（）A．失去1mol电子B．得到1mol电子C．失去2mol电子D．没有电子得失7．氢叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近。氢叠氮酸盐（NaN3）稳定，但撞击发生爆炸生成氮气。下列有关氢叠氮酸及其盐的说法中不正确．．．的是（）A．固体HN3属于分子晶体B．HN3的水溶液呈弱酸性C．NaN3的水溶液呈弱酸性D．NaN3可用于汽车防撞保护气囊8．X、Y、Z三种非金属，原子最外层电子数相等，等物质的量的单质X2、Y2、Z2分别与足量钠反应时，反应热为△2XH△2YH△2ZH，下列判断正确的是（）A．原子半径：XYZB．气态氢化物的稳定性：HnXHnYHnZC．气态氢化物的沸点：HnXHnYHnZD．最高价氧化物对应的水化物的酸性可能为：HZO4HYO4HXO4二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意)9．下列说法不正确．．．的是（）A．相同温度下，pH=4醋酸溶液与0.01mol·L－1盐酸溶液中，c(H+)之比小于1∶100B．常温下，向氯化铵溶液中加入适量氨水，使混合液pH=7，混合液中c(NH4+)=c(Cl－)C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3－)+c(H2CO3)D．常温下，pH=13的溶液中，NO3-、AlO2-、SO42-、K+可以大量共存10．将质量为w1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L。向溶液中逐滴加入浓度为amol/L的HCl溶液，先有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2L。将溶液蒸干灼烧得固体w2g。下列关系式中正确的是（）A．35.5aV2＝w2－w1B．4.221V×16＝w2－w1C．n(Na)＋3n(Al)＝4.221VD．aV2＝4.221V×211．有关物质的能量关系如图所示，下列热化学方程式正确的是：（）A．A(g)+2B(g)=3C(g);△H=aa0B．3C(g)=A(g)+2B(g);△H=aa0EC．A(g)+2B(g)=3C(l);△H=aa0D．3C(l)=A(g)+2B(g);△H=aa012．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确．．．的是（）A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＝Al3+B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2OA(g)+2B(g)3C(g)电解H2SO4C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+13．设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是（）A．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD．常温下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA14．下列除去杂质的实验方法正确的是（）A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后再收集气体B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C．除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置15．已知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Al3+、Mg2+、Cl—B．CH3C00—、Ba2+、Br—C．Mg2+、Cl—、I—D．Na+、NH4+、Cl—16．下列离子方程式，正确的是（）A．SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中：H2O+SO2+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOB．室温时向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液到中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓C．向100mL、1mol·L-1的FeI2溶液中通入标准状况下的Cl22.24L2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．用铂作电极电解MgCl2溶液：2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－17．阴离子Xn－含有N个中子，X的质量数为A,则WgX元素的气态氢化物中含有质子的物质的量为(单位mol)：（）A．A(n－N)/WB．A(n－N)/(W+A)C．A(W+n)/(W+N)D．W(A－N＋n)/(A+n)18．已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。两容器中均充入2molSO2、1molO2，初始时两容器的温度体积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的SO2在平衡混合物的物质的量分数相同，下列措施中可行的是（）A．向甲容器中充入一定量的氦气B．向乙容器中充入一定量的SO3气体C．升高乙容器的温度D．增大甲容器的压强第Ⅱ卷（非选择题，共78分）三、本题包括2小题，共22分19．（6分）在常温、常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有同体积的空气（如图所示，夹持仪器均已略去）。（1）常温下，打开两个止水夹后，同时向外拉动两注射器的活塞，且拉动的距离相同，将会看到U型管中液面a（升高、下降、不变），试解释这一现象（二氧化氮不与水接触）。（2）如将注射器甲中的气体换成NH3，仍在常温下，打开两个止水夹后，同时向里推动两注射器的活塞，且推动的距离相同，将会看到U型管中液面a（升高、下降、不变），试解释这一现象____________。20．（16分）Ⅰ．中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次。请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（写出两点）。__________________________________________________________________________。Ⅱ．某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是_______________________________。（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。①乙醇的催化氧化反应是_________反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为________________________________________。②控制鼓气速度的方法是_____________________________，若鼓气速度过快则会_________________________，若鼓气速度过慢则会________________________。（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接______、______接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在_________中。四、本题包括2小题，共18分21．（6分）下图表示的反应关系中，部分产物被略去，已知1mol白色固体粉末X完全分解后，恢复到室温，生成白色固体A，无色液体B，无色气体C各1mol，E、X、G的焰色反应均为黄色。气唧乙镀银铜丝乙醇甲丙丁戊ab请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：X：G：D：（2）写出G与C反应的化学方程式（3）写出X+E→A的离子方程式22．（12分）2005年11月13日13时40分左右吉林石化双苯厂发生爆炸，导致100多吨苯、苯胺（）、硝基苯流入松花江，造成松花江水被污染。（1）苯在浓硫酸的作用下，50－60℃时可与硝酸发生硝化反应制得硝基苯，写出化学反应方程式：苯与浓硫酸在70℃－80℃时可发生磺化反应生成苯磺酸，该反应属于：A．取代反应B．加成反应C．消去反应（2）为了提高硝基苯和产率，应选择的加热方式是（3）甲苯也可以发生硝化反应制TNT,写出一个与TNT为同分异构体且含有羧基的有机物的结构简式五、本题包括2小题，共18分23．（9分）将1molBr2(g)和2molH2置于2L某闭容器中，于一定温度下发生反应Br2(g)＋H2(g)2HBr(g);△HO并达平衡，HBr的体积分数α（HBr）随时间变化如图曲线Ⅱ所示：①达平衡时，Br2(g)的转化率为②若改变反应条件，使Ⅱ曲线变成Ⅰ曲线的条件可能是，使Ⅱ曲线变成Ⅲ曲线的条件可能是。A．恒容条件下升高温度B．恒容条件下降低温度C．恒温条件下缩小反应容器体积D．恒温恒容时充入Ar─NH2E．恒温恒容条件下，加入适当正催化剂F．恒温条件下，扩大反应容器体积③若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入amolBr2(g),bmolH2和cmolHBr（a.b.c均大于0）发生反应达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是。24．（9分）去年是俄国化学家马科尼可夫（V.V.Markovnikov，1838－1904）逝世100周年。马科尼可夫因提出不对称烯烃的加成规则（MarkovnikovRule）而著称于世。已知：①CH3CH2Br＋NaCN醇CH3CH2CN＋NaBr②CH3CH2CN＋，HOH2CH3CH2COOH③CH3CH2COOHPBr2，CH3CHBrCOOH有下列有机物之间的相互转化：回答下列问题：（1）指出下列有机反应的类型：B→C；（2）下出下列有机反应的化学方程式：C→D，E→F（F为高分子化合物时）；（3）F可以有多种结构。写出下列情况下F的结构简式：①分子式为C7H12O5；②分子内含有一个七元环；（4）上述那一步反应遵循不对称烯烃的加成规则。