高一化学第一学期期末质量抽测

高一化学第一学期期末质量抽测试卷（完卷时间：90分钟满分：100分）.说明：本试卷分为试题与答卷两部分，请考生将学校、班级、姓名、学号和答案写在答卷上。相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Cl-35.5Br-80Ag-108一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）1．根据α粒子轰击金箔的实验现象，提出原子结构行星模型的科学家是……………（）A、卢瑟福B、伦琴C、道尔顿D、汤姆逊2．Na和Na+含有相同的……………………………………………………………………（）A、质子数B、电子数C、电子层数D、最外层电子数3．下列微粒的关系中，属于同位素的是……………………………………………………（）A、金刚石、石墨B、11H2、21H2C、K40、Ca40D、Cl3517、Cl37174．放射性同位素I12553可用于治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数是………………（）A、125B、72C、53D、195．同温同压下，下列气体中密度最大的是………………………………………………（）A、H2B、O2C、N2D、Cl26．下列物质所对应的化学式属于分子式的是……………………………………………（）A、氯化镁B．二氧化碳C．二氧化硅D．硫化钠7．下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是……………………………………（）A、HClB、H2C、MgCl2D、NaOH8．X元素的一个原子失去两个电子，转移到Y元素的两个原子中去，则X、Y两种元素形成的化合物中含有的化学键类型为……………………………………………（）A、金属键B、离子键C、共价键D、既有离子键又有共价键9．下列变化中，只存在放热过程的是……………………………………………………（）A、硫在空气中燃烧B、NaOH晶体溶于水C、液氨的挥发D、水蒸气的液化10．下列物质在干燥的空气中容易发生风化的是…………………………………………（）A、石碱B、胆矾C、食盐D、烧碱11．下列变化中，需加入还原剂才能实现的是……………………………………………（）A、－23CO→CO2B、Fe2O3→FeC、SO2→SO3D、C→CO212．对于①氯化钠②金刚石③干冰三种物质的硬度由大到小排列顺序正确的是………（）A、①②③B、③②①C、②①③D、②③①13．下列变化属于化学变化的是……………………………………………………………（）A、溴的挥发B、碘的升华C、氯气溶于水D、氯的液化14．下列物质中，含有氯离子的是…………………………………………………………（）A、氯化氢B、氯酸钾C、盐酸D、氯气15．将新制氯水滴入下列溶液中，无明显现象的是………………………………………（）A、溴化钠B、硫酸钠C、硝酸银D、紫色石蕊16．下列有关物质用途的叙述中，不正确的是……………………………………………（）A、溴化银用于制胶卷B、氢氧化钠用于制食盐C、碘酒用来消毒D、盐酸用于除铁锈17．漂粉精长期露置在空气中会失效的原因是……………………………………………（）A、吸收了氧气和水蒸气B、吸收了二氧化碳和水蒸气C、漂粉精风化D、漂粉精不稳定，见光分解18．卤族元素随着原子核电荷数的增加，下列叙述不正确的是…………………………（）A、原子半径依次增大B、与水反应的难度依次增加C、单质的氧化性依次减弱D、氢化物的稳定性依次增强19．下列离子方程式中正确的是……………………………………………………………（）A、铁片插入硝酸铜溶液Fe＋Cu2+→Fe3＋＋CuB、石灰石和盐酸反应CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2OC、氢氧化镁与稀盐酸反应Mg(OH)2＋2H＋→Mg2＋＋2H2OD、硫酸与氢氧化钡溶液反应H＋＋OH－→H2O20．下列离子能在同一溶液中大量共存的是………………………………………………（）A、Ba2＋、K＋、Cl―、SO42―B、K＋、H＋、Cl―、OH―C、K＋、Ag＋、Cl―、NO3―D、Na＋、K＋、SO42―、OH―21．电解饱和食盐水时，先要精制盐水，以除去SO42-、Mg2+、Ca2+，通常依次加入的溶液是…………………………………………………………………………………（）A、BaCl2、NaOH、Na2CO3、HClB、Na2CO3、BaCl2、NaOH、HClC、BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOHD、Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH22．MgCl2·xH2O的晶体2.03g与足量的硝酸银溶液反应，生成沉淀0.02mol，则MgCl2·xH2O晶体中x的数值是…………………………………………………………（）A、2B、4C、6D、8二、填空题（每空1分，共26分）23．氢气在氯气中燃烧的现象为，生成物的结构式为。钠在氯气中燃烧的化学方程式为；生成物溶于水的电离方程式为。24．1molO2的质量是g，标准状况下的体积是L。等物质的量的O2和CO的质量比是，所含氧原子的个数比是，同温同压下的体积比是。25．有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大。已知：A失去一个电子后就成为一个质子；B有两个电子层，其最外层的电子数是次外层电子数的2倍；C的L层得2个电子后成为稳定结构；D是海水中含量第一位的金属元素；E的最外层电子比次外层电子少一个。请填写下列空格：（1）A单质的电子式；BC2的电子式。（2）D离子的结构示意图，D、E结合形成的化合物的电子式。（3）B、C、D三种元素可形成一种化合物，其化学式为。26．把一块锌片和一块铜片平行地插入盛有稀硫酸溶液的烧杯中，观察到的现象是，再用导线把锌片和铜片连接起来，在导线中间接入灵敏电流计，灵敏电流计上观察到的现象是，由此可知构成原电池的条件是。该原电池中电子流动的方向是，总反应的化学方程式是，其中________元素被氧化，极上发生还原反应。在上述化学方程式上方用单线桥标出电子转移的方向和数目。27．（1）实验室电解饱和食盐水时发生反应的化学方程式为。在极产生无色气体，在另一极生成的气体能使变蓝。（2）研究性学习小组设计了如右图的家用消毒液发生器，通电时，发生器内石墨电极上产生的氯气与电解液充分接触，制得有较强杀菌能力的消毒液（NaClO）。则发生器内制取消毒液所涉及反应的化学方程式为。三、实验题（每空1分，共20分）28．为检验某碳酸钠溶液中混有的溴化钠，进行如下实验：实验步骤实验现象简答取样，加入过量的稀硝酸加硝酸的目的是：加入硝酸银溶液反应的化学方程式为：29．海带具有从海水中富集碘的能力，下面是从海带中提取碘单质的流程：海带a海带灰b悬浊液c含I-的溶液氯气d含I2的溶液e含I2的CCl4溶液蒸馏晶体碘（1）步骤c的操作方法是；除漏斗、烧杯外，还需要使用的玻璃仪器是。稀硫酸eCCl4（2）步骤d所得溶液的颜色为，反应的离子方程式为。（3）步骤e中加入CCl4振荡、静置后，液体分为两层，上层液体呈色，下层液体呈色；步骤e的操作方法是，所用的主要实验仪器是。30．（1）实验室用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢气体，反应的化学方程式为。ABCDEF（2）氯化氢气体的发生装置应该选择装置（填装置的编号，下同）。由于氯化氢气体有毒，所以实验室用装置D来收集氯化氢，则收集氯化氢时，气体从管(填a或b)进入。用水吸收多余的氯化氢气体时，应该选择装置，这是为了防止。（3）要得到干燥的氯化氢气体，还需要在制取和收集装置之间插入一个干燥装置D，此时D中装入的液体应该是。（4）为了比较盐酸溶液与氯化氢气体性质的不同之处，取两支试管，一支滴入2～3mL盐酸，另一支收集干燥的氯化氢气体并塞好橡皮塞，然后各放入一片干燥的蓝色石蕊试纸。观察到的现象是。再取两支试管，一支滴入2～3mL盐酸，另一支收集干燥的氯化氢气体并塞好橡皮塞，然后各放入一小块锌片。观察到的现象是。四、计算题（10分）31．已知在一定条件下，甲烷和氢气燃烧的热化学方程式分别为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）+890.3kJ2H2（g）+O2（g）2H2O（l）+571.6kJ。则：（1）1g甲烷完全燃烧放出的热量是多少kJ？（2）1g氢气完全燃烧放出的热量是多少kJ?（3）简述氢气有望成为21世纪替代矿物燃料的新能源的两条理由。32．将7.１g氯气通入200g20%的溴化钠溶液中，求：（1）可生成多少克单质溴？（2）将上述反应后所得混合溶液蒸发至干后，剩余固体混和物的成分是什么？质量分别是多少克？ab高一化学第一学期期末质量抽测试卷高一化学试卷参考答案和评分意见一、选择题（每小题2分，共44分）题号1234567891011答案AADBDBDBDAB题号1213141516171819202122答案CCCBBBDDDAC二、填空题（每空1分，共26分）23．安静地燃烧、产生苍白色火焰、瓶口有白雾（必须答出苍白色火焰才得分），H－Cl。2Na+Cl2点燃2NaCl，NaClNa++Cl-24．32g，22.4L，8:7，2:1，1:125．(1)H:H，:O::C::O:，（2），Na+[:Cl:]-。（3）Na2CO3。26．锌片上产生大量气泡，电流计指针偏转。电极、电解质、导线构成闭合电路。从锌到铜（从负极到正极）。2SO4→ZnSO4+H2↑（方程式1分，电子转移的方向和数目1分）。Zn，正。27．（1）2NaCl+2H2O通电2NaOH+Cl2↑+H2↑，阴，湿润的淀粉碘化钾试纸。（2）Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O。三、实验题（每空1分，共20分）28．实验现象简答产生大量气泡除去CO32-，防止碳酸钠对溴化钠检验的干扰产生浅黄色沉淀AgNO3+NaBr→AgBr↓＋NaNO329．（1）过滤；玻璃棒。（2）黄（棕）色，Cl2+2I-→2Cl-+I2（3）无色，紫；萃取或分液，分液漏斗。30．（1）NaCl(s）+H2SO4(浓)微热NaHSO4+HCl↑。（2）B。a。F，水倒吸入集气瓶。（3）浓H2SO4。（4）盐酸中石蕊试纸变红，干燥氯化氢中试纸不变色。盐酸中锌片溶解，有气泡产生，氯+1128化氢中锌片无变化。四、计算题（31题4分，32题6分，共10分）31．（1）161×890.3kJ=55.6kJ（1分）；（2）21×571.6=285.8kJ（1分）；（3）无污染、等质量时放出的热量高（2分）。32．(1)∵711.7210320200％；∴m（Br2）=711.7×80×2=16（g）(2分)(2)混合物为溴化钠和氯化钠(2分)m（NaBr）=200×20%－711.7×2×103=19.4（g）(1分)m（NaCl）=711.7×2×58.5=11.7（g）(1分)答：略