高三联合体化学综合练习4

高三联合体化学综合练习(四)[]1．前不久在央视爆光的用苏丹红Ⅳ号饲养鸭子生红心鸭蛋的报道让人触目惊心。苏丹红有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ号四种，均具有致突变性和致癌性。“苏丹红Ⅳ号”与“苏丹红Ⅰ号”主体结构相同，但存在差别，均有致癌作用，它们的结构如图所示.则下列有关苏丹红有Ⅰ号和苏丹红Ⅳ号的叙述正确的是A．苏丹红Ⅰ号和苏丹红Ⅳ号都是有毒物质，两者互为同系物。B．它们均能与NaOH溶液、FeCl3溶液、溴水等物质反应。C．它们分子中的所有原子都可能在同一平面上。D．苏丹红Ⅰ号和苏丹红Ⅳ号均属于芳香族化合物，也属于氨基酸，能发生加成反应.[]2．类推是在化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，下列几种类推结论中不正确的是A．钠、镁都是活泼金属，由金属钠和镁引起火灾都不能用干冰灭火器灭火B．NaHC03溶液能与NaAl02反应生成白色沉淀，NaHS03溶液也能与NaAl02反应生成白色沉淀C．NH4C1、NH4I结构相似，将两种固体分别加热，都分解生成HX和NH3D．原电池中通常是活泼金属做负极，不活泼金属做正极，用铜和铝与浓硝酸构成原电池时，铝是正极[]3.下列实验操作正确的是①将未经湿润的pH试纸浸到某溶液中，过一会取出与标准比色卡比较测得该溶液的pH②使用碱式滴定管盛装KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液③将3滴浓硫酸滴入蓬松的脱脂棉中搅拌加热，在其中加入2滴2%CuSO4溶液，再加入足量的10%NaOH溶液，并加热至沸腾,可证明纤维素的水解④用热水加热乙醛和银氨溶液的混合液做乙醛的银镜实验⑤向蛋白质溶液中加入无机盐(如Na2SO4、CuSO4)浓溶液，可使蛋白质盐析而分离提纯⑥实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂⑦配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加浓硫酸⑧检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置至充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2滴～3滴即可A.①③⑥⑧B.②③⑥⑧C.②④⑥⑦D.③④⑧[]4．将一定量铁粉和硫粉的温合物隔绝空气共热，充分反应后冷却，再加入足量稀H2SO4，得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物可能的组成是（n代表物质的量）A．)()(SnFen，总质量等于44gB．)()(SnFen，总质量等于44gC．)()(SnFen，总质量大于44gD．)()(SnFen，总质量小于44g[]5．NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A．16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数为0.3NAB．2.3g钠被O2完全氧化时，失去电子数为0.1NAC．质子总数为5NA的重水（D2O）的物质的量为0.5molD．大在标准状况下，11.2L甲烷与乙烯的混合物所含氢原子的数目为2NA[]6．“能源分类相关图”如右图所示，四组能源选项中，全部符合图中阴影部分的能源是A．煤炭、石油、潮汐能B．水能、生物能、天然气C．太阳能、风能、沼气D．地热能、海洋能、核能[]7对于达到平衡的可逆反应X+YW+Z，增大压强，则正、逆反应速率（v）变化的图象如右图所示，关于X、Y、Z、W物质的聚集状态的说法可能正确的是A．Z、W均匀为气体，X、Y有一种是气体B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆为非气体C．X、Y、Z皆为气体，W为非气体D．X、Y均不为气体，W、Z中有一种是气体[]8．从某些方面看，NH3与H2O，NH4与H3O+、HN2与OH－，N3－与O2－两两相似，据此判断下列反应：①223222HNaNHNHNa②OHNHCaClClNHCaO232422③323224)(3NHNMgNHMg④3242NHNaClNaNHClNH其中正确的是A．只有②B．只有③C．只有②③D．都正确[]9．有机物甲分子式为C11H14O2.在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显紫色，丙的相对分子质量比乙大20，甲的结构有A．3种B．4种C．6种D．8种[]10.零排放燃料电池曾被美国《时代》杂志列为21世纪改变人类生活的十大新科技之首。其中质子交换膜燃料电池的工作原理如右图所示，下列选项中不正确．．．的是A.该电池的正极反应式为：O2＋4H+＋4e－==2H2OB.该电池的负极反应式为：2H2－4e－==4H+C.该电池的总反应式为：2H2+O2==2H2OD.导电离子：H+（质子）由正极定向移动至负极[]11.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与5mL1mol/L盐酸混合：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B.0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(B2-)＞c(H2B)C.在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2-)D.c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2CO3]＜c[(NH4)2SO4]＜c(NH4Cl)[]12．在342)(SOFe溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且ca，则下列说法正确的是A．残余固体全部是铜B．最后得到的溶液中一定含2Cu和Fe3+C．将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+[]13．下列有关说法正确的是A．物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅＞氯化钠＞冰＞氖气B.微粒半径由小到大顺序是：H－Li＋H＋C．溶液中结合H＋能力由强到弱的顺序是：SO42－＞H2PO4－＞CH3COO－＞HCO3－D．CO2、HClO、CF4、PCl3四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构[]14.下列离子方程式正确的是A.硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO-2+2H2OB.向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO2-3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO-3C.过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H++NO-3=Fe3++NO↑+2H2OD.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性：HSO4—+Ba2++OH—=BaSO4↓++H2O[]15.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述正确．．的是A．放电时负极反应为：Zn—2e—+2OH—=Zn(OH)2B．充电时阴极反应为：Fe(OH)3—3e—+5OH—=FeO24+4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强[]16.甲、乙两容器都发生反应2A(g)+B(g)xC(g)，两容器温度和初始压强相同。甲容器中充入2molA和1molB，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为w，物质的量为n1；乙容器中充入1.4molA、0.7molB和0.6molC，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为w，物质的量为n2。下列说法中正确的是A.若甲、乙两容器均为恒容容器，则x必等于2B.若甲、乙两容器均为恒压容器，则x必等于3C.若甲为恒压容器、乙为恒容容器，且x≠3，则n1必大于n2D.若甲为恒容容器、乙为恒压容器，且x=3，则n1必大于n2[]17．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是①HF和HBr的沸点，②纯水在25℃和80℃时的pH，③同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4和CuSO4·5H2O的质量，④25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数，⑤在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数，⑥耐火材料MgO和CaO的熔点，⑦H－和H+离子半径，⑧金刚石晶体和石墨晶体中，每个最小碳环里所含的实际碳原子数A.①②⑥B.①②③⑤C.⑤⑥⑦D.①②⑥⑦[]18．常温下，等体积的下列各组酸和碱的溶液混和后，溶液pH＜7的是①pH之和为14的硝酸和氢氧化钾溶液；②pH之和为15的盐酸和氨水溶液；③pH之和为14的醋酸和苛性钠溶液；④pH之和为13的硫酸和氢氧化钡溶液A．②B．①②C．②③D．③④放电充电[]19.在一定温度下将H2O、O2、CO2三种气体的混合气通过足量的Na2O2固体后，体积变为原来的8/9(同温、同压)，原混合气体中H2O、O2、CO2物质的量之比可能为A.2∶7∶1B.3∶14∶1C.6∶7∶3D.2∶7∶220.某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。步骤2：边搅拌边向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH＝8～9，静置、过滤、洗涤。步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。步骤4：将得到的溶液范发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。请回答以下问题：（1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、、等玻璃仪器。（2）步骤1过滤的目的是。（3）当步骤2中溶液的pH＝8～9时，检验沉淀是否完全的方法是。（4）步骤2中溶液的pH较难控制，可改用。21.(1)下列盛放物质的方法，错误的是(选填序号)。A．把汽油放在带橡皮塞的细口玻璃瓶中B．把硝酸放在棕色广口玻璃瓶中C．把烧碱溶液放在带磨口塞的玻璃瓶中D．把新制氯水放在无色玻璃瓶中(2)现有下列仪器或用品：a．铁架台(含铁圈、各式铁夹)b．锥形瓶c．酸式滴定管和碱式滴定管d．烧杯(若干)e．玻璃棒f．胶头滴管g．天平(含砝码)h．滤纸i．量筒j．过滤漏斗现有下列试剂：A．NaOH固体B．标准NaOH溶液C．未知浓度盐酸D．蒸馏水E．碳酸钠溶液F．氯化镁溶液试填空：①过滤，应选用的上述仪器和用品是(选填序号)。②配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，还缺少的仪器是③做酸碱中和滴定时，还缺乏的试剂是。④进行中和滴定时，绝不可用将要盛的溶液事先润洗的仪器是下列的(选填序)。a．酸式滴定管b．碱式滴定管c．量筒d．锥形瓶22.碱式氯化铜（CupricChloride,不溶于水的绿色结晶）是一种农药，分子式：CuCl2·3Cu(OH)2·XH2O(X=1/2，1，2)为验证其组成并确定X值，某学生设计了以下几步实验①取ag的晶体制成粉末。②晶体加热确认质量不再变化为止（铜仍为二价），冷却后称其质量为bg③另取ag的晶体，溶于足量某溶剂中充分溶解得到溶液。④向③得到的溶液中加入足量的硝酸银溶液，最后得到纯净固体称量为cg。若以上操作均正确，试回答下列问题：A．将晶体制成粉末，所用的主要化学仪器（填仪器名称，下同）；灼烧晶体时所用主要仪器是。以上四步中，用到玻璃棒的步骤有（选填：①②③④）B．步骤②灼烧后得到的固体应为：。C．步骤③所用的溶剂可能是。D．步骤④主要包括加入足量硝酸银溶液→→→晾干→称量E．若组成符合通式，则计算X的表达式为：（用字母表示）。23．现有浓度为0.1mol·L－1的五种电解质溶液①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH已知：CO2+3H2O+2AlO2－====2Al(OH)3↓+CO32－（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是（填编号）（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是（填编号）（3）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，以产生无色无味气体的是（填编号）（4）将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式。24.某一化学反应的实验装置如图所示：A—H属于下列物质中的六种物质：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、稀硫酸、稀盐酸、稀氯水、水、锌粒、铜片、氯化钙、氧化钙、四氧化三铁、氧化铜、氢气、二氧化碳、二氧化氮、氯气、氯化氢、氨气、氮气、氧气。实验现象：①D物质由黑色变为红色；②无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色深夜；③点燃的镁条伸入无色无味的F中，镁条继续燃