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高二化学第一学期期中考试试卷文科试卷原子量:Cu:64;H:1;N:14;O:16;C:12;S:32;Fe:56一、选择题(每题只有一个答案符合题意,共20小题,每题2分)1、下列气体不会造成空气污染的是()A、NH3B、N2C、NOD、NO22、下列气体中,不能用排水法收集的()A、NO2B、NOC、O2D、H23、下列关于氮的叙述中不正确的是()A、氮气是空气的主要成分。B、氮是氮族中非金属性最强的元素。C、氮气的性质很活泼,在常温下能与H2、O2等非金属反应。D、液氮可作冷冻剂,氮元素有多种化合价。4、在3NO2+H2O===2HNO3+NO反应中,水()A、是还原剂B、是氧化剂C、既是氧化剂又是还原剂D、既不是氧化剂又不是还原剂5、下列关于氨的性质的叙述,不正确的是()A、氨极易溶于水B、氨在空气中能燃烧C、氨能跟酸反应D、氨能与水反应6、下列物质中,酸性最强的是()A、H3PO4B、HNO3C、H2CO3D、CH3COOH7、实验室制取下列气体时,与实验室制取氨气的气体发生装置相同的是()A、H2B、O2C、Cl2D、CO28、试管中盛有少量白色固体,可能是铵盐,检验的方法是()A、加水,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B、加氢氧化钠溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C、加氢氧化钠溶液,加热,滴入酚酞试剂D、加氢氧化钠溶液,加热,滴入紫色石蕊试剂9、在100mL0.01mol/L的CaCl2溶液中Cl—离子的浓度是:A、0.01molB、0.02molC、0.01mol/LD、0.02mol/L10、硝酸应避光保存是因为它具有()A、强酸性B、强氧化性C、挥发性D、不稳定性11、某一反应物的浓度是1.0mol/L,经过20s后,它的浓度变成了2.0mol/L,在这20s内它的反应速率是()A、0.04B、0.05mol/(L·s)C、0.8mol/(L·s)D、0.04mol/L12、下列过程中,需要加快化学反应速率的是()A、钢铁腐蚀B、食物腐败C、炼钢D、塑料老化13、下列物质中,常温下能起反应产生气体的是()A、铁跟浓硫酸B、铝跟浓硫酸C、铜跟稀盐酸D、铜跟浓硝酸14、在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是()A、A、B、C三者的化学反应速率相等B、A、B、C三者的化学反应速率之比为1:2:3C、A、B、C的浓度不再变化D、A、B、C的浓度相等15、在一定条件下,发生CO+NO2CO2+NO的反应,达到化学平衡后,降低温度,平衡向正反应方向移动,下列有关该反应的说法正确的是()A、正反应为吸热反应B、正反应为放热反应C、降温后CO的浓度增大D、降温后各物质的浓度不变16、实验室在配制硫酸铁溶液时,先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中,再加水稀释至所需浓度,如此操作目的是()A、防止硫酸铁分解B、抑制硫酸铁水解C、促进硫酸铁的水解D、提高溶液的PH值17、一支50mL的碱式滴定管注入NaOH溶液后,液面正好在10mL处。则滴定管里溶液的体积是()A、10mLB、大于10mLC、40mLD、大于40mL18、下列溶液肯定是碱性的是()A、含OH-的溶液B、加石蕊显紫色的溶液C、PH7的溶液D、c(OH-)c(H+)的溶液19、对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是()A、提高反应物的平衡转化率B、以同样的程度改变正逆反应速率C、提高正反应速率,减小逆反应速率D、改变平衡混合物的组成20、下列各种试纸,使用时预先不能用蒸馏水湿润的是()A、红色石蕊试纸B、淀粉KI试纸C、PH试纸D、蓝色石蕊试纸二、非选择题(本题共60分)21、氮分子的电子式是,结构式为。(每空2分)22、实验室分别制备:H2、NO2、CH4、NO气体时,只能用排水法收集的气体是_____;只能用排空气法收集的气体是_______;既能用排水法又能用排空气法收集的气体是_________。(每空2分)23、一个5L的容器里,盛入8.0mol某气态反应物,5min后,测得这种气态反应物还剩余6.8mol,这种反应物的化学反应速率为。(3分)24、影响化学反应速率的主要外界因素有、、和催化剂等。在其他条件不变的情况下,减小生成物的浓度的瞬间,可以使正反应速率,逆反应速率。(每空2分)25、纯水是一种极弱的电解质,它能微弱的电离出和。在25℃时,水电离出的H+和OH-浓度为,其离子浓度的乘积为。(8分)26、A、B、C、D、E分别为NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2五种溶液中的某一种,把它们两两混合:a、A和B混合产生白色沉淀,加热后无明显变化;b、B和C混合产生白色沉淀,加热后产生使湿润红色试纸变蓝的气体;c、B和E混合无明显变化,加热后产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。根据以上现象,判断:(1)A为;B为;C为;D为;E为。(每空1分)(2)分别写出A与B;B与C反应的化学方程式:;。(4分)27、写出下列盐发生水解反应的化学方程式或离子方程式:(6分)(1)CHCOONa:;(2)NH4NO3:;(3)FeCl3:。28、(8分)有一酸碱中和滴定,学生记录数据如下表所示:实验编号滴定用盐酸的浓度/mol·L-滴定完成时盐酸滴入的体积/mL待测NaOH溶液的体积/mL10.125.22020.1252030.124.820(1)请确定需要使用何种滴定管。(2)试通过计算确定NaOH溶液的物质的量浓度。29、在常温下,在容积为2L的密闭容器中充入1molNO2,当反应2NO2N2O4进行2min时达到平衡,测知有0.8molNO2转化为N2O4,试求平衡时:(1)、用N2O4表示在2min内反应的平均速率是多少?(2)、N2O4的物质的量;第一学期鹤峰高中期中考试试卷高二化学文科试卷答题卷一、选择题(每题只有一个答案符合题意,共20小题,每题2分)题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、非选择题(共60分)21、;。22、,,。23、。24、,,,,。25、,,,。26、(1)A为;B为;C为;D为;E为。(2);。27、(1)CHCOONa:;(2)NH4NO3:;(3)FeCl3:。28、29、装订线班级:_______________考试序号:________________姓名:期中考试高二化学文科试卷参考答案一、选择题(每题只有一个答案符合题意,共20小题,每题2分)题号12345678910答案BACDBBBBDD题号11121314151617181920答案BCDCBBDDBC二、非选择题(共60分)21、略(4分)22、NO,NO2,H2和CH4。(6分)23、0.048mol/(L·min)。3分24、浓度,温度,压强,不变,减小。10分25、H+,OH-,10-7mol/L,10-14。(每空2分)26、(1)A为Na2SO4;B为Ba(OH)2;C为(NH4)2SO4;D为NaCl;E为NH4Cl。(每空1分)(2)略(4分)27、略(6分)28、(1)酸式滴定管2分(2)0.125mol/L6分29、(1)0.1mol/(L·min)4分(2)0.4mol2分
本文标题:高二化学第一学期期中考试试卷11
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