高考化学氧族元素测试

氧族元素教学目标知识技能：通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握H2S、SO2、H2SO4的性质、制法和用途；通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。能力培养：以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。科学思想：通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。科学品质：通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学。科学方法：通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科学研究的一般方法。重点、难点硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价。硫及其化合物各代表物性质的综合运用。教学过程设计教师活动【引言】上节课我们复习了卤族元素的知识，下面我们复习氧族元素。在复习本部分内容时，建议以掌握S、H2S、SO2、H2SO4代表物的性质为核心，用氧化还原的观点为指导思想。学生活动倾听、形成基本的复习思路。【板书】二、氧族元素【提问】请按下表要求填入你所知道的含有硫元素的物质的化学式：再现、讨论后得到：【提问】请根据所学的元素化合物知识，列出上面表格中的各物质之间的转化关系讨论逐步完善后得到：【板书】1．硫及其重要化合物间相互转化关系【投影】要求学生叙述各转化关系的化学方程式。【板书】2．硫的重要化合物性质的实验设计结合上面的硫元素的知识网络图做好进行实验设计的心理准备。【板书】（1）SO2、H2S的制备及性质的实验设计【投影】请设计一套实验装置生成SO2并证明SO2有氧化性、还原性和漂白性。【提问】①该装置应包括几部分？②通过怎样的实验证明SO2有氧化性？写出反应的化学方程式。将观察到怎样的现象。③请确定气体发生装置及所需药品。写出化学方程式。④制H2S时不使用浓硫酸的原因？⑤如何证明SO2有还原性？将观察到怎样的实验现象？写出化学方程式。⑥如果证明SO2有漂白性？将观察到怎样的实验现象？⑦尾气能否排入大气？应如何处理？⑧装置的各组成部分如何连接最合理？讨论、设计实验方案。思考并回答：①气体发生装置、证明还原性的装置、证明漂白性的装置、证明氧化性的装置、尾气吸收装置。②使SO2与H2S反应。2H2S+SO2=3S↓+2H2O，将观察到有淡黄色固体物质生成。③Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2OFeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑④浓硫酸可将-2价S元素氧化。⑤使SO2通过装有溴水或酸性KMnO4溶液的洗气瓶。溶液将褪色。Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4⑥使SO2气体通过装有品红溶液的洗气瓶或与湿润的有色布条接触，品红溶液或布条将褪色。⑦因SO2和H2S均污染环境，所以不能排入大气，可用碱液吸收。⑧充分讨论后最终得出下列装置图：（见图3-5）【投影】SO2氧化性、还原性、漂白性的验证：【练习】将等体积的SO2和Cl2的混合气体通入品红溶液中，品红溶液是否褪色？为什么？思考、讨论并解答：不褪色，原因是发生了如下反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4【板书】自我总结与概括。【板书】（2）浓硫酸性质的实验设计【提问】浓硫酸有哪些特殊性质？举例说明。（要求学生口述有关反应的化学方程式）。回忆、再现浓硫酸的特殊性质。思考并回答：①吸水性——浓硫酸在空气中放置吸水而增重，浓硫酸可做气体干燥剂。②脱水性——浓硫酸使蔗糖炭化，浓硫酸使乙醇脱水转化为乙烯。③强氧化性——浓硫酸与金属Cu、非金属C等反应。【投影】请设计一套实验装置图，用来演示浓硫酸与木炭共热的反应及检验其生成的产物。【提问】①写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式。选择该反应的发生装置。讨论、设计实验方案。讨论、思考并确定：①2H2SO4（浓）+C2SO2↑+CO2↑+2H2O，依据反应物的状态和反应条件，选择如下实验装置：②应先检验何种产物？选择实验装置。②应先检验水，选择如下装置：③填写下面的表格：③据上确定如何检验SO2和CO2，设计出实验装置图并说明实验现象及得出的结论。回答：A中的品红溶液褪色，则证明了SO2的存在。B中的酸性KMnO4溶液或溴水用于吸收SO2，实验过程中颜色将变浅。C中的品红溶液用于证实SO2是否除净。当C中品红不褪色，D中石灰水变浑则证明了CO2的存在。师生共同归纳后得出下面的实验装置图：【投影】浓硫酸与木炭反应的实验设计：【板书】【提问】含硫元素的阴离子主要有哪些？思考、回忆并归纳出：S2-、SO32-、S2O32-、SO42-。【板书】（3）S2-、SO32-、S2O32-、SO42-检验的实验设计【提问】各种离子应如何检验？将检验方案填写在下面的表格内：讨论、总结出各种离子的检验方案，与教师共同完成表格。【投影】几种含硫离子的检验：【提问】在某溶液中加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生，原溶液中一定有SO42-离子吗？为什么？思考讨论在教师的引导下得出：原溶液中不一定含SO42-，原因是：①Ag+与BaCl2产生的AgCl同样不溶于稀硝酸。②若原溶液中含有SO32-，则加入BaCl2溶液时产生BaSO3沉淀，该沉淀遇稀硝酸会被氧化成BaSO4，仍然是白色沉淀。【过渡】由此可见Ag+、SO32-对SO42-的检验有干扰。那么，应如何正确的检验SO42-呢？讨论、发表不同见解。最终得出正确的检验方法是：先加稀盐酸排除Ag+、SO32-离子的干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明原溶液含SO42-。理解与记忆。【板书】S2-、SO32-、S2O32-离子的检验用酸，SO42-离子的检验是先加稀盐酸，再加BaCl2溶液。【投影】硫和氯是同周期的主族元素，通过哪些事实可以证明氯的非金属性强于硫？请从原子结构的角度给予解释。讨论、回忆归纳得出：①Cl2与Fe、Cu反应生成FeCl3、CuCl2，而S与Fe、Cu反应生成FeS、Cu2S。②Cl2与H2见光可发生爆炸性反应，H2可在Cl2中燃烧，H2与Cl2极易化合，HCl很稳定。S蒸气与H2加热才化合，H2S不稳定。③Cl2通入H2S溶液中会置换出S，即Cl2+H2S=S↓+2HCl。④酸性：HClO4（最强酸）＞H2SO4（强酸）。引导学生从原子结构的角度解释这些事实并得出下面结论：【板书】原子结构→非金属性（氧化性）：Cl＞S精选题一、选择题1．将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后分成两层，溴水层几乎无色的是（）A．氯水B．NaOH溶液C．苯D．碘化钾溶液2．在NaBr与Nal的混合液中，通入过量的Cl2，把溶液蒸干后灼烧，最后残留的物质是（）A．NaCl、Br2、I2B．NaCl、NaBr、I2C．NaCl、I2D．NaCI3．除去下列污物的方法正确的是（）A．做过碘升华实验的试管用酒精或CS2洗涤B．附有硫的试管可用热NaOH溶液洗涤C．附有AgCl固体的试管用稀硝酸洗涤D．附有CuS的试管用稀盐酸洗涤4．对盐酸的下列描述中，正确的是（）A．有酸性、有氧化性、无还原性B．有酸性、有氧化性、有还原性C．浓盐酸在空气中冒白烟D．是一种无氧化性酸，所有不具有氧化性5．下列反应或事实能够说明氯的非金属性比硫强的是（）A．CuCl2+H2S=CuS↓+2HClB．Cl2+Na2S=2NaCl+S↓C．硫在常温下是固体，Cl2通常是气体D．盐酸是强酸，亚硫酸是中强酸6．在反应：5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是（）A．5∶1B．1∶1C．4∶1D．3∶17．已知某溶液中，Cl-、Br-、I-的物质的量之比为1∶2∶3，现要使溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为3∶2∶1，则通入的Cl2的物质的量与原溶液中I-的物质的量之比为（）A．1∶2B．2∶1C．3∶1D．1∶38．氯仿（CHCl3）可以作为麻醉剂，常因保管不善被空气氧化，生成剧毒物质光气（COCl2）：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2，为防止出现医疗事故，使用前要检验其是否变质，应选用的试剂是（）A．NaOH溶液B．溴水C．酚酞试液D．AgNO3溶液9．下列物质中，不能用硫蒸气与金属直接化合得到的是（）A．Cu2SB．Fe2S3C．FeSD．Na2S10．除去SO2中的少量HCl气体应选用（）A．NaOH溶液B．CuSO4溶液C．Na2S溶液D．饱和NaHSO3溶液11．H2S通入下列溶液中不产生浑浊的有：①溴水，②亚硫酸，③FeSO4溶液，④FeCl3溶液，⑤CuSO4溶液（）A．①、②、③B．①、②、③、④、⑤C．③D．④12．铁粉和硫粉的混合物41g，隔绝空气充分加热后，将所得固体溶于足量的稀硫酸中，可得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物中铁粉的质量是（）A．5.6gB．2.8gC．28gD．11.2g13．一种盐a和酸b反应可放出有刺激性气味的气体c，c与NaOH溶液反应生成a，a可被氧化最终生成d，d溶于水可生成b。则a和b分别是（）A．Na2S和HClB．Na2S和H2SO4C．Na2SO3和H2SO4D．Na2SO3和HCl14．向50mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸是（）A．小于0.45molB．0.45molC．介于0.45mol和0.90mol之间D．大于0.90mol15．常温下，向20L真空容器中通入amolH2S和bmolSO2（a和b都是不大于5的正整数），反应完毕后，容器内气体可能达到的最大密度约是（）A．14.4g/LB．24.5g/LC．8g/LD．5.1g/L二、非选择题16．某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：（A）NaCl，（B）Na2S，（C）Na2SO3，（D）Na2S2O3，（E）Na2SO4，（F）Na2CO3在此溶液中加入适量的稀硫酸，有浅黄色沉淀析出，同时有气体产生，此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清石灰水变浑浊，不能使品红溶液褪色。根据上述实验现象回答下列问题：（1）不能使品红溶液褪色，说明该气体中不含______（填化学式）。（2）此无色溶液中至少存在哪几种钠盐？请写出全部可能的情况（填写相应的字母）。第一种情况是______，第二种情况是______，第三种情况是______，第四种情况是______。（可不填满，也可补填）。17．某亚硫酸钠试剂，已部分被氧化，为确定其纯度，要进行如下实验：①称取W1g样品，②将样品溶解，③给溶液加入稍过量的用盐酸酸化的BaCl2溶液，④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为W2g。回答：（1）BaCl2要用盐酸酸化的原因是____________。（2）BaCl2溶液要稍过量的原因是__________________。（3）判断操作③是否完成的方法是___________________。（4）判定沉淀是否洗涤干净的方法是___________________。（5）Na2SO3纯度的表达式为：Na2SO3％=________________。18．已知硫粉和亚硫酸钠共热可制得硫代硫酸钠，现以硫化亚铁为主要原料，按下图所示，制取硫代硫酸钠。图中A、B、C、D是硫单质或硫的化合物，其它不含硫的产物已被略去，各步反应可添加必要的试剂。填写下列空白；（1）反应I的化学方程式为_______________________。（2）物质B的化学式为________，物质D的化学式为__________。19．将5.000gNaCl、NaBr、CaCl2的混合物溶于水中，通入Cl2充分反应后将溶液蒸干并灼烧，灼烧后残留物的质量为4.914g，若将此残留物再溶于水，并加入足量的Na2CO3溶液，所得沉淀经干燥后质量为0.270g。求此混合物中各化合物的质量分数。20．1.0LH2S气体和aL空气混合后点燃，若反应前后气体的温度和压强都相同（0℃，1.01×105Pa），讨论当a的取值范围不同时，燃烧后气体的总体积V（用含a的表达式表示，假设空气中氮气和氧气的体积比为4∶1，其它成分忽略不计）。答案一、选择题1．C2