高一化学第一学期期末高中学业评价试题

高一化学第一学期期末高中学业评价试题高一化学说明：1．本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷共20小题60分；第Ⅱ卷共8小题40分，总分100分，考试时间为90分钟。2．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔写，涂在答题卡上；答第Ⅱ卷前必须将自己的学校、试室号、姓名、考号填写在密封线左边的空格内。3．可能用到的原子量：H=1，O=16，Cl=35.5，C=12，N=14，S=32，He=4，Ne=20，Na=23，Al=27，Mg=24第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题只有一个选项符合要求，每小题3分共30分）1．我国古代文明有许多发明创造对人类的进步都产生了深远的影响。下列发明创造过程中没有发生化学变化的是A．指南针的使用B．酿酒制醋C．冶金造纸D．烧制陶瓷2．下列说法正确的是A．光纤是用纯硅制成的B．游泳池中加漂白精主要起漂白作用C．某些生物能将空气中的氮气转变成含氮化合物D．大气中二氧化碳含量增大会导致酸雨发生3．下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是A．氢氧化铝B．苛性钠C．氧化钙D．硫酸钡4．下列溶液中的c（Cl－）与150mL1mol·L－的AlCl3溶液c（Cl－）相等的是A．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液B．150mL3mol·L-1的KCl溶液C．75mL2mol·L-1的FeCl3溶液D．150mL1mol·L-1的NaCl溶液5．下列不能产生丁达尔现象的分散系是A．烟雾B．食盐水C．蒸馏水D．鸡蛋清溶液6．一种元素从化合态变成游离态将是A．被氧化B．被还原C．产生沉淀D．可能被氧化，可能被还原7．在pH＞7的溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4-、Cl-、SO42－B．Na+、NO3-、CO32-、Cl-C．Na+、H+、NO3-、SO32-D．Fe3+、NO3-、S2-、Cl-8．下列离子方程式书写正确的是A．碳酸氢钠与盐酸反应：HCO3－+H+==CO2↑+H2OB．锌与盐酸反应：Zn+2H++2Cl－===Zn2++2Cl－+H2↑C．石灰石与硝酸反应：CO32-+2H+===CO2↑+H2OD．钾与水反应：K+2H2O===K++2OH－+H2↑9．相同条件下液体水和硫酸各1mol，其体积如下图示。体积不同的主要原因是A．微粒数不同B．微粒间的间隔不同C．单个微粒的体积不同D．温度、压强不同10．用NaCl固体配制1mol/LNaCl溶液250mL，在下列仪器中要用到的是①托盘天平②量筒③容量瓶④滤纸⑤烧杯⑥玻璃棒⑦酒精灯⑧试管⑨胶头滴管A．①③⑤⑥⑦B．②③④⑤C．①③⑤⑥⑨D．②③⑤⑥⑧⑨18cm354.1cm31mol水1mol硫酸二、选择题（每小题有1-2个选项符合要求，漏选给1分，多选、错选均不给分，每小题3分共30分）11．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的A．原子数B．体积C．质子数D．质量12．下表中物质的分类组合完全正确的是编号ABCD强电解质KNO3NaOHBaCl2HCl弱电解质CH3COOHCaCO3HClONH3·H2O非电解质Cu石墨CaCO3C2H5OH13．实验室制取下列气体时，只能用排气法收集的是A．NH3B．H2C．SO2D．NO14．金属钠的用途：①还原某些金属②做高压钠灯③制造过氧化钠④与钾混合作原子反应堆的导热剂；其中利用钠的物理性质的是A．①②B．①③C．②④D．④15．等体积的CaCl2、AlCl3两种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则CaCl2、AlCl3两种溶液的物质的量浓度之比是A．1:1B．2:3C．2:1D．3:216．鉴别CO2和SO2两种气体时，可选用A．品红溶液B．湿润的蓝色石蕊试纸C．溴水D．澄清的石灰水溶液17．下列物质中，能够导电的电解质是A．铝B．熔融的氯化镁C．食盐溶液D．蔗糖18．某集气瓶内的气体呈红棕色，加入足量的水，盖上玻璃片振荡，得无色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色。该气体可能是下列混合气体中的A．N2、O2B．NO2、NO、N2C．NO2、O2、NOD．N2、NO219．下列化合物中，能通过单质间化合直接制取的是A．AlCl3B．CuSC．NO2D．SO320．t℃时，将一定量A(不含结晶水)的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发，然后冷却为t℃，已知三份溶液分别蒸发水10g，20g，30g，析出A晶体的质量依次为ag，bg，cg。则a，b，c三者的关系是A．c=a＋bB．c=2b－aC．c=2b＋aD．c=2a－b高一化学第一学期期末高中学业评价试题高一化学第Ⅱ卷（40分）第Ⅰ卷（60分）第Ⅱ卷（40分）总分题号一二三四得分三、填空题(每空2分，共24分)21．呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2，写出反应的化学方程式。22．在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中。（1）元素被氧化，是氧化剂。（2）在该反应中若有0.5molK2Cr2O7被还原，则被氧化的HCl的物质的量为mol。23．将2.0gNaOH溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为g。24．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。检验溶液中Fe3+存在的试剂是，证明存在Fe3+的现象是。写出FeCl3溶液与金属铜反应的化学方程式。25．等质量镁铝合金两份(铝既能与酸反应又能与强碱反应)，一份与足量的盐酸作用，生成的气体在标准状况下是22.4L，而另一份与足量的烧碱溶液作用，生成相同条件下气体16.8L，则两份合金中铝的质量共有g。26．现有下列物质：①纯碱②氯化银③二氧化硅④铁⑤氧气⑥氢氧化钙⑦硫酸请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：属于酸的是___________________，属于碱的是___________________，既不属于电解质又不属于非电解质的是__________________________。四、实验(共16分)27．(6分)有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液，它们是MgSO4、BaCl2、(NH4)2CO3、AgNO3、HBr和NaOH。为了鉴别，各取少许溶液进行两两混和试验，结果如右表。表中“↓”表示有沉淀或生成微溶化合物，“↑”表示有气体生成，“—”表示观察不到明显的现象变化。由此可以判断:A是B是C是D是E是F是。28．（10分）为获取纯净的氯化铁，进行实验。在下面的装置中，A是Cl2发生装置(实验室常用MnO2与浓盐酸反应制取)，C、D为气体的净化装置，C中装有饱和食盐水，D中装有浓H2SO4，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。试回答：（1）G中装有什么药品：。（2）从A中生成的气体通过C装置，C装置的作用是：。（3）E中生成的物质是。（4）写出G中发生反应的离子方程式和E中反应的化学方程式GE。ABCDEFG高一化学第一学期期末高中学业评价试题高一化学[参考答案]一、二选择每小题3分共60分12345678910ACABBDBACC11121314151617181920BCDACCDACBBDAB三、填空（每空2分，共24分）21、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）22、氯K2Cr2O73（6分）23、90.0（2分）24、KSCN或NH4SCN溶液变红2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（6分）25、27（2分）26、⑦⑥④⑤（6分）四、实验（共16分）27、A．(NH4)2CO3B．NaOHC．MgSO4D．BaCl2E．HBrF．AgNO3（每空1分共6分）28、（1）氢氧化钠溶液（2分）（2）除去氯气中的氯化氢（2分）（3）FeCl3（2分）（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2分）2Fe+3Cl2=2FeCl3（2分）