高一上学期期末考试化学试卷

高一上学期期末考试化学试卷满分：100分时间：1小时40分说明：1．本试卷分第I、II两部分，第I部分为选择题，第II部分为非选择题。2．本试卷可能用到的相对原子质量：Mn—55Ag—108Cl—35.5C—12O—16H—1第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1．目前，全球有16亿人有不同程度的缺碘现象，其中包括6亿儿童。科研表明，人的一生只要能摄入一小茶匙的碘就能正常发育，健康生活。目前预防缺碘的有效办法是食用含碘食盐。这种食盐含A．单质碘（I2）B．碘化钠中化合态的碘（I－）C．碘酸钠中的碘元素D．氯化碘（ICl）中的碘元素2．下列说法正确是的A．常温常压下，22.4L氖气含有NA个氖原子B．1molNa2O2固体跟足量CO2的气体完全反应转移NA个电子C．将CO2通入漂白粉溶液中一定有沉淀生成D．焰色反应属于化学变化3．为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是A．加热，观察是否有气体放出B．溶于水后加石灰水，看有无沉淀C．溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀D．加热后称量，看质量是否变化4．将5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为A．5a/bmol/LB．10a/bmol/LC．b/5amol/LD．a/bmol/L5．在通常情况下，下列气体不能共存的是A．H2、Cl2B．H2、O2C．H2、Br2D．H2、F26．把CO2通入下列饱和溶液中，最终会有沉淀的是A．CaCl2B．Na2CO3C．Ca(OH)2D．NaNO37．下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是A．Na和O2B．NaOH和CO2C．NaHCO3和NaOHD．Na2CO3和HCl8．可用离子方程式H++OH－==H2O表示的化学反应是A．CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2OB．2HNO3+Mg(OH)2==Mg(NO3)2+2H2OC．H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2OD．2HCl+Ba(OH)2==BaCl2+2H2O9．下列微粒不具有还原性的是A．H2B．H+C．NaD．CO10．下列反应不属于氧化还原反应的是A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClOC．Pb3O4＋8HCl(浓)＝3PbCl2＋Cl2↑＋4H2OD．3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋3H2O11．现有下列试剂：（1）氯水（2）Br2水（3）碘水（4）碘酒溶液，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A．除（3）外B．除（4）外C．除（2）外D．全部12．关于新制的氯水和久置的氯水，说法不正确的是A．新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色B．新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱或消失C．新制的氯水中没有氯离子，久置的氯水中才含有氯离子D．新制的氯水中含氯气多，久置的氯水中含有极少量的氯气或不含氯气13．既能导电又是电解质的是A．蔗糖溶液B．氢氧化钾溶液C．熔融的氯化钠D．硫酸溶液14．根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是①Cl2+2KI＝I2+2KCl②2FeCl3+2HI＝I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2＝2FeCl3④I2+SO2+2H2O＝2HI+H2SO4A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I215．下列物质中，不能与CO2反应的是A．K2O2B．RbHCO3C．Na2OD．LiOH16．在无土栽培中，配制内含0.5molNH4CI，0.16molKCl，0.24molK2SO4的某营养液，若用KCl，NH4CI和（NH4）2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为A．0.40mol0.50mol0.12molB．0.66mol0.50mol0.24molC．0.64mol0.50mol0.24molD．0.64mol0.02mol0.24mol17．某同学在实验室用17.4gMnO2和50mL8mol/L浓盐酸加热制Cl2，在常温常压下，该同学可制得Cl2A．2.24LB．0.2molC．7.1gD．无法计算18．在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为dg·mL－1，则此溶液的摩尔浓度为A．B．C．D．19．下列说法正确的是A．标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC．标准状况下22.4L任何物质都约含有6.02×1023个分子D．1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L20．某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A．21：5B．11：3C．3：1D．4：1第Ⅱ卷（非选择题，共60分）二、非选择题（本题共7小题，共60分）21．（4分）在标准状况下，4gH2，11.2LO2，1molH2O中，所含分子数最多的是______，含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是________。22．（7分）标出下列反应的电子转移方向和数目，并填写有关内容：2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O①元素得电子，元素被氧化。②氧化剂与还原剂的物质的量比是。③若有7.3gHCl被氧化，产生Cl2的质量为_______。④离子方程式为：。23．（14分）A．B．C三种固体物质的焰色反应为黄色，分别跟水发生化学反应均得物质D的溶液；A跟水反应还有O2生成，B跟水反应还有H2生成，C跟水反应是化合反应：（1）A为______________B为______________C为______________D为______________（2）由B生成A的化学方程式__________________________________________。（3）由A变为D的化学方程式__________________________________________。（4）由B变为D的化学方程式__________________________________________。24．（12分）下列物质中都含有杂质（括号内为杂质），试选用合适的试剂和分离方法除去杂质。填写下表：含杂质的物质除杂试剂分离方法反应的化学方程式（1）Cl2（HCl）（2）NaCl固体（NaI）（3）NaNO3溶液（NaCl）25．（6分）实验室配制500mL0.5mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度2～3厘米处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：A．实验操作步骤的正确顺序为（填序号）。B．本实验用到的基本仪器有：。C．若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?没有进行操作④（偏高，偏低或不变）；加蒸馏水时不慎超过了刻度（偏高，偏低或不变）。D．若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面。26．（10分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：E接，_____接，_____接H，G接F。（2）在装置中：①饱和食盐水起的作用是，②浓硫酸起的作用是。（3）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉－KI试纸。如果有Cl2产生，可观察到的现象是，写出反应方程式。（4）写出下列化学反应的离子方程式：①气体发生装置中进行的反应：；②尾气吸收装置中进行的反应：。27．（7分）8.70gMnO2与100mL37.0%密度为1.19g/cm3的浓盐酸共热（假设HCI没有损失），反应结束后，将剩余的溶液加水稀释至1000mL。取出10mL溶液加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。求（1）反应中生成的Cl2在标准状况下的体积.（2）10.0mL溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的物质的量.高一上学期期末考试化学试卷参考答案一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1．C2．B3．C4．B5．D6．B7．C8．D9．B10．B11．D12．C13．C14．C15．B16．D17．D18．B19．D20．D二、非选择题（共60分）21．（4分）H2H2H2OH2O（各1分）22．（7分）①锰，氯；②1：5；③7.1g。（电子转移等各1分）④2MnO4－＋16H+＋10Cl－＝2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O（2分）23．（14分）（1）Na2O2NaNa2ONaOH（2）2Na+O2Na2O2（3）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑（4）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑（各2分）24．（12分）（1）饱和食盐水洗气略（2）氯水蒸发结晶（3）AgNO3溶液过滤25．（6分）A：①②④③⑤（1分）B：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管（1分）C：偏低；偏低（各1分）D．宣告实验失败，从头重做；宣告实验失败，从头重做。（各1分）26．（10分）（1）CDAB（1分）（2）除去挥发出的HCl气体，抑制Cl2在水中的溶解（1分）；吸收水蒸气，干燥Cl2（1分）（3）试纸变蓝（1分）2KI＋Cl2＝2KCl＋I2（2分）（4）MnO2＋4H＋＋2Cl－＝Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OCl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O（各2分）27．（7分）（1）2.24L（3分）（2）0.008mol（4分）