硫和硫的化合物环境保护测试题及答案

观桥中学高一化学第六章硫和硫的化合物环境保护测试题及答案一、选择题（每小题3分，共45分）：1—10题每小题只有1个选项符合题意，11—15题每小题有1-2个选项符合题意。1.下列各组物质中，属于同素异形体的是（）A.SO2和SO3B.H2和D2C.冰和干冰D.O2和O32.不能说明氯气的非金属性比硫强的是（）A.Cl2与H2光照爆炸，而硫与氢气反应需加热至硫气化B.Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑C.HCl比H2S稳定D.酸性：HClO4H2SO43.0.5mol某单质和8g硫在一定条件下完全反应，该单质可能是（）A.H2B.O2C.KD.Mg4.下列微粒半径大小顺序不正确的是（）A.Cl-ClFB.S2-SSeC.I-Br-Cl-D.Se2-S2-O5.下列有关氧族元素中硒（Se）的说法中正确的是（）A.在周期表中的位置是第三周期ⅥA族B.最高价氧化物的化学式是SeO3C.非金属性比溴强D.硒化氢比硫化氢稳定6.将等物质的量的Cl2和SO2通入水中，充分反应以后，加入紫色石蕊试液和BaCl2溶液，以下叙述中正确的是（）A.产生BaSO4白色沉淀，溶液变为红色B.产生BaSO4白色沉淀，溶液变为无色C.无沉淀生成，溶液变为无色D.无沉淀生成，溶液变为红色7.下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是（）A.COB.SO2C.CO2D.NH38.下列物质中不能用金属单质和非金属单质直接化合制得的是（）A.CuOB.FeC12C.Cu2SD.FeS9.80mL稀硫酸与足量氯化钡溶液反应，得到46．6g沉淀，此稀硫酸的浓度是（）A.2.5mol/LB.1.25mol/LC.5mol／LD.3mol/L10.下列离子方程式书写正确的是（）A.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应Ba2++OH-＋H++SO42-=BaSO4↓+H2OB.过量的SO2通人NaOH溶液中SO2+2OH-=SO32-+H2OC.铜片在加热条件下与浓硫酸反应Cu+SO42-+4H+=Cu2++SO2↑+2H2OD.SO2使溴水褪色SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+11.为了降低硫氧化物造成的污染，一种方法是在含硫燃料中（如煤）加入生石灰，这种方法称作“钙基固硫”采用这种方法“固硫”反应为（）A.2CaO+2S=2CaS+O2↑B.S+O2=SO2C.CaO+SO2=CaSO3D.2CaSO3+O2=2CaSO412、向50mL18mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（）A．小于0.45molB．大于0.45mol，小于0.9molC．等于0.9molD．等于0.45mol13、下列反应通入的气体物质在该反应中只作氧化剂的是()A．二氧化硫通入氢硫酸中B．氯气通入氢氧化钠溶液中C．硫化氢通入溴水中D．少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中14.下列叙述中正确的是（）A.共价键只存在于共价化合物中B、离子化合物中不可能存在非极性键C、单质分子中有一部分存在共价键D、共价键也存在电子得失15．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.NA个CO分子和NA个N2分子的质量相等B.18gD2O含有的电子数为10NAC.25℃、1.01×105Pa时，NA个氢分子的体积约是22.4LD.同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等二、填空题(26)16.(3分)用铁槽车盛装浓硫酸，是利用浓硫酸的性；将含水蒸气的氯气通过盛浓硫酸的洗气瓶，是利用浓硫酸的性；除掉铁皮表面的铁锈，是利用浓硫酸的性。17.(4分)有K2SO4、H2SO4、NaOH三瓶未贴标签的溶液，如何只用酚酚一种试剂加以鉴别？18.（4分）用浓硫酸吸收三氧化硫可得到发烟硫酸（H2SO4·SO3），某化工厂用1.5t质量分数为98％的浓硫酸吸收三氧化硫制成发烟硫酸，再与水混合可得密度为1.84g/cm3、质量分数为98％的H2SO4t。19.（8分）有一学生取两份A溶液做实验，实验步骤和实验现象如下所示（C不考虑是微溶物）。（1）写出化学式：A．、B．、C．、D．。（2）写出下列反应的离子方程式。ABAC20、（7分）、甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质，丙在常温下为无色气体，且乙、丙两元素同主族，其余为常见化合物，它们在一定条件下有如下转化关系：（反应中生成的水已略去）（1）、甲、乙、丙三种单质的名称分别为，甲乙丙（2）、写出下列反应的化学方程式，D+丙→E滤液滤液ACuCl2K2SO4蓝色沉淀B白色沉淀C滤液中加AgNO3溶液滤液中加CuSO4溶液混合白色沉淀白色沉淀D蓝色沉淀BA+D→C。三、实验题(17分)21.（11分）实验室有一瓶长久放置的亚硫酸钠，为了检验此瓶亚硫酸钠是否部分被氧化及测定亚硫酸钠的质量分数，有学生设计了下面实验，根据实验步骤填写下列空格。（l）加入的A是，应该加入过量的A的理由是；检验A是否过量的方法是加入A发生反应的离子方程式是。（2）加入的B是，应稍过量的理由是；加入B发生反应的离子方程式是。（3）为了检验沉淀（Ⅲ）是否洗净，在最后几滴洗涤液中加人，若；表示沉淀已经洗净。（4）含亚硫酸钠的质量分数计算式为。（5）当W1与W2的关系式为时，表明亚硫酸钠已被全部氧化。22.(6分）浓硫酸与铜的反应用了下图所示的装置，请回答下列问题。(l）若试管乙中装的是石蕊试液，则反应过程中观察到乙中的现象是;若试管乙中装的是品红溶液，则反应过程中观察到乙中的现象是。(2）反应结束后在试管甲的底部常可见到一些白色固体，该固体可能是（填称取样品W1g加入水无色溶液加入过量A溶液白色沉淀过滤，洗涤滤液（Ⅰ）白色沉淀（Ⅱ）加入过量B溶液，过滤滤液（Ⅱ）白色沉淀（Ⅲ）用蒸馏水洗涤多次，烘干纯净固体C(W2g)化学式）。待试管甲内液体冷却后，将试管中的液体慢慢倒人另一支盛有少量水的试管中，观察溶液的颜色。这一步操作的目的是要证实。(3）写出上述试管甲中发生反应的化学方程式若收集到标准状况下气体0.56L，则反应中转移电子的物质的量为四、计算题（共12分）23.取一定量的Na2SO4和Na2CO3的混合物溶于水后配成1L溶液，取出100mL,加入足量的氯化钡溶液，滤出沉淀，加入足量的盐酸，沉淀部分溶解且放出标况下的气体1.12L；将剩余沉淀滤出，洗涤，干燥，得沉淀2.33g,求原溶液中钠离子的物质的量浓度。24.已知：SO2+2H2S=3S+2H2O,其中氧化产物和还原产物的质量比为2：1。25℃时，向体积为VL的真空容器内通人nmolSO2和mmolH2S。（1）若n=2，则当m=时，反应后容器内气体的密度最小。（2）若2n＞m时，则反应后氧化产物和还原产物的质量差为g。（3）若5n=m，且反应后氧化产物和还原产物的质量和为48g时，则n＋m＝。参考答案一、选择题DBCBBADBADCDAADAA二、填空题．16.强氧化；吸水；酸．17.分别取三种溶液少量，加入酚酞，溶液变红的是NaOH,然后把红色溶液分别加到另外两支试管中，红色褪去的是硫酸，无现象的是硫酸钾。18．3.3319．（1）ABa(OH)2BCu(OH)2CBaSO4DAgCl(2)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓Ba2++SO42-=BaSO4↓20．（1）钠硫氧（2）。2SO2+O2==2SO32Na2O2+2H2O==4NaOH+O2三、实验题21.(1)BaCl2溶液使SO32-SO42-沉淀完全取上层清液少量,再加BaCl2溶液少量,若无沉淀生成,证明所加BaCl2溶液已过量Ba2++SO32-=BaSO3↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓(2)稀盐酸使BaSO3全部溶解BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O(3)几滴用稀HNO3酸化的AgNO3溶液无沉淀产生(4)233W1=142W222、（1）石蕊试液变红品红溶液褪色（2）CuSO4证明有CuSO4生成（3）Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O0.05mol四计算题.23.1.2mol/L24.(1)4(2)16m(3)3%100233142112ww