高三化学计算专项练习

高三化学计算专项练习一、根据化学方程式计算：关键熟练书写有关方程式，理清关系。1、实验室用100mL12mol·L－1盐酸与足量二氧化锰加热制取氯气，被氧化的氯化氢物质的量为（）A．小于0.6molB．0.6molC．0.6mol—1.2mol之间D．1.2mol2、在一定体积的的18mol·L-1的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol,则浓硫酸的实际体积为（）A、等于50mLB、大于50mLC、等于100mLD、大于100mL3、有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度为1mol/L，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标况下的气体的体积为（）A．89.6mLB．112mLC．168mLD．224mL4、在FeCl3和CuCl2的的混和溶液中，加入过量Fe粉，完全反应后，余下固体的质量与所加Fe粉质量相等，则原混和液中FeCl3和CuCl2的物质的量浓度之比为（）A、7：2B、2：7C、1：2D、2：1二、根据原子守恒计算：不要局限于方程式计算，要从全局出发，考虑整体。5、已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH90%。现将1.00g样品加入46.00ml1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L的KOH中和。蒸发溶剂，蒸发到无水时，可得到的固体的质量为（）A、3.00gB、3.43gC、4.50gD、无法计算6、有5.1g镁、铝合金，投入500mL、2mol/LHCl溶液中，金属全部溶解后，再加入4mol/LNaOH溶液，若要求达到沉淀最大值，则加入NaOH溶液应为（）A．250mLB．425mLC．500mLD．560mL7、一定量的铁和三氧化二铁的混合物投入250mL2mol/L的足量硝酸溶液中，反应完成后，生成1.12LNO（标况下）。再向反应后的溶液中加入1mol/L氢氧化钠溶液，要使铁元素完全沉淀，加入氢氧化钠溶液的体积最少是（）A．450mLB．500mLC．400mLD．不能确定8、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mLlmoL／L的盐酸；恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224mL气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为（）A．11．2gB．2．8gC．5．6gD．无法计算三、转化法：把宏观物质之间的数量关系转化为与电子或其他微观粒子之间的关系9、镁铝合金5.1g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（）A．5.1gB．10.2gC．13.6gD．15.3g10、将质量为mg的铁与铜粉的混合物，溶于100mL4mol·L－1HNO3溶液(过量)，充分反应后所得还原产物为0.05molNO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全。则沉淀质量为（）A．5.52gB．(m+6.8)gC．(m+2.55)gD．(m+12.0)g11、将3.5gFe,Mg合金投入到一定量的硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下的气体VL(HNO3被还原为NO和NO2),则收集到的气体体积V值可为（）A、1.12LB、5.34LC、7.26LD、8.23L12、1.92g铜投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是（）(A)504mL(B)168mL(C)336mL(D)224mL四、氧化还原反应计算：根据电子得失守恒计算13、已知氧化剂XO(OH)2+被Na2SO3还原到低价。如还原含2.4×10-3molXO(OH)2+的溶液，需30mL0.2mol/L的Na2SO3溶液，则X元素的最终价态为（）A．＋2B．＋1C．0D．＋314、已知白磷（P4）与CuSO4溶液反应的化学方程式为：P4＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4，则1molCuSO4能氧化白磷的物质的量是（）A.2/5molB.1/5molC.11/5molD.1/20mol15、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol·L－1Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl－，则S2O32－将转化成（）A.S2－B.SC.SO32－D.SO42－五、溶解度计算：牢记三个公式16、25℃时，硫酸铜的溶解度为Sg。同温下，把Sg无水硫酸铜粉末加入到(100+S)g饱和硫酸铜溶液中，得到一定量的蓝色晶体。若将此蓝色晶体溶解成饱和溶液，应加水的质量是（）A.(100+S)gB.(100-)gC.100gD.(100-)g17、现有t℃时质量分数为a%的KNO3溶液mg，将其分成质量比为1∶2的甲、乙两份溶液。甲溶液蒸发5g水，恢复到原温度时析出晶体2g；乙溶液蒸发12g水，恢复到原温度时析出晶体5g。则t℃时，KNO3溶解度为（）A．41.7gB．50gC．40gD．60g18、在某温度下，将200gKNO3溶液蒸发掉10g水或向其中加入10gKNO3固体，均可使溶液达到饱和，则该温度下KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是（）A、20%B、47.5%C、50%D、52.5%19、某温度下，某盐的饱和溶液的溶质质量分数为26.8%。取一定量的该饱和溶液，向其中加入Wg该无水盐，在保持温度不变的情况下，析出Mg含有一定量结晶水的该盐晶体。那么，从饱和溶液中析出的溶质质量为（）A．26.8W%gB．(M-W)gC．(W-M)*26.8%gD．(M-W)*26.8%g20、已知t℃时，某物质的不饱和．．．溶液a克中含溶质m克，若该溶液蒸发b克水并恢复到t℃时，析出溶质m1克，若原溶液蒸发c克水并恢复到t℃时，则析出溶质m2克，用S表示该物质在t℃时的溶解度，下式中正确的是（）A．mamS100B．cmS2100C．cbmmS)(10021D．bammS)(100221、某无水盐在30℃时的溶解度为50g，20℃时的溶解度为20g。若将100g质量分数为S29S21630％的该盐溶液从30℃降到20℃，析出无水晶体的质量是：（）A、16g；B、12g；C、10g；D、1g；六、物质的量、浓度计算：熟记有关公式22、物质的量浓度相同的NaNO3、Mg(NO3)2、Al(NO3)3三种溶液，取三种溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中c(NO3-)之比为（）A．1：1：1B．1：2：3C．3：2：1D．3：4：323、将标准状况下的某气体（摩尔质量为Mg·mol-1）溶于ag水中，所得到溶液的密度为bg·cm-3，物质的量浓度为cmol·L-1，则该气体溶入水中的体积是（）A、LcMac)1(4.22B、LMc4.22C、LMcbac10004.22D、Lbac10004.2224、体积为VmL、密度为dg/cm3溶液，含有相对分子质量为M的溶质m克，其摩尔浓度为Cmol/L，质量分数为W%，下列表示式中正确的是（）A．MdwC1000B．100dvwmC．%100%dMcwD．MvmC10025、已知溶质质量分数为2a%的硫酸溶液物质的量浓度为bmol·L—1，试判断a%的硫酸溶液的物质的量浓度为（mol·L—1）（）A.大于2bB.等于2bC.小于2bD.无法确定26、在硫酸、明矾和硫酸钾组成的混合溶液中，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1，水电离的[H+]=10-13mol·L-1，则c(K+)为（）A．0.15mol·L-1B．0.2mol·L-1C．0.3mol·L-1D．0.4mol·L-1七、化学平衡计算：三段式27、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)D．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%28、在一定条件下，测得2CO22CO+O2平衡体系的平均相对分子质量为M。在此条件下，CO2的分解率是（）A.MM44B.MM)44(2C.MM244D.MM4429、在1升密闭容器中，把1molA和1molB混合发生如下反应：3A(气)+B(气)xC(气)+2D(气)，当反应达到平衡时，生成0.4molD，并测得C的平衡浓度为0.4mol/L，下列叙述中不正确的是（）A.X的值为2；B.A的转化率为40%；C.A的平衡浓度为0.4mol/L；D.B的平衡浓度为0.8mol/L.八、pH计算：30、相同温度下，中和10mLpH＝10的氨水，需pH＝2的盐酸V1mL，若中和10mLpH＝11的氨水，需pH＝1的盐酸V2mL,则V1和V2的关系是（）A．V1＜V2B．V1＝V2C．V1＞V2D．V1＝0.1V231、常温下，将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，则稀释后溶液中C(SO42—)与C(H+)之比约为（）A、1:1B、1:2C、1:10D、10:132、等量的苛性钠溶液分别用PH值为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va和Vb，则两者关系正确的是（）A.Va＞10Vb；B.Vb＝10Va；C.Vb＜10VaD.Vb＞10Va.九、电化学计算：书写电极反应式，根据电子得失守恒计算33、用惰性电极电解CuCl2和CuSO4混合溶液(浓度均为0.01摩/升)500毫升，当阴极析出0.48克Cu时，在标准状况下，阳极可得到的气体约为:（）A．0.168升B．0.14升C．0.336升D．0.24升34、用质量均为100g的铜片作电极，电解AgNO3溶液，电解一段时间后两极质量相差28g，此时阳极质量为（）A、121.6gB、93.6gC、89.6gD、88.2g35、用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴汲上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况）：从而可知M的原子量为（）A.22.4ax/b.B.11.2ax/b.C.5.6ax/bD.2.5ax/b十、多步反应，考虑反应先后顺序36、向100mL含有等物质的量的NaCN、NaSCN和NaI混合液中滴入0.1mol液溴后，测得有一半CN－已被氧化，则原溶液中NaSCN的物质的量浓度为多少？（已知①还原性I－SCN－CN－Br－②SCN－和CN－的氧化产物为(SCN)2和(CN)2）（）A．4mol/LB．2mol/LC．1mol/LD．0.8mol/L37、在100mL含等物质的量的HBr和H2SO4的溶液里通入0.02molCl2，有一半Br-变为Br2。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）A.0.015mol/LB.0.016mol/LC.0.15mol/LD.0.16mol/L38、现有浓度各为2mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液100mL，加入amol铁粉，填写下列表格：反应方程式：____________________________；_____________________________铁粉的量溶液中n（Fe3＋）溶液中n（Fe2＋）溶液中n(Cu2+）有无固体剩余39、在100mL0.1mol/L的FeBr2中通入bmol氯气：（1）若b≤0.005mol时，反应方程式_____________________________________；（2）若b＝0.01mol时，反应方程式_____________________________________；（3）若b≥0.15mol时，反应方程式_______________________________