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九年级化学常见化学方程式一、化合反应(多变一)(1)木炭燃烧:①C+O2CO2(充分)②2C+O22CO(不充分)(2)CO燃烧:2CO+O22CO2(煤气燃烧)(3)硫燃烧:S+O2SO2(蓝色火焰,刺激性气味的气体)(4)磷燃烧:4P+5O22P2O5(大量白烟)(5)白磷自燃:4P+5O2=2P2O5(大量白烟)(6)铁燃烧:3Fe+2O2Fe3O4(剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体)(7)镁条燃烧:2Mg+O22MgO(发出耀眼的白光)(8)铝缓慢氧化:4Al+3O2=2Al2O3(铝具有抗腐蚀性)(9)氢气燃烧:2H2+O22H2O(最清洁的高能燃料)(10)2Cu+O22CuO(生成黑色固体)(11)2Hg+O22HgO〔2HgO2Hg+O2↑〕(12)C+CO22CO(CO2作氧化剂的反应)(13)非金属氧化物和水反应生成相应的酸:CO2+H2O=H2CO3(雨水呈酸性)〔H2CO3=H2O+CO2↑〕SO2+H2O=H2SO3(亚硫酸)SO3+H2O=H2SO4(14)可溶性金属氧化物和水反应,生成相应的可溶性碱:CaO+H2O=Ca(OH)2(生石灰作为干燥剂)二、分解反应(一变多)(1)实验室用纯净物制氧气(有三种不同类别物质生成的分解反应):2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(2)实验室用固体混合物制氧气:2KClO32KCl+3O2↑(3)过氧化氢分解制氧气:2H2O22H2O+O2↑(4)通电分解水:2H2O2H2↑+O2↑(5)工业上制CO2:CaCO3CaO+CO2↑(6)碳酸氢盐受热易分解:点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃△△△高温△△MnO2MnO2通电高温2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(7)难溶性碱受热分解生成相应的碱性氧化物和水:Cu(OH)2CuO+H2O三、置换反应(一换一)(1)实验室制H2:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑〔活波金属(Mg、Al、Zn、Fe)和稀HCl、稀H2SO4反应,生成盐和H2〕Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑(2)H2作还原剂和金属氧化物反应:H2+CuOCu+H2O(3)C(固体)作还原剂和金属氧化物反应:C+2CuO2Cu+CO2↑(4)金属单质和盐的溶液反应,生成另一种盐和另一种金属:(条件:①参加反应的金属活动性强于盐中的金属;②盐必须可溶;③K、Ca、Na活动性过强,与盐溶液不发生置换反应。)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(“曾青得铁则化为铜”的代表反应)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag(证明Cu比Ag活动性强的反应)四、复分解反应(双交换、价不变)(条件:两种化合物互相交换成分,生成物有沉淀析出、有气体放出或有水生成)1、酸和金属氧化物反应,生成盐和水:(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(盐酸除锈)(2)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(硫酸除锈)(3)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O2、酸和碱发生中和反应,生成盐和水(4)HCl+NaOH=NaCl+H2O(酚酞)(5)3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O(可治疗胃酸过多)(6)2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O(可治疗胃酸过多)(7)H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4↓+2H2O(处理硫酸厂废水)3、酸和盐反应,生成另一种盐和另一种酸(8)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(实验室制取CO2的反应原理)(9)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(泡沫灭火器的反应原理)(10)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(可治疗胃酸过多)(11)AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3(生成既不溶于水也不溶于酸的AgCl)△△△高温(13)Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3(生成既不溶于水也不溶于酸的BaSO4)4、碱和盐反应,生成另一种碱和另一种盐(条件:参加反应的碱、盐必须溶于水,生成物满足复分解反应的条件。)(14)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(用工业制烧碱)(15)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4(生成蓝色沉淀)(16)3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl(生成红褐色色沉淀)(17)2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O+2NH3↑(生成刺激性气味的气体,用于检验氮肥)5、盐和盐反应,生成另外两种盐(条件:参加反应的两种盐必须溶于水,生成物满足复分解反应的条件。)(18)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(19)AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3(20)Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3五、非基本反应类型1、有机化合物燃烧(1)CH4+2O2CO2+2H2O(天然气,最简单的有机物燃烧)(2)C2H5OH+3O22CO2+3H2O(酒精,绿色能源)2、CO作还原剂和金属氧化物反应(3)CO+CuOCu+CO2(4)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(用赤铁矿炼铁的反应原理)(5)Fe3O4+4CO3Fe+4CO2(用磁铁矿炼铁的反应原理)3、碱和非金属氧化物反应,生成盐和水(6)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(检验并吸收CO2的反应原理)(7)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(烧碱变质,吸收CO2的反应原理)(8)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(吸收SO2的反应原理)(9)SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O4、CO2和O2通过光合作用和呼吸作用的相互转化(10)6CO2+6H2OC6H12O6+6O2(植物的光合作用)(11)C6H12O6+6O26CO2+6H2O(葡萄糖的消化)酶点燃点燃△高温高温光照叶绿体
本文标题:九年级化学常见化学方程式汇总
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