高三级化学第二次阶段考试试题

高三级化学第二次阶段考试试题化学科试题卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分150分。考试用时120分钟。注意事项:1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号，用钢笔或签字笔填写在答题卡密封线内。２．选择题(一、二题)每小题选出答案后，用B型铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。３．非选择题(三、四、五题)必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡指定区域内的相应位置上，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。可能用到的相对原子质量：H=1O=16C=12Ca=40Cu=64Na=23Si=28第Ⅰ卷选择题部分（共70分）一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。)1、六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器行业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF6的推测正确的是A．SF6易燃烧生成二氧化硫B．SF6中各原子均达到八电子稳定结构C．高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HFD．SF6是极性分子2、下列可用氢键来解释的是A．浓的氢氟酸溶液中存在HF2－和H2F3－B．SiH4沸点比CH4高C．水和乙醇分别与金属钠反应，前者比后者剧烈D．H2O比H2S稳定，前者1000oC以上才分解，后者300oC分解3、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．通常情况下5.6LH2含0.5NA个原子B．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAC．120gSiO2中共价键数目为4NA个D．0.5LPH=2的H2SO4溶液中含0.005NA个H+4、X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：①X2Y2Z2②X2YZ3③X2YZ2④X2Y2Z4⑤X3YZ4⑥XYZ3，其中可能存在对应物质的是A．②B．①②③④C．②④D．②⑤⑥5、已知O2H(g)CO(g)2O(g)CH2224（1）△H＝-890.3kJ·1mol，现有4CH和CO的混合气体共0.75mol，完全燃烧后，生成2CO气体和18g液态水，并放出515.9kJ热量，则CO燃烧的热化学方程式是①(g)2CO(g)O2CO(g)22△H＝-566kJ·1mol②(g)CO(g)1/2OCO(g)22△H＝-283kJ·1mol③222CO(g)O(g)2CO(g)△H＝-374.4kJ·1mol④(g)O2CO(g)(g)2CO22△H＝＋1406.2KJ·1molA．①②B．①③C．②④D．③④6、某无水盐在30℃时的溶解度为50g，20℃时的溶解度为20g。若将100g质量分数为30％的该盐溶液从30℃降到20℃，析出无水晶体的质量是A．16g；B．12g；C．10g；D．1g；7、维生素E在国外美称之“生命奇迹丸”，是一种脂溶性维生素，对抗衰老等有特殊作用，经研究发现维生素E有α、β、γ、δ四种类型，其结构简式如下其中R为-CH2CH2CH2CH2[CH(CH3)CH2CH2CH2]2CH(CH3)2即：上述互为同分异构体的是A．αβB．βγC．γδD．αδ8、在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是A．Na+B．Al3+C．Fe3+D．Fe2+9、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量为2：1倒入烧瓶中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O310、有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为A．B．C．D．二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项．．．．．．．．符合题意；若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11、最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子均满足八电子结构，结合周期表知识，有关说法正确的是A．羰基硫的电子式为：B．羰基硫属于非极性分子C．羰基硫沸点比CO2低D．羰基硫中三个原子处于同一直线上12、在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为：4:2:1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为：1:3:9，则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为A．5:4B．4:5C．3:5D．5:613、在一定量饱和的澄清石灰水中，加入5.60克CaO后充分搅拌，静置恢复到原来的温度，发现石灰水下部有白色不溶物形成，则下列叙述正确的是A．白色不溶物为CaO，其质量为5.60克B．白色不溶物为Ca(OH)2,其质量为7.40克C．石灰水的浓度和质量均不会变化D．石灰水的质量将会减少，石灰水的pH不会发生变化14、化学与数学有着密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果。下列用数轴表示的化学知识中正确的是A．分散系的分类：B．常温条件下，酚酞的变色范围：C．HCl和NaAlO2溶液反应后铝元素的存在形式：D．CO2通入澄清石灰水中反应的产物：15、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A．水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L溶液：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-B．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-C．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-D．澄清透明的无色溶液中：ClO-、MnO4-、Al3+、SO42-16、下列叙述正确的是A．0.01mol/LCH3COOH与pH=12的NaOH溶液混合，若有c(CH3COO-)c(Na+)，则混合液一定呈碱性B．常温下，将等体积0.01mol/LHCl与pH=12的氨水混合，则混合液的pH=7，C．0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na+)=2c(H2A)+2c(HA-)+2c(A2-)D．将5mL0.02mol/L的H2SO4与5mL0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH=217、近年来南通建设了多个主题广场，为市民提供了夏夜纳凉的好去处，夜色中常看到小朋友手持被称为“魔棒”的荧光棒玩耍，“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式为ClClClCOOCCOOOClClClCOOOH11C5C5H11下列有关说法正确的是A．草酸二酯属于芳香族化合物B．草酸二酯属于高分子化合物C．1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应（苯环上卤素不水解），最多消耗4molNaOHD．1mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气10mol18、FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应生成H2S2，H2S2类似于H2O2，易分解：H2S2=H2S+S↓。实验室制取H2S时，某学生误将FeS2颗粒当作FeS使用，当FeS2反应完后，不可能生成的物质是A.FeSB.H2SC.SD.FeCl319、常温下，有甲、乙两份体积均为1L，浓度均为0.1mol·L－１的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L－１的HCl混合，在混合溶液中：n(NH4+)+n(H+)－n(OH－)=bmol。则a、b正确的答案组合是A．9～11之间；0.1B．9～11之间；0.2C．12～13之间；0.2D．13；0.120、电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是A．放电时：电子流动方向由B到AB．放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42-PbSO4C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D．充电时：阳极反应是PbSO4-2e-+2H2OPbO2+SO42-+4H+第Ⅱ卷非选择题部分（共80分）三、（本题包括3小题，共31分）21、（7分)右图所示装置有多种用途，请回答下列问题：（1）洗气：除去CO中的水蒸气，装置内应盛（2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛（3）集气：若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的端通人（填A或B，下同）；若收集比空气重的气体，则气体从端通入。若用排水法收集O2时，瓶内应先装满水，气体从端通入。(4)贮气：若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从端通入。（5）量气：若要测定实验室制得的少量O2的体积，则应在瓶内先装满水，再将O2从端通入。22、（10分）一般测定样品成分含量的实验应重复二至三次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：Ⅰ．甲同学的方案如右图所示：（1）根据甲同学的实验装置图分析，在每次实验过程中所进行的称量操作至少要进行4次。（2）甲同学重复测定了三次，得到碳酸钠的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为原因可能是（填序号）。A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收B．装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收C．反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收D．加入稀硫酸的量不足，则可能造成误差Ⅱ．乙同学的方案是：称取样品mg，并溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称量得固体ng（1）混合物中碳酸钠的质量分数为（用m、n表示）。（2）洗涤沉淀的操作要点是。（3）Ca2+、Ba2+都可以使CO32－沉淀完全，但乙同学使用氯化钡溶液而不用氯化钙溶液的原因是；测定CO32－的量，若使用氢氧化钡溶液而不用氢氧化钙溶液，结果将具有更高的精确度，原因是。23、（14分）某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32—之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32—+H2O=2Fe2++SO42—+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3++3SO32—+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：【实验Ⅰ】学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，设计这个实验的目的是。【实验Ⅱ】取5mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色“液体”是。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是。将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生血红色现象的离子方程式是。【实验Ⅲ】换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验，Ⅱ、Ⅲ产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是。若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的离子方程式是。从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：①________________________________________________________________；②_______________________________