离子反应(A卷)

苏教版必修1专题2第二单元课时练习3离子反应（A卷）【内容】①(补充)强弱电解质的概念及电离方程式的书写②离子方程式的概念及简单离子方程式的书写。一、填空题1．填表。其中下面物质全部填在下表的“实例”栏中。盐酸、硫酸、硝酸醋酸（CH3COOH）、碳酸*H2S；*NH3·H2OCu(OH)2、Fe(OH)3*Mg(OH)2(中强碱)NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2氢氧化铜氢氧化铁钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐硫酸钡碳酸钙氯化银强电解质弱电解质物质结构离子化合物(强碱、大多盐)，某些共价化合物（强酸）某些共价化合物（如弱酸）电离程度在溶液中存在的微粒相同条件下的导电性实例强酸：强碱：大多数盐类：可溶盐—难溶盐—弱酸：可溶弱碱—NH3·H2O难溶碱—水电离方程式H2SO4Ba(OH)2-CH3COOHNH3·H2O2．写出下列电解质的电离方程式⑴H2CO3⑵HNO3⑶NaHCO3⑷NaHSO4⑸Al2(SO4)33．将BaCl2溶液分别滴入到K2SO4、稀H2SO4溶液中，均有产生，它们的离子方程式是，说明离子方程式不仅表示一定物质间的，而且表示了离子反应。4．将一小块金属钠投入到FeCl3溶液中，此时观察到的现象是，有关反应的离子方程式是。二、选择题5．下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是（）A．氨气B．硫酸C．二氧化碳D．硫酸钠6．下列电离方程式正确的是（）A．2424SOMgMgSOB．222)(OHBaOHBaC．24334232)(SOAlSOAlD．32232)(NOCaNOCa7．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应Ba2++SO42－=BaSO4↓C．氢氧化钡和硫酸反应OH－+H+=H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu8．下列离子反应方程式正确的是（）A．钠和水的反应：Na+2H2O══Na++2OH－+H2↑B．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：CO32-+2H+══CO2↑－+H2O↑C．钠与足量稀盐酸反应：2Na+2H+══2Na++H2↑D．小苏打溶液与烧碱溶液反应：NaHCO3+OH－══Na＋+CO32-+H2O9．不能用H++OH－=H2O表示的反应是（）A．盐酸与氢氧化钾溶液反应B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应D．碳酸与氢氧化钠溶液反应10．在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-==BaSO4↓表示的是（）A、Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B、BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClC、Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2OD、BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl三、写出下列反应的离子方程式。（1）石灰石和盐酸________。（2）向足量石灰水中通入二氧化碳_______。（3）2)(OHBa和42SOH_______。（4）铁片和稀硫酸_______。答案一、填空题1．填表强电解质弱电解质物质结构离子化合物(强碱、大多盐)，某些共价化合物（强酸）某些共价化合物（如弱酸）电离程度溶于水的部分完全电离部分在溶液中存在的微粒水合离子分子、水合离子相同条件下的导电性强弱实例强酸：盐酸、硫酸、硝酸强碱：NaOHKOHBa(OH)2大多数盐类：可溶盐—K+、Na+、NH4+、NO3-难溶盐—BaSO4AgClCaCO3弱酸：醋酸、碳酸、H2S可溶弱碱—NH3·H2O难溶碱—Cu(OH)2、Fe(OH)3Mg(OH)2(中强碱)水电离方程式H2SO4===2H++SO42-Ba(OH)2===Ba2++2OH-CH3COOHCH3COO-+H+NH3·H2ONH4++OH-2．⑴H2CO3=HCO3-+HCO3-HCO3-H++CO32-⑵HNO3=H++NO3-⑶NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-H++CO32-⑷NaHSO4=Na++H++SO42-⑸Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-3．白色沉淀，Ba2++SO42-==BaSO4↓，某一个反应，同一类型的化学反应。4．浮在液面上，熔成小球，嘶嘶作响，四处游动，有气体和红褐色沉淀生成：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓二、选择题5．AC6．C7．B8．BC9．BD10．C三、写出下列反应的离子方程式。（1）22232COOHCaHCaCO（2）OHCaCOCOOHCa23222（3）OHBaSOSOHOHBa24242222（4）222HFeHFe