高一化学第二学期第一次月考试题

高一化学第二学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H:1Na:23Mg:24Al:27Fe:56K:39Cu:64C:12O:16S:32Cl:35.5Br:80一、选择题（本题包括１４小题，每小题２分，共2８分，每小题只有一个正确答案）1、短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是：A、1S2B、2S2C、3S2D4S22、M能层最多含有的轨道数为A、3B、5C、7D、93、芳香烃是指A、分子组成符合CnH2n—6(≥6)的化合物B、分子中含有苯环的化合物C、有芳香气味的烃D、分子中含有一个或多个苯环的碳氢化合物4、在下列所示的微粒中，氧化性最强的是：A、1S22S22P2B、1S22S22P5C、1S22S22P63S1D、1S22S22P65、下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是A、D3O+B、Li+C、OD¯D、OH¯6、最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是A．是一种新的氧化物B．不可能含有极性键C．是氧元素的一种同位素D．是臭氧的同分异构体7、现有乙烯和丙烯，它们进行加聚反应后，产物中可能含有:（A）只有①②（B）只有①④（C）有①②③（D）全可能含有8、有四种氯化物，它们的通式为XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是:A.白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差B.绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性C.白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解D.白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性9、甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶（A）澄清石灰水，浓H2SO4（B）溴水，浓H2SO4（C）酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4（D）浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液10、元素周期表中ⅠA族元素有R′和R″两种同位素，R′和R″的相对原子质量分别为a和b，R元素中R′和R″原子的百分组成分别为x和y，则R元素的碳酸盐的式量是A、2（ax+by）+60B、ax+by+60C、（ax+by）/2+60D、ay+bx+6011、某混合气体由两种气态烃组成。2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳（气体已折算成标准状况）和3.6g水。则这两种气体可能是（A）CH4和C3H8（B）CH4和C3H4（C）C2H4和C3H4（D）C2H4和C2H612、下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是（A）C3H6与C5H10（B）C4H6与C5H8（C）C3H8与C5H12（D）C2H2与C6H613、某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为A、0B、1C、2D、314、某原子第六能层上只有二个电子，其第五能层电子数为A、8B、18C、8～18D、8～32二、选择题（本题包括１０小题，每小题３分，共３０分，每小题一个或两个正确答案）15、下列原子各电子层中电子数不合理的是A、21Sc：K(2)L(8)M(8)N(3)B、24Cr：K(2)L(8)M(13)N(1)C、32Ge：K(2)L(8)M(18)N(4)D、29Cu：K(2)L(8)M(18)N(1)16、某元素原子价电子构型3d６4S2，其应在A、第四周期ⅡA族Ｂ、第四周期ⅡB族Ｃ、第四周期Ⅷ族Ｄ、第四周期ⅧB族17、下列关于稀有气体的叙述不正确的是：A、原子的电子排布最外层都是以P6结束；B、其原子与下周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同电子排布式；C、化学性质非常不活泼；D、稀有气体也可以和其他物质发生反应18、下列各组物质不能使酸性高锰酸钾溶液退色的是（A）二氧化硫（B）甲烷（C）苯（D）乙烯19、据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能给合质子的分子或离子都是碱，按照这种理论下列物质既属于酸又属于碱的是A、NaClB、H2OC、NaHCO3D、Al2O320、下列说法中错误的是A、原子及其离子的核外能层数等于该元素所在的周期数；B、元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素；C、除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8；D、同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同21、下列关于能层与能级的说法中正确的是：A、原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2B、任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C、同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D、1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同。22、基态碳原子的电子排布式为A、1S22S22px2B、1S22S22py2C、1S22S22pz2D、1S22S22px12py123、直链烷烃的通式可用CnH2n+2表示，现有一系列芳香烃，按下列特点排列：，，，……若用通式表示这一系列化合物，其通式应为：A、CnH2n-6B、C6n+4H2n+6C、C4n+6H2n+6D、C2n+4H6n+624、A、B两元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是A.原子序数：A＜BB.A和B可能在同一主族C.A可能在第二周期ⅣA族D.A肯定是金属元素三、实验题（本题共１小题，共10分）25、1，2二溴乙烷（CH2BrCH2Br）可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18g·cm-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水。在实验中可以用如下图所示装置制备1，2二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，乙醇和浓硫酸反应时只有达到170℃才会大量产生乙烯气体，同时溶液常常会变黑，试管d中装有浓溴(表面覆盖少量水)。试回答下列问题：（1）写出本题中制备1，2二溴乙烷的两个化学方程式：，。（2）安全瓶b可以向上倒吸，并可以检查实验进行时试管d中是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象。（3）写出容器c中NaOH溶液的作用。（4）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因。四、填空题（本题共３小题，共28分）26、（8分）按构造原理写出35号元素的基态原子的电子排布式：____________；其所在主族的价电子层轨道表示式为_____；最高正化合价为：__；其简单离子的电子式。27、（8分）1932年美国化学家鲍林首先提出电负性的概念。电负性(用X表示)也是元一种衡量元素金属性和非金属的重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：请仔细分析下表数据，回答下列有关问题：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8①预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：___________＜X＜___________。②经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为______________，其理由是___________________________________________________。28、（4分）现代原子结构理论认为，在同一电子层上，可有s、p、d、f、g、h……等亚层，各亚层分别有1、3、5、……个轨道。试根据电子填入轨道的顺序预测：（1）第八周期共有种元素；（2）根据“稳定岛”假说，第114号元素是一种稳定同位素，半衰期很长，可能在自然界都可以找到。试推测第114号元素属于周期，族元素，原子的外围电子构型是。五、计算题（本题共2小题，共１2分）29、（6分）在1.01×105Pa120℃条件下，将1L丙烷和若干升O2混合点燃，燃烧后，恢复到原来的状态，测得混合气体的体积为mL，将燃烧后的气体再通过碱石灰，气体剩余nL，已知m－n＝a，请分析后填写下列空白：（1）若a＝6，则nL气体成分只能是。（2）若燃烧前后始终保持1.01×105Pa和120℃，则a的最大值为，你确定该最大值的理由是。30、（6分）将含过量氧气和乙烯及某烷烃组成的混合气体20L，点燃爆炸反应后，气体体积仍为20L（120℃，1.01×105Pa），然后将气体通过足量的碱石灰，剩余气体2L，若仅通过浓硫酸，则体积变为10L。求烷烃的分子式及原来乙烯的体积。参考答案题号12345678910答案CBDBDBCDBA题号11121314151617181920答案BCDCACDBCBCAＤ题号21222324答案ADBAC27、①.F0.8＜X＜1.2②.同主族从上向下，电负性减小；电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然③共价键因为AlCl3中Cl与Al的电负性差值为1.5，小于1.7，则AlCl3的键为共价键。而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值也小于1.7，即AlBr3的键为共价键。28、（1）（2）b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出。（3）除去乙烯中带出的酸性气体或答二氧化碳、二氧化硫。（4）①乙烯发生(或通过液溴)速度过快②实验过程中，乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃（或写“控温不当”也可以）（1）一氧化碳气体（2）7La表示的是碱石灰所吸收的CO2，H2O的总量，而CO和H2O的最大值只能为72、3