高三化学计算的基本方法之守恒法

高三化学计算的基本方法之守恒法例1.将5gA，1gB，2gC，置于一密闭容器内加热，反应后分析得知，混合物中除含2gA，4.2gC外还有一种物质D，求生成D的质量。例2.现有NO2、NH3和O2的混合气体26.88L通过稀硫酸后，溶液的质量增加45.75g，气体体积缩小为22.4L，将带火星的木条插入其中，木条不复燃。则原混合气体的平均相对分子质量是（气体体积都在标准状况下测定）。例3.现有38.4mg铜与适量的浓HNO3反应,铜全部作用后,共收集到22.4mL(标况)气体,则反应消耗的HNO3的物质的量可能是(不考虑NO2的聚合)。例4.有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含水7.62%,K2CO3为2.38%,KOH为90%,若将此样品1g加入到1mol/L,46.00ml的盐酸中,过量的酸再用1.07mol/L的KOH溶液刚好完全中和,求蒸发中和后的溶液可得固体多少克?例5.现有10mL0.6mol/L含某n价离子(Mn＋)的溶液,恰好能把40mL0.1mol/L的A3-完全沉淀,则n值为。例6.今有100mLCu(NO3)2与AgNO3的混合溶液,其中[NO3-]=4mol/L,加入一定量的锌粉后,可产生沉淀,过滤干燥后得24.8g沉淀物,将此沉淀物置于盐酸中,无气体产生。向前述的滤液中先滴入BaCl2，无明显现象，再加入过量的稀NaOH溶液有沉淀物析出，滤出沉淀物，并将其灼烧至恒重，最后得4g固体，求所加锌粉的质量。例7.将mmol的Cu2S跟足量稀HNO3反应,生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是。例8.将一铜片投入盛有浓HNO3的烧杯中充分反应后,将产生的气体全部收集到一烧瓶中,反应完毕后,把溶液倒入蒸发皿中小心蒸干,然后把固体全部移入试管中,加热使之全部分解,产生的气体也收集到前一烧瓶中,最后将烧瓶倒立于盛水的水槽中,待反应完毕后,瓶内的余气为0.448L(标准状况),求反应的铜的质量。练习题：1.标准状况时，0.1mol烃和1molO2(过量)混合,完全燃烧后,通过过量的Na2O2固体,固体增重15g,从Na2O2中逸出的全部气体为16.8L,求该烃的分子式。2.将Na2CO3和NaHCO3混合物100g,加热使NaHCO3完全分解后,残留物为94g,求原混合物中钠的质量分数。3.在体积为VL的密闭容器中,通入amolNO和bmolO2,反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为()A.a/bB.a/2bC.a/(a+2b)D.a/[2(a+b)]4.Fe与Fe2O3的混合物2.72g,加入到50mL1.6mol/L盐酸中恰好完全反应,经KSCN检验,溶液不显红色,若忽略溶液体积变化,则溶液中Fe2＋物质的量浓度是()A.0.2mol/LB.0.4mol/LC.0.8mol/LD.1.6mol/L5.在Na2S溶液中存在多种离子和分子,下列关系式正确的是()A.[OH-]=[HS-]＋[H＋]＋[H2S]B.[OH-]=2[HS-]＋[H＋]＋[H2S]C.[OH-]=[HS-]＋[H＋]＋2[H2S]D.[OH-]=[HS-]＋[2[H＋]＋[H2S]6.在VLAl2(SO4)3溶液中加入过量的氨水,过滤得沉淀,然后高温灼烧沉淀,最后得到白色固体bg,则原溶液中SO42-的物质的量浓度为。7.某酸雨的成分经检测,除含有少量H＋和极少量的OH-外,还含有[SO42-]=2.5×10-6mol/L,[Cl-]=3.5×10-5mol/L,[NH4＋]=2.3×10-5mol/L,[Na＋]=7.0×10-6mol/L。则此次酸雨的pH值接近于。8.镁条在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2。将燃烧产物溶于60mL2mol/L的盐酸中，再以20ml0.5mol/LnaOH溶液中和多余的盐酸,然后在溶液中加入过量的NaOH溶液,并加热使NH3全部蒸发,再用稀盐酸吸收NH3,盐酸增重0.17g,求原镁条的质量为多少克?