高三化学补习班高考预测题

高三化学补习班高考预测题6.我国航天科技发展迅速，继“神舟六号”飞船发射成功后，将启动探月工程为人类造福。已知月球上深度3米以内的3He有70多万吨，如果用于核反应发电，可供地球上的人类使用7千年。关于3He的说法正确的是（C）A.3He原子核内有3个质子B.与4He互为同素异形体C.与4He互为同位素D.3He的最外层电子数较少，故具有较强的还原性6.环境问题是2007年“两会”的重要议题，保护环境是公民的责任和义务。下列说法正确的是（D）A．大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染B．减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨C．大量开采地下水，矿产资源，以满足社会经济发展的需求D．氢燃料电池汽车的使用，可以有效减少城市空气污染。7.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（C）A.质子总数为5NA的重水（D2O）的物质的量是0.5molB．1mol甲基（－CH3）所含电子数9NAC.1molNa2O2与水完全反应时转移的电子数为2NAD.在标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含的氢原子数为2NA7.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（D）A.标准状况下，22.4LCl2参与化学反应，转移电子数为2NAB.同温同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等C.22g二氧化碳中含有的共用电子对数目为NAD.以Al、稀H2SO4、NaOH溶液制备Al(OH)3，若消耗amolH+，则至少需消耗OH－的数目aNA7．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（B）A．58.5g氯化钠中约含有6.02×1023个氯化钠分子B．含有2NA个阴离子的CaC2,在标准状况下,能产生约44.8L的乙炔气体C．在含4molSi-O键的石英晶体中,氧原子的数目为4NAD．12.5mL16mol·L－1浓硫酸与足量锌反应,转移电子数为0.2NA8．如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（B）A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹8．下列实验操作正确的是（A）A．测定中和热实验中，读取混合溶液的最高温度为终止温度B．中和滴定时，应用待测液润洗滴定管和锥形瓶C．做焰色反应实验时，将铂丝用蒸馏水洗净后直接蘸取药品D．配制银氨溶液时，应将硝酸银溶液滴到稀氨水中8．下列生活中的化学小实验不合理的是（A）A.用米汤检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3)B.用食用醋除去热水瓶中积存的水垢C.用纯碱(Na2CO3)溶液洗涤沾有油污的器具D.用灼烧并闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物8．下列实验操作正确的（B）A．向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案B．向碳酸钠粉末中加入乙二酸溶液，生成大量气泡，说明乙二酸的酸性比碳酸强C．向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氧氧化钠溶液，是制备氢氧化铝的最佳方案D．向硫酸亚铁铵溶液中，依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变化，说明溶液中含有Fe2+8．下列实验操作或事故处理中，不正确的做法是DA.银镜反应实验后附有银的试管，可用稀HNO3清洗B.在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次C.不慎将苯酚沾在皮肤上，立即用酒精溶液冲洗D.在250mL烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10％NaOH溶液9．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误．．的是（A）A．原子半径：WZYXB．Y的气态氢化物的稳定性较Z的强C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高9．已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图3所示，Y、W不是O族元素。下列说法正确的是（B）A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小B．Z元素的最高化合价可能比Y元素的高C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强9．四种元素在周期表中相对位置为其中W的一种原子是3618W，则下列判断错误的是(C)A．原子半径X＜Y＜ZB．气态氢化物稳定性X＞Y＞ZC．气态氢化物还原性X＞Y＞ZD．最高价氧化物对应水化物的酸性X＞Y＞ZZYXWXYZW9.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（B）A．已知Ra是第七周期、IIA族元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B．已知As是第四周期、VA族元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小10.下列化学用语的相关表述中，其中不正确的是DA.根据CO2分子结构可推知，COS分子中各原子最外层也达到了8电子结构B.将Fe(NO3)2溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末C.向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全的离子方程式为：Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O+H2OD.氢气燃烧热为285.5kJ/mol，则电解水制取H2和O2的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g);△H=+285.5Kj/mol10.教材是学习的重要材料，但不能迷信教材，下列是中学化学教材中摘录的部分表述内容，根据你所学化学知识判断，其中不够科学严密的是（D）A.第一册教材P10：有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应B.第一册教材P101：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果C.第二册教材P34：不同的化学反应，具有不同的反应速率，这说明，参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素D.第三册教材P20：除了加入电解质可使某些胶体聚沉外，将两种带相反电荷的胶体混合，也能发生聚沉11．下列对应的离子方程式正确的是（B）A．往氢碘酸中滴加FeCl3溶液：2HI+2Fe3+====2Fe2++I2+2H+B．向碳酸氢钙溶液中加入过量的苛性钠溶液：Ca2++2HCO3–+2OH–=====CaCO3↓+CO32–+2H2OC．用铂作电极电解MgCl2溶液：2Cl–+2H2O=====H2↑+Cl2↑+2H–D．硫氢化钠水解HS–+H2OS2–+H3O+12．已知298K时反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=–197kJ·mo–1，在相同温度下向一密闭容器中加入2molSO2和1molO2，达化学平衡时放出热量为a1kJ；向另一容积相同的密闭器中通入1molSO2和0.5molO2，达化学平衡时放也热量为a2kJ;则下列关系式中正确的是（A）12.废水中常含有卤代烃，研究发现，把铁粉放在废水中可以除去卤代烃，该过程的机理为Fe+RCH2X+H+→RCH3+X－+Fe2+（X为卤素）。下列说法中，正确的是（C）A.处理后，废水的pH减小B.该反应是置换反应电解C.反应过程中RCH2X是氧化剂D.处理含1mol卤代烃的废水时，转移1mol电子11.下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是（A）A.pH=0的溶液：Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－B.水电离出的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：K+、HCO3－、Cl－、S2－C.含有大量H+的无色溶液：Na+、Fe3+、NO3－、MnO4－D.在Na2SO3溶液中：Na+、H+、NO3－、SO42－12.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（A）A.装置①中，d为阳极、c为阴极B.装置②中用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C.装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D.装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气12.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（B）A.将pH=4的酸醋溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B.在0.1mol/LCH3COONa溶液中，c(OH－)=c(CH3COOH)+c(H+)C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D.常温下，Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大13．温度为T℃，压强为1.01×106Pa条件下，某密闭容器下列反应达到化学平衡A(g)+B(g)3C(?)，测得此时c(A)=0.022mol·L－１；压缩容器使压强增大到2.02×106Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)=0.05mol·L－１；若继续压缩容器，使压强增大到4.04×107Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)=0.075mol·L－１；则下列关于C物质状态的推测正确的是（D）A．C为非气态B．C为气态C．第二次达到平衡时C为非气态D．第三次达到平衡时C为非气态13．2004年美国圣路易斯大学科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH+3O2＝2CO2+3H2O,电池示意如右。下列说法不正确．．．的是(D)A．a极为电池的负极B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C．电池正极的电极反应为：4H+＋O2＋4e－＝2H2O13.已知：2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+。现有含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液，若向其中逐渐加入铁粉，且Fe与稀硝酸反应的还原产物仅为NO。，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为（D）A．1︰1︰1B．1︰3︰1C．3︰3︰8D．1︰1︰413．常温下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的是（A）A．a~d溶液的pH：abcdB．a~d溶液的导电能力：abcdC．b处溶液的c(H+)与d处溶液的c(OH－)相等D．c处溶液和d处溶液均呈碱性26.（14分）现有下列短周期元素性质的数据：元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦原子半径（10—10m）0.741.601.521.100.991.860.75最高正化合价+2+1+5+7+1+5最低负化合价–2–3–1–3试回答下列问题：⑴上述元素中处于第IA族的有，处于第二周期的有（以上均用编号表示）。⑵元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是（填化学式）。⑶工业上主要．．获取⑤的单质化学反应方程式为。⑷如右图所示（与K相连的细管的体积忽略不计，活塞与筒壁的摩擦力不计）。在标准状况下，a中充入元素①的单质气体VL，b中充入由元素⑦和①以原子个数比1︰1形成的纯净气体VL。打开K，观察到的现象是；足够长时间后，a中气体体积范围是至之间。此后，快速推活塞，使a中气体全部进入b中，观察到的现象是。26题、(14分)⑴③⑥；（2分）①③⑦。（2分）(以上空中多选、少选或错选均不给分)⑵NH3。（2分）⑶2NaCl＋2H2O通电2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。（2分）⑷气体由无色变为红棕色（1分），活塞向左移动（1分）；0至0.5VL，（2分，每空各1分）气体的颜色先变深，而后逐渐变浅。（2分）26．（15分）表中为一些短周期．．．元素及相应氢化物沸点的数据：A、B、Y均为上表中的元素。X是一种历史悠久，应用广泛的金属元素。①X与Y可形成化合物XY、XY2,二者可用接触法制强酸甲；②A与B可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制备强酸乙。请回答：（1）元素③氢化物的分子式是__________。（2）下列有关强酸甲、乙说法正确的是________。a．二者的浓溶液在常温时均可用铁制或铝制的容器贮运b．二者的浓溶液在敞口容器中放置，质