高一化学单元检测试卷

2007-2008学年度深圳宝安中学新课标高一化学单元检测试卷（一）专题1物质结构与物质的多样性班级姓名学号分数一、选择题(1～8题每小题只有1个选项符合题，每题3分共27分；9～18题有1～2个选项符合题意，每题4分共40分。选择题共64分。)：1、元素性质呈周期性变化的决定因素是()A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素原子量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化2、以下互称为同位素的是：A．金刚石和石墨可互称为同位素B．氰酸铵（NH4CNO）和尿素[CO(NH2)2]是同分异构体C．D2和T2可互称为同素异形体素D．1H216O和2H218O是同素异形体3、下列关于物质性质变化的比较,不正确的是：A.酸性强弱:HIHBrHClHFB.原子半径大小:NaSOC.碱性强弱:KOHNaOHLiOHD.还原性强弱:F-Cl-I-4、某元素的最外层有2个电子,该元素：A.一定是金属元素B.最高化合价一定为+2价C.一定是ⅡA族元素或是HeD.无法确定属于哪类元素5、下列叙述中正确的是:A.阳离子一定是金属离子,阴离子一定只含有非金属元素B.某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物C.阴阳离子相互作用后一定形成离子化合物D.金属K不可能从盐的水溶液中置换出金属单质6、某阳离子ARn+，核外共有x个电子，则该原子核内质子数、中子数分别为：A．（n+x）、（A-n+x）B．（A-n）、（n-x-A）C．（n+x）、（A-n-x）D．（x-n）、（A-x+n）7、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图.已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组是()A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P8、某元素X的核外电子数等于核内中子数。取该元素的单质2.8克与氧气充分作用，可得到6克化合物XO2，该元素在元素周期表中的位置是：A、第3周期B、第2周期C、第4周期D、第5周期9、关于元素周期表,下列叙述中不．正确．．的是（）A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系10、下列各种晶体中，化学健的类型相同，晶体的类型也相同的是：A、SO2和SiO2B、CO2和H2OC、NaCl和HClD、NaOH和Na2O11、现在含有元素硒(Se)的保健品已经开始进入市场,已知它与氧元素同族,与K同周期,关于硒的说法中不正确的是（）A.原子序数为34B.最高价氧化物的水化物的分子式为:H2SeO4C.Se的非金属性比Br强D.气态氢化物的还原性比硫化氢气体弱12、国际上无机化学命名委员会于1989年规定，取消原长式周期表中主、副族族序号和“族”的概念，将元素周期表由左向右按顺序依次编为18列，如碱金属是第1列，稀有气体元素的列序号为18，按照国际上这一新规定，下列各说法中正确的是（）A、第3列中元素种类数最多，第14列的元素的化合物种类最多B、第10列中没有非金属元素，第12列中都是金属元素C、原子最外层电子个数为2的元素都位于第2列D、随原子序数的递增第1列元素和第17列元素的单质熔点依次降低13、已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是（）A、a=b－1B、a=b－11C、b=a+25D、b=a+3014、A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种离子半径大小的顺序是（）A.B＞A＞CB.C＞A＞BC.A＞B＞CD.C＞B＞A15、若原子序数为116号元素,其元素最外层电子数为6,则下列叙述正确的是:A.X是金属元素B.X的钠盐的化学式为:Na2XC.X的最高价氧化物的化学式为:XO3D.X的最高价氧化物的水化物为强酸16、X和Y都是短周期元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y位与X的前一周期,且最外层只有一个电子,则X和Y形成的化合物的化学式可以表示为:A.XYB.XY2C.XY3D.X2Y317、A、B、C、D、E是同一短周期的五种元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性,且碱性前者强于后者,C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性,且酸性前者强于后者,五种元素形成的简单离子中,E的离子半径最小,则它们的原子序数由大到小的顺序是（）A.BADCEB.ECDABC.BAEDCD.CDEBA18、下列描述的元素中，一定属于主族元素的有（）A、元素的原子最外层电子个数为2B、元素的原子最外层电子个数为6题号123456789101112131415161718答案C、位于元素周期表中ⅡA族右边的元素D、阴离子RO4－中R元素二、填空题19、下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是_________________（用元素符号表示，下同），金属性最强的是_________________，非金属性最强的是___________常温下单质为液态的非金属元素是______________，属于过度元素的是________________（该空用字母表示）。（2）B，F，C的气态氢化物中以_______________________最不稳定（填化学式）。（3）除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是_________________（填元素符号）（4）写出I、H号元素最高价氧化物的对应水化物的化学式：________________和__________。强弱顺序是_______________＞______________。20、结构示意图为的微粒，其x值可能为、、、、、。相应的微粒符号分别为、、、、、。21、氮化碳晶体是新发现的一种高硬度的材料，该晶体的晶型应该是，试根据物质结构知识推测氮化碳晶体与金刚石晶体相比硬度更大的应是，熔点较低的应是。22、有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答:(1)元素名称:A________B__________C__________D___________(2)写出AB2的电子式为______________(3)画出D的原子结构示意图___________________,用电子式表示化合物C2D的形成过程_____________________________________.23、有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的相对分子质量与X最最高价氧化物的相对分子质量之比为17∶40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，乙与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：（1）写出各元素符号：X、Y、Z。（2）X离子的结构简图为。X与Y形成的离子化合物的电子式为，Z和氢形成的化合物的电子式为。（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为，生成物与水反应的化学方程式为。三、计算题推断题：24、在标准状况下，11.2L某气体（AO2）的质量是32g，其中原子A的中子数和质子数相等。求：（1）A的原子量和核内质子数各是多少？A是什么元素？（2）若要使AO2还原为A的单质，应将AO2与何种气体混和反应？在反应中，AO2是氧化剂还是还原剂？25、某元素最高价氧化物的水化物的化学式为HxROy,气态氢化物的化学式为HxR,已知1mol的HxROy比1mol的HxR质量多64g,又知道1mol的HxROy中R的原子核外电子总数比氢原子和氧原子核外电子总数少16mol.求R的原子序数。12DBA3JIHCGFE4LKN5M62007-2008学年度深圳宝安中学新课标高一化学单元检测试卷（二）专题2化学反应与能量变化班级姓名学号分数一、选择题(1～8题每小题只有1个选项符合题，每题3分共27分；9～18题有1～2个选项符合题意，每题4分共40分。选择题共64分。)：题号123456789101112131415161718答案1.决定化学反应速率的主要因素是：A.反应物的浓度B.C.使用催化剂D.反应物的性质3.可逆反应达到平衡的重要特征是()A.B.C.D.3.在一定条件下,一定量的A和B气体发生如下可逆反应:2A(g)＋3B(g)3C(g),只有反应到达平衡时才具有的性质是:A.各物质的浓度之比为2:3:3B.混合物各物质浓度的浓度相等C.A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化D.ν(A)、ν(B)、ν(C)之比为2:3:34.将2molS02和1molO2放入一个容器中,在一定的条件下反应到达平衡状态,此时,容器存在的各物质的物质的量中,其中不能的是:①0molS02,②1molS02,③2molS03,④0.3molO2,⑤0.1molSO3,⑥1molO2A.①②⑤⑥B.①③⑥C.①③④⑥D.②④⑤5.有关氢能的利用，下列说法不正确是：A、氢能是最理想的洁净能源B、应用氢能的一个首要问题是如何解决从水制氢的能耗C、像液化气一样，可用钢瓶来贮存、运输氢气D、解决从水制氢的能耗问题的一个方法是寻找出分解水的优良催化剂6.1gH2在O2中燃烧生成液态水放出142.9kJ的热，则下列热化学方程式能表示氢气的标准燃烧热的是：A．2H2(气)+O2(气)===2H2O(液)；△H=-142.9kJB．2H2(气)+O2(气)===2H2O(液)；△H=-571.6kJC．H2(气)+21O2(气)===H2O(气)；△H=-285.8kJD．H2(气)+21O2(气)===H2O(液)；△H=-285.8kJ7.设C＋CO2==2CO－Ｑ1，反应速率为ｖ1；N2＋3H2==2NH3＋Ｑ2，反应速率为ｖ2，对于上述反应，当温度升高时，ｖ1和ｖ2的变化情况为()A.同时增大B.同时减小C.ｖ1增大，ｖ2减小D.ｖ1减小，ｖ28.在2L密闭容器中，发生3A（g）＋B（g）2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol·Ｌ－1·ｓ－1，则10s后容器中B的物质的量是：A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol9.下列装置能构成电解池的是（槽中装有相应的溶液）10.在相同温度下，两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示，H2(g)＋O2(g)====H2O(g)；ΔH＝－Q1kJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)；ΔH＝－Q2，则下列关系正确的是A.Q1＞Q2B.Q1＝Q2C.2Q1＜Q2D.Q1＝Q211.100mL6mol·Ｌ－1H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的：A.碳酸钠(s)B.C.硫酸钾溶液D.硫酸铵(s)12.氢—氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20％～40％的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H2＋2OH－－2e－===2H2O和O2＋H2O＋2e－===2OH－。则下列叙述正确的是：A.通H2的一极是正极，通O2B.通O2的一极是正极，通H2的一极是负极C.工作一段时间后电解质溶液pHD.工作时负极区附近pH13.电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O＋H2O＋2e－===Ag＋2O