高一化学期末复习资料3

物质的量姓名学号班级一（）()1、气体所占的体积通常不取决于：A、气体分子的数目B、气体的压强C、气体的温度D、气体分子的大小()2、有关3g12C的叙述正确的是：A、物质的量为0.5molB、含1.5mol质子C、物质的量为0.25molD、含0.5mol电子()3、下列说法正确的是：A、摩尔是6.02×1023个结构微粒的集体B、0.012kg12C所含的原子数精确值是6。02×1023C.1molH就是1mol氢D、1molH2SO4的质量是98g()4、下列物质中,在标准状况下体积最大的是A、28gN2B、71gCl2C、48gO2D、1000gH2O()5、1LNa2SO4溶液中含Na+4.6g,则溶液中SO42－浓度为A、0.1mol/LB、0.4mol/LC、0.6mol/LD、0.2mol/L()6、两个体积相同的容器,一个盛有NO,另一个盛有N2和O2,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同A、原子总数B、质子总数C、分子总数D、质量()7、300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质,现欲配制1mol/LNaOH溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A、1:4B、1:5C、2:1D、2:3()8、在标准状况下,如果1.6L氧气含n个氧分子,则阿伏加德罗常数的值为A、28nB、14nC、D、()9、用NA表示阿伏加德罗常数,则下列说法中正确的是A、44gCO2所含质子数为28NA个B、常温常压下,11.2L氧气含原子数为NA个C、2.3g金属钠变为钠离子失去电子数为0.1NAD、NA个氢分子的质量为1g()10、下列叙述正确的是A、1mol任何气体的体积一定是22.4LB、同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同C、在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molD、在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L()11、同温同压下,氦气、氢气和氨气的体积比为3：2：1，则其原子个数比为:A、1:2:3B、4:3:3C、3:4:4D、3:2:1()12、用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时,下列操作导致溶液浓度偏高的是A、在烧杯中溶解时,有少量液体溅出B、样品中混有Na2O杂质C、容量瓶使用前未经干燥D、定容时俯视容量瓶刻度线()13、标准状况下,1体积水溶解了400体积氯化氢气体,所得盐酸的质量分数约为A、39.4%B、37.2%C、31%D、9、8%()14、19%的MgCl2溶液中Cl-与H2O个数之比为A、4:90B、4:45C、2:45D、19:81()15、下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是A、4L0.5mol/LNaCl溶液B、1L0.3mol/LNa2SO4溶液C、5L0.4mol/LNaOHD、2L0.15mol/LNa3PO4()16、关于同温同压下等体积的CO2和CO叙述:①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子个数相等,其中正确的是：A、①②③④B、②③④C、③④D、③()17、标准状况下,13g某气体的分子数与14g一氧化碳分子数相等,则该气体的密度为：A、11.6g/LB、1.16g/LC、12.5g/LD、1.25g/L()18、为配制0.1mol/LCuSO4溶液,下列说法中,正确的是A、取25gCuSO4·5H2O溶于1L水中B、取16gCuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液C、将CuSO4·5H2O加热,除去结晶水后取16g溶于1L水中D、将25gCuSO4·5H2O溶于水,用容积为1000mL的容量瓶配成1L溶液()19、血红蛋白的相对分子质量约为68000,已知其中含铁0.33%,则平均每个血红蛋白的分子中铁原子数为A、5B、4C、3D、2.408×102420、若30g密度为dg/mL的AlCl3的溶液中含有0.9gAl3+，则Cl-浓度为A、d310mol/LB、d910mol/LC、d610mol/LD、d310mol/L21、在标准状况下四种气体:A、11.2LH2B、0.25molH2S(气)C、36.5HCl(气)D、6.8gNH3,其中质量由大到小的顺序是_____________;各物质所含原子数由多到少的顺序为___________,其体积由大到小的顺序为_____________;气体密度由大到小的顺序为_____________;气体密度由大到小的顺序为______________(填序号)22、80mLNaOH溶液,蒸发掉20g水后溶质的质量分数由40%变为50%,则原溶液的物质的量浓度是___________23、某学生配制100mL1mol/L的NaOH溶液,操作如下:(1)在已调平的托盘天平的两盘上,各放置一张等质量的洁净白纸,准确称量出4g固体NaOH.(2)将称得的NaOH放入烧杯中,加水约30mL,用力振荡使其溶解(3)迅速将所得溶液直接倒入100mL容量瓶中.(4)用小烧杯往容量瓶中加水至凹液面最低点与刻度线相切.(5)盖好容量瓶,摇匀请指出以上操作中的错误并改正高一化学期末复习资料3（二）()1、以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A．1L0.1mol·L－1的醋酸溶液中含离子和分子总数是0.1NAB．22.4L氖气中所含原子数为NAC．1.6gNH2－离子中所含电子数为NAD．2gD2O所含中子数为NA()2、在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是A．同质量不同密度的C2H4和COB．18ml水(40C)和2105Pa270C下的32gO2C．同温度同压强的CO和N2D．同体积、同压强的N2和C2H4()3、在硫蒸气中有S2、S4、S6、S8等成份，现分出等质量的S4、S8两种成分，在相同状况下两气体具有相同的：A.压强B.原子数C.分子数D.体积()4、下列说法正确的是(NA代表阿伏加德罗常数)：(A)4.6gNa变为Na时失去0.2NA个电子(B)32gO2所含的氧原子数为NA(C)18g水所含的电子数为NA(D)11.2LCl2所含的氧原子数为NA()5、下列说法正确的是：(A)标准状况下，1mol水的体积约是22.4升(B)1molH2所占的体积约是22.4升(C)标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4升(D)标准状况下，28g氮气和CO的混合气体的体积约是22.4升()6、40ml气体A2与120ml气体B2恰好完全反应，生成80ml气体X(体积均在同温同压下测的)，则气体X的分子式为：(A)AB3(B)AB(C)A3B(D)A2B（）7、同温同压下，同体积的不同气体间的关系是(A)密度相同(B)都含有6.02×1023个分子(C)含有的分子数相同(D)含有的原子数相同（）8、按体积比123组成的N2、O2、CO2混合气体100g在标准状况下所占的体积为(A)60L(B)30L(C)11.2L(D)1120L（）9、4g氨气由x个分子构成，则8g硫化氢含有的分子数为(A)x/2个(B)x个(C)2x个(D)4x个（）10、体积比为12的H2和CO的混合气体VL，完全燃烧时所要的O2的体积为()(A)0.5VL(B)VL(C)2VL(D)3VL（）11、同温同压下，有关等质量的SO2和CO2的叙述正确的是A、密度之比16：11B、密度之比11：16C、体积之比16：11D、体积之比11：16（）12、锌、铁、镁、铝四种金属中的两种混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是(A)锌(B)铁(C)铝(D)镁（）13、下列实验中：①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发均需要的仪器是A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗（）14、按下列实验方法能达到要求的是A．用托盘天平称量25.20gNaCl固体B．用100mL量筒量取2.5mL稀盐酸C．用酸式滴定管量出11.40mL0.1mol/L的盐酸溶液D．用250mL容量瓶配制15mL0.lmol/L盐酸溶液（）15、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（）A．定容时观察液面仰视B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量蒸馏水（）16、30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合后Cl－浓度为A．0.5mol/LB．0.6mol/LC．1.00mol/LD．2mol/L（）17、等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是A．1:2:3B．3:2:1C．6:3:2D．1:1:1（）18、实验室里需要480mL0.100mol/L的CuSO4溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68gCuSO4，加入500mL水B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C．称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液（）19、某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中〔K+〕=〔Cl－〕=1/2〔Na+〕=〔SO42－〕，则其溶质可能是：A．KCl，Na2SO4B．KCl，Na2SO4，NaClC．NaCl，Na2SO4，K2SO4D．KCl，K2SO4，Na2SO4（）20、已知某溶液的①体积②密度③溶质和溶剂的质量比④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是A．①②③④B．①②③C．②④D．①④21、某学生进行研究性学习，在一个月内总共需要480mL0.5mol/LNaCl溶液。现在该学生要在实验室进行配制并保存溶液。该学生开列的实验用品为：蒸馏水、烧杯、托盘天平、砝码和玻璃棒，还缺少的必要的仪器和药品是。23、配制0.1mol/L盐酸溶液500mL，请按操作顺序[⑴、⑵、⑶……]填写在操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字。()在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水(溶液体积少于500mL),用玻璃棒搅拌，使其均匀混合。()待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。()用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸约(取整数)mL注入烧杯中。()用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中。()往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度________cm处，改用________加蒸馏水，使溶液__________恰好与刻度线相切。24、在40mL0.1mol/L的BaCl2溶液中，加入足量0.1mol/L的H2SO4溶液使Ba2+完全沉淀，将反应后的溶液过滤，取滤液一半，加入25mL0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性，通过计算可知H2SO4为mL。