高一化学碱金属元素1

第三节高一化学碱金属元素Ⅰ.学习重点：1．掌握碱金属的物理性质和化学性质2．运用原子结构的初步知识理解碱金属性质上的异同及其递变规律，为学习元素周期律打好基础3．了解焰色反应及其操作方法，学会用焰色反应鉴别钾、钠及其化合物Ⅱ.学习难点：碱金属元素的原子结构与化学性质的关系Ⅲ.训练习题：一、选择题1．下列关于碱金属元素叙述中正确的是（）A．原子的最外层电子数都是1，次外层电子层都是8B．单质的化学性质活泼，易失电子发生氧化反应C．除锂外均以化合态存在于自然界中D．单质的密度都小于12．下列物质间反应时，可能引起爆炸的是（）A．钠和硫研磨B．氯化钠溶于水C．过氧化钠中通入二氧化碳D．钾投入水中3．下列关于铯的叙述正确的是（）A．硫酸铯是一种可溶性离子化合物B．碳酸氢铯加热能迅速分解，碳酸铯受热不分解C．铯能在氧气中燃烧生成氧化铯D．在自然界中有少量游离态的铯存在4．下列物品的盛放错误的是（）A．过氧化钾固体必须密封保存B．烧碱必须密封保存C．碱金属必须保持在煤油中D．氢氧化钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放5．在CuSO4溶液中加入下列物质①K②Na③Fe④Ag，能置换出铜单质的是（）A．①B.①②C.③④D.③6．下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（）A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜CsB．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsC．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜CsD．还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs7．用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是（）A．一定是钾和钠的混合物B．一定含K+，可能含Na+C．一定含Na+，可能含K+D．既含K+，又含Na+8．两种金属粉末的混合物13g，溶于足量的稀H2SO4中，生成氢气1.0g，则这种混合物不可能是（）A．Na和MgB．Zn和FeC．Mg和AlD．Al和Fe9．在一密闭容器中盛有过量的NaHCO3和少量的Na2O2，将其加热到300℃经充分反应后，排出气体，容器内残留的固体是（）A．NaHCO3和NaOHB．Na2CO3和NaOHC．NaHCO3和Na2CO3D．只有Na2CO310.关于Li的结构和性质的判断，错误的是（）A．与水反应比钠剧烈B．它的原子半径比钠小C．它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2D．它的阳离子的最外层电子数和钠离子相同11．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（）A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同B．Na2CO3比NaHCO3热稳定性强C．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应D．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应12．将一定质量的金属钾放入236gt℃的水中，得到t℃的氢氧化钾饱和溶液312g，则t℃时KOH的溶解度是（）A．112gB．56gC．28gD．76g13．现有2.8g碱金属（R）及其氧化物（R2O）组成的混合物与足量水反应形成3.58g碱，则该金属为（）A．NaB．KC．LiD．Rb14．某碱金属元素A的硫化物中，A和硫的质量比为7:16，硫的相对原子质量为32，则A的相对原子质量为（）A．7B．14C．23D．3915．铷和另一种金属的合金4.6g和足量的水完全反应时产生氢气0.2g，则合金中另一金属一定是（）A．锂B．钠C．钾D．铯16．超氧化钾用于急救供氧4KO2+2CO2　　　　2K2CO3+3O2，若用156gK与O2完全反应生成超氧化钾，用此超氧化钾和CO2完全反应可放出氧气的体积是（）（O2的密度此时为1.428g/L）A．67.2LB．22.4LC．44.8LD．11.2L17．mg过氧化钠和碳酸钠的固体混合物跟干燥的二氧化碳充分作用后，固体质量变为ng，则原混合物中过氧化钠的质量分数是（）A．%1007)(39mmnB．%10014)(39mmnC．%1007)(39mnmD．%10014)(39mnm18.按右图装置持续通入x气体，并在管口点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊，则x、y可以是（）A．H2和NaHCO3B．CO和Na2CO3C．CO和CuOD．H2和Fe2O319．某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量Na2O2固体，气体体积变小；最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组成的判断，正确的是（）A．一定没有N2，CO和HCl中至少有一种B．一定有N2、HCl和COC．一定在N2、CO和HCl中至少有一种D．一定有N2和HCl，一定没有CO20．有甲、乙、丙三种溶液。甲溶液中加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成，再加入乙溶液，沉淀溶解并有气体放出，再加入丙溶液，又有白色沉淀生成。由甲、乙、丙三种溶液依次是（）A．CaCl2、稀HNO3、BaCl2三种溶液B．CaCl2、稀Na2SO4、K2SO4三种溶液C．BaCl2、稀HNO3、Na2SO4三种溶液D．CaCl2、稀HCl、Ba（NO3）2三种溶液21.在氢氧化钠溶液中能大量共存的离子组成是（）A．K+、HCO3－、Cl－、SO42－B．S2－、CO32－、Cl－、K+C．K+、Cu2+、SO42－、Na+D．K+、Cs+、NO3－、SO42－二、填空题22．称取一定质量的纯碱，溶于水后与盐酸完全反应放出CO2，用“增大”或“减少”填空：（1）若纯碱中含NaHCO3，则所需盐酸用量，产生的气体。（2）若纯碱中含K2CO3，则所需盐酸用量，产生的气体。（3）若纯碱中含NaCl，则所需盐酸用量，产生的气体。23．碱金属除略带金色光泽外，其余的都是，碱金属中密度最小的是，熔、沸点最低的是（除Fr），原子半径最大的（除Fr外，下同）是，金属性最强的是，钾的原子结构示意图是，式量最小的碱金属碳酸盐化学式是。24．x、y、z、w是钾的化合物，且它们有以下关系：x△y+CO2↑+H2Ow+CO2Y+O2w+H2OZ+O2↑y+Ca(OH)2Z+CaCO3↑则它们的化学式分别是：xyzw三、推断题25．有一包白色粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、K2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和Na2SO4，现按下列步骤进行实验：（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀（2）在滤出的沉淀中加入稀HNO3后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔着蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰。由上述实验现象推断：混合物中一定含有，一定不含有，不能肯定是否含有。四、实验题26．要除去下列各溶液中的杂质，将所需试剂的化学式填在空白处，再写出有关的离子方程式溶质杂质除杂试剂有关离子方程式NaOHNa2CO3K2CO3KHCO3NaHCO3Na2CO3NaClNaHCO327．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3、约18%的盐酸和水）请填写下列空白：（1）写出在实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式（2）应选用的装置是（只要求写图中装置的标号）（3）所选装置的连接顺序是（填各接口的字母，连接胶管省略）五、计算题28．质量为17.8g的KOH和KHCO3混合物，在250℃加热，冷却后发现混合物质量损失4.0g，求混合物中KOH、KHCO3质量分数各为多少？29．现有Na2CO3和NaHCO3的混合物13.7g，用过量的盐酸处理，共收集到气体6.6g,求混合物中NaHCO3的质量分数。30．今有0.99g碱金属及其氧化物的混合物与水反应，生成的碱为1.38g，求混合物的成分及质量。参考答案一、1．B2.AD3.AB4.CD5.D6.A7.D8.BC9.D10.AD11.BC12.B13.B14.A15.A16.A17.B18.AC19.D20.C21.BD二、22．（1）增多、增多（2）减少、减少（3）减少、减少23．铯、银白色、Li、Cs、Cs、CsKLi2CO324.KHCO3、K2CO3、KOH、K2O2或KO2三、25．BaCl2、Na2CO3、Na2SO4、CuCl2、K2SO4、K2CO3、NaCl；四、26．Ca（OH）2CO32－+Ca2+　　　CaCO3↓KOHHCO3－+OH－　　　CO32－+H2OCO2CO32－+CO2+H2O　　　2HCO3－HClHCO3－+H+　　　CO2↑+H2O27．（1）2Na2O2+2H2O　　　4NaOH+O2↑Na2O+H2O　　　2NaOH（2）①④⑤（3）GABF五、28．KOH15.7%KHCO384.3%29.61.3%30.Na0.23gNa2O0.76g或K0.82gK200.17g