高一化学第二学期期中考试试卷1

高一化学第二学期期中考试试卷说明：1．试题共五大题26小题，分值：120分；2．考试时限：100min；题号一、二三四五六总分得分一、第一专题选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每题只有一个．．选项符合题意，请把答案填入对应的答题卡中。）1．下列有关化学用语，正确的是A．碳酸氢钙的化学式CaHCO3B．乙烯的最简式C2H2C．二氧化碳的电子式D．氟离子的结构示意图2．经过分析发现，6027Co在医疗上常用于肿瘤的放射治疗，其中数字60表示A．钴元素的相对原子质量B．钴的一种同位素的质量数C．钴的一种同位素的相对原子质量D．钴元素的质量3．我国“嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源—“氦—3”，10t氦—3就能满足我国一年所有的能源需求。关于氦的该种核素应表示为A．He32B．He43C．He42D．He334．元素周期性变化的根本原因是A．元素的相对原子质量逐渐增大B．核外电子排布的周期性变化C．原子核内质子数逐渐增大D．元素化合价的周期性变化5．下列各组物质的性质顺序，不正确的是A.原子半径：Li＜Na＜AlB.热稳定性：H2O＞H2S＞PH3C.酸性强弱：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D.熔点：冰(蔗)糖＞冰＞6．下面四种物质的属于共价化合物．．．的是A．烧碱B．氯气C．干冰D．盐酸7．根据硼在周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸化学式不可能是A．H2BO4B．H3BO3C．HBO2D．H2B4O78．下列物质中，不含离子键的是A．(NH4)2SO4B．BaSO4C．H2SO4D．Na2SO4·10H2O9．NaHSO4溶于水的过程中，发生了变化的化学键有A.离子键B.离子键、共价键C.共价键D.化学键未发生变化班级姓名考号考场号密封线内不得答题10．上世纪末，科学家研制得到一种新的分子，它具有空心的、类似足球的结构（见右图），化学式为C60。下列说法中正确的是A．C60是一种新型的化合物B．C60中含有离子键C．C60和金刚石、石墨都是碳元素的不同单质D．C60的摩尔质量为720g11．关于结构的下列各种叙述，正确的是A．分子晶体中，可能存在离子键B．原子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点高C．原子晶体中，一定不存在离子D．离子晶体中，一定存在阴离子12．右下图为周期表中短周期的一部分。若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是A．d的氢化物的沸点高于c的氢化物的沸点B．c的氢化物比a的氢化物稳定C．b和d可结合成-23bd和-24bdD．原子半径的大小顺序是cbad二、第二专题选择题（本题包括11小题，每小题3分，共33分。每题只有一个．．选项符合题意，请把答案填入对应的答题卡中。）13．下面哪一个条件的改变对反应速率没有影响A．使用合适的催化剂B．改变反应物的浓度C．增大反应物的接触面积D．把反应容器的试管换成烧杯14．下列关于能量转换的认识中，不正确的是A．AgBr见光分解时，主要发生，光能转化为化学能B．甲烷燃烧是将全部．．的化学能转化为热能C．电池长时间使用会发热，说明部分化学能转变成热能D．光合作用是将太阳能转化成化学能15．对于可逆反应A+BC达到平衡时，下列说法正确的是A.反应物A、B全部变成了CB.A、B、C三种物质的浓度一定相等C.反应已经停止D.反应混和物中各成分的质量比不再变化16．下列过程中，一定释放出能量的是A．化合反应B．原子组合成分子C60的结构图C．分子拆开成原子D．分解反应17．下列叙述正确的是A．吸热反应在一定条件下，也能够进行B．生石灰与水的反应是吸热反应C．升高温度可以减慢放热反应速率D．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应18．如右图所示，下列说法中正确的是A．A=B+C和B+C=A两个反应吸收和放出的能量不等B．A=B+C的过程是一个放热过程C．物质A具有的能量高于B和C具有的能量总和D．反应A=B+C是一个吸热过程，B+C=A必然是一个放热过程19．下列说法错误的是A．选择燃料只要考虑燃料燃烧值的大小就行B．吸热反应的逆反应一定是放热反应C．氢能是最有发展前途的能源D．无论固体、液体还是气体的燃烧反应，都是△H＜O20．下列四个装置均盛放很稀的盐酸，其中铁棒腐蚀最慢的是A．B．C．D．21．下列能源不属于化石燃料的是A．煤炭B．石油C．氢能D．天然气22．下列热化学方程式中，△H1比△H2小的是（提示：△H＜O时,绝对值越大，△H越小）A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H12H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)；△H2B．C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H2C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H2D．S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H1S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H223．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的硫酸铜溶液中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无明显现象B．甲中铜片是正极，乙中锌片是负极甲乙C．两烧杯的溶液中的c(Zn2+)均增大D．甲中锌极发生氧化反应乙中铜极发生还原反应一、二选择题（两题共23小题，每小题3分，共69分。）三、（本题共2小题，共16分）24．（8分）指出下列原子的电子排布中，违反了哪些规律。⑴⑵⑶⑷25．（8分）指出下列元素在周期表中的位置：⑴元素原子只有一个电子层,电子层上有两个电子⑵17X的元素⑶氘元素1234567891011121314151617181920212223得分评卷人得分评卷人⑷质子数与中子数相等的R16元素四、（本题共2小题，共23分）26．(15分)下表是元素周期表的一部分。IAⅡAⅢAIVAVAVIAⅦA1①2②③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩⑴表中元素⑥的氢化物的化学式为，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性(填“强”或“弱”)。⑵表中某元素最高价．．．氧化物对应的水化物酸性最强，则该元素的元素的名称是，其单质的电子式为。⑶用电子式表示元素①和⑩形成化合物过程：。⑷已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧。试分析的元素③氧化物属于（填酸性或碱性或两性）氧化物；写出元素⑧的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：。⑸若用球棍模型表示①和⑥形成的化合物的分子结构，应该是。得分评卷人族周期AaXY27．（8分）如图所示，在室温下，把放入几小块镁片试管，小心地放入盛有（刚开瓶的）碳酸饮料的烧杯中，再用滴管滴加5mL稀盐酸于试管中。试回答下列问题：⑴实验中观察到的现象是；⑵产生上述现象的原因是；⑶写出有关反应的离子方程式：⑷由实验推知，MgCl2和H2的总能量（填“大于”、“小于”、或“等于”）镁片和盐酸的总能量。五、（本题共12分）28．（12分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①电解池中X极上的电极反应式为，在X极附近观察到的现象是。②Y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是。⑵如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则得分评卷人①X电极反应式是。②Y电极的材料是。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）高一化学试卷参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共36分）题号123456789101112答案DBABACACBCDD二、选择题（每小题有一个选项符合项意，共33分）题号1314151617181920212223答案DBDBADACCBC三、填空题（本题包括2小题，共16分）24．（8分）⑴违反了能量最低原理（2分）；⑵违反了各电子层最多容纳2n2个电子（2分）；⑶违反了能量最低原理（2分）；⑷违反了最外层电子最多为8个的规定（2分）；25．（8分）⑴第一周期，零族（2分）；⑵第三周期，ⅦA（2分）；⑶⑴第一周期，ⅠA（2分）；⑷第二周期，ⅥA（2分）。四、（本题包括2小题，共23分）26．（15分）⑴H2O、（2分）弱（2分）⑵氯（2分）、（2分）⑶（2分）⑷两性（1分）Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O（2分）⑸B（2分）27．（8分）⑴镁片上有大量气泡，并逐渐溶解；烧杯液体里放出气泡的速率加快。（2分）⑵盐酸与镁的反应是放热反应，碳酸饮料中CO2气体在水中的溶解度随温度升高而减小，所以烧杯中液体放出气泡的速率加快。（2分）⑶Mg+2H+=Mg2++H2↑（2分）⑷小于（2分）五、（本题包括1小题，共12分）28．（12分）⑴①2H++2e-=H2↑；（2分）放出气体，溶液变红。（2分）②2Cl--2e-=Cl2↑；（2分）把湿润的KI淀粉试纸放在Y极支管口，试纸变蓝色。（2分）⑵①Cu2++2e-=Cu（2分）；②粗铜（2分）。【答案提供人：张军】【命题·校对张军】