高三级化学二诊考前演练试题

高三级化学二诊考前演练试题相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Al—27Cl—35.5Fe—566．生活中的某些问题常常涉及化学知识。下列有关叙述不正确的是A．棉花和蚕丝的主要成分都是蛋白质B．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一C．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且又不影响水质D．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用，生成了可溶性的Ca(HCO3)27．下列离子方程式中书写正确的是A．碳酸氢铵溶液与足量的氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-==NH3·H2OB．钠与水反应：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑C．铜和稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2OD．碳酸钠溶液显碱性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．在标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后气体分子数为0.75NAB．7.8gNa2O2与足量的CO2反应时转移的电子数为0.2NAC．1L1mol/L的醋酸溶液中所含离子总数为2NAD．常温常压下，16gO3所含的原子数为NA9．中学化学课本中有大量的数据。下面是某学生对数据的应用，其中不正确的是A．用两种卤素离子的半径数据比较其还原性的相对强弱B．用质量数数据比较元素金属性的强弱C．用溶解度数据解释长时间加热Mg(HCO3)2溶液得到的固体是Mg(OH)2而不是MgCO3D．用沸点数据推测用蒸馏的方法分离液体混合物的可能性10．现有可逆反应：mA(g)+nB(g)xC(g);ΔH=akJ·mol-1。该反应在不同温度和压强（P1、P2）条件下，反应物A的转化率的变化情况如图所示。下列判断正确的是A．a＜0,m+n＜xB．a＜0,m+n＞xC．a＞0,m+n＜xD．a＞0,m+n＞x11．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是A．Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类不相同B．常温下1mol/L的CH3COOH溶液与1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C．溶质的物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4+)前者小于后者D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)为1×10-5mol/L，则此溶液可能是盐酸12．下列说法不正确的是A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同B．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等C．将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成D．将Cl2通入NaBr、NaI的混合液中，反应后将溶液蒸干并充分灼烧，剩余的固体物质成分为NaCl13．下列实验操作或安全事故处理中，正确的做法是A．淀粉在稀H2SO4存在下水解，取水解后的溶液加入银氨溶液并微热，看其是否产生银镜，以验证水解产物B．欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液并点在pH试纸上，观察试纸的颜色并与标准比色卡比较C．不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应立即NaOH溶液冲洗D．将浓H2SO4和乙醇按体积比3︰1混合，置于圆底烧瓶中加热，使温度迅速升高到170℃以制取乙烯26．（16分）双酚-A的二甲基丙烯酸酯是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱，导致生育及繁殖异常的环境激素，其结构简式为：CH2==C—C—O——C——O—C—C=CH2CH3OCH3CH3OCH3ABCGDEFIBH+G高温+G+C它在一定条件下水解可生成双酚-A和羧酸H两种物质。已知与结构相似的醇不能被氧化为醛或酸。羧酸H可以由以下途径制得：（1）双酚-A的分子式为；下列关于它的叙述中正确的是（填写字母）。A．与苯酚互为同系物B．可以和Na2CO3溶液反应，放出CO2气体C．分子中所有碳原子可能在同一平面上D．与浓溴水反应，最多可消耗4molBr2（2）下列物质中与双酚-A互为同分异构体的是（填写字母）。A．B.C．D.（3）C的结构简式，其名称为。（4）G中所含官能团为（填名称），⑤的反应类型为。（5）反应③的化学方程式为。（6）羧酸H与甲醇反应后得到的酯，能形成一种高分子化合物，可用于制造高级光学仪器透镜，请写出该酯在一定条件下生成此高分子化合物的化学反应方程式：。27．（15分）单质A、B、C在常温下均为气态，分别由甲、乙、丙三种短周期元素组成；丙元素的原子结构中次外层电子数比最外层电子数多1；G是常见的金属单质，D在常温下为液态，H是一种黑色晶体。各物质间的转化关系如下图所示（反应条件多数已略去）；请回答：得分评卷人CH3—C—OHCH3CH3烯烃CBr2/CCl4①D②E③O2F④O2⑤G羧酸HHO——CH——CH2OHCH3CH3CH2CH3OHOH—C—CH3CH3OHOHOHC——CH2—CHO（1）甲、乙两种元素还可形成一种含有4个原子核和18个电子的化合物，该化合物的电子式为。（2）实验室制取C的离子反应方程式为；G与D在高温下反应的化学方程式为。（3）B在C中燃烧的现象是。在通常状况下，1gB在A中完全燃烧，生成液态D时，放出142.9kJ的热量，则表示B燃烧热的热化学方程式为。（4）以石墨为电极电解E的水溶液，其阳极反应为。（5）实验室检验F的水溶液中所含金属阳离子的操作方法。28．（17分）利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。（1）证明氨气具有还原性。已知2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O。①碱石灰的作用是，稀硫酸的作用是。②浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气？。③证明NH3具有还原性．．．．．的实验现象是。（2）用吸收了足量尾气的溶液制取少量硫酸亚铁铵晶体。已知：硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体，在空气中性质比较稳定。常温下硫酸亚铁铵在水中的溶解度（随温度的升高而增大）小于硫酸铵、硫酸亚铁。制备硫酸亚铁铵的化学方程式：(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O==(NH4)Fe(SO4)2·6H2O。若溶液的pH＞8.1，Fe2+将转化为沉淀。①吸收了amol气体后，烧杯中的溶液能使酚酞变红。试依据“化学实验设计基本要求”设计制备硫酸亚铁铵溶液．．．．．．．的方案，请简述实验方法。。②为了从溶液中分离出硫酸亚铁铵晶体，还需要进行的实验操作是。29．（12分）Fe和Al是两种常用的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。（1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为nL，则反应的离子方程式为，混合物中的Al的物质的量为（用含字母的数学式表示）。（2）另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体得分评卷人得分评卷人的体积在标准状况下为mL，则反应中转移电子的物质的量为，混合物中Fe的质量为（用含字母的数学式表示）。（3）向（2）所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中铝的质量分数为。化学参考答案6．A7．C8．D9．B10．B11．C12．B13．D.26．（共16分，每空2分）（1）C15H16O2；D（2）A、C（3）（4）羟基、羧基；消去反应（5）（6）27．（共15分）（1）（2分）H:O:O:H（2）（每空2分）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（3）（每空2分）氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰；2221H(g)O(g)HO(l);H285.kJ/mol2（4）（2分）22Cl2eCl（5）（3分）取少量溶液置于一支试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色，如果变红，则证明有Fe3+（其他合理答案均可给分）28．（17分）（1）①吸收水蒸气（2分）吸收氨气（2分）②NaOH吸收溶液中水分放热，使溶液温度升高，氢氧根离子浓度增大．．．．．．．．．，都有利于氨气的逸出（共4分，加点处和横线处各2分。其他正确结果参照本标准给分）③黑色粉末变为红色（有无色液滴产生）（2分）（2）①加入稀．H．2．SO．．4．调节溶液至酸性（共2分，加点处和横线处各1分，答“调pH8.1以下”给分）；加入约．0.5amol．．．．．．．硫酸亚铁的浓溶液，搅拌（共2分，加点处和横线处各1分，答“硫酸亚铁”给分）②加热浓缩（1分）；冷却结晶（1分），过滤（1分）高温CH2==C—CH3CH32CH3—C—CH2+O2OHCH3OH催化剂Δ2CH3—C—CHO+2H2OOHCH3nCH2==C—COOCH3CH3一定条件[CH2—C]nCH3COOCH329．（共12分）（1）（每空2分）2222Al2OH2HO2AlO3H;n/33.6mol（2）（每空3分）m/11.2mol;56(m-n)/22.4g（3）（2分）30%