六合高级中学第一学期高一化学期中试卷

江苏六合高级中学第一学期高一化学期中试卷可能用到的相对原子质量：H—1；Li—7；C—12；N—14；O—16；Na—23；K—39请将所有选择题题目的答案一律填写在答题栏中！！！一、选择题（本题5小题，每小题2分，共10分；每小题只有一个正确答案）1、下列变化不属于氧化还原反应的是()A、铁生锈B、炉子生火C、煤燃烧D、石灰水变浑2、钠元素在自然界中存在的主要形式是（）A、单质B、氧化物C、氯化物D、氢氧化钠3、下列物质中可用于治疗胃酸过多的物质是（）A、NaOHB、NaClC、NaHSO4D、NaHCO34、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素()A、一定被氧化B、既可能被氧化，又可能被还原C、一定被还原C、既不可能被氧化，又不可能被还原5、焰色反应是()A、元素的性质B、单质的性质C、离子的性质D、化合物的性质二、选择题（本题15小题，每小题3分，共45分；每小题有一个或两个选项符合题意，多选、选错不得分，少选得1分，全选对的得3分）6、在离子方程式中必须用离子符号表示的物质是()A、强电解质B、弱电解质C、能电离出离子的物质D、可溶的强电解质7、关于钠离子的叙述正确的是（）A、要保存在煤油里B、化学性质活泼，遇水放出氢气C、具有很强的还原性D、在无色的火焰上灼烧，火焰呈黄色8、Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是()A、Na2O比Na2O2稳定B、均可与水反应C、均可与CO2反应D、均是典型的碱性氧化物9、下列关于氧化还原反应的叙述正确的是()A、金属单质在反应中只作为还原剂B、非金属单质在反应中只作为氧化剂C、金属原子在反应中失去电子越多，其还原性越强D、氢气与氧化铜的反应只属于还原反应10、可以用H+＋OH－＝H2O表示的离子反应是（）A、碳酸氢钠溶液和烧碱溶液反应B、醋酸和氢氧化钾溶液反应C、硫酸氢钠溶液与苛性钾溶液反应D、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应11、某物质的水溶液可导电，但其属于非电解质，该物质可能是（）A、氯化氢B、二氧化碳C、氧化钠D、乙醇12、向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，下列叙述中正确的是()A、溶液仍为紫色B、最后溶液变蓝色C、最后溶液褪色D、有气泡产生13、根据下列反应，推断盐酸应当具有的性质是（）①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；②2HCl+CuO=CuCl2+H2O；③MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+H2OA、只有酸性B、只有氧化性C、只有还原性D、有酸性、有氧化性和还原性14、下列各离子组中，在同一无色溶液中能大量共存的是（）A、H+、Cl－、Na+、CO32－B、Na+、OH－、K+、HCO3－C、OH－、K+、Cl－、Na+D、Cu2+、Na+、Cl－、NO3－15、关于铷的叙述中不正确的是()A、它的原子核外最外层上只有一个电子B、铷投入水中会引起爆炸C、铷的还原性比钠的还原性弱D、氢氧化铷是一种强碱16、泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液，其原因是：①质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生的CO2比Na2CO3多；②产生同质量的CO2，消耗NaHCO3的质量比Na2CO3少；③NaHCO3与酸的反应比Na2CO3快得多；④NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存（）A、只有①③B、只有②③C、①②③D、①②③④17、将4.6g钠投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A、等于4.6%B、等于8.0%C、小于8.0%D、大于8.0%18、某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的饱和NaHCO3溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化，再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小，最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体，以下对混合气体组成的判断正确的是()A、一定没有N2，CO和HCl中至少有一种B、一定有N2、HCl和COC、一定有N2，CO和HCl中至少有一种D、一定有N2和HCl，没有CO19、若M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x－中的M的化合价为（）A、+2B、+3C、+4D、+620、被称为万能还原剂NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O==NaBO2+4H2↑下列说法中正确的是(NaBH4中H元素为－1价)（）A、NaBH4既是氧化剂又是还原剂B、NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂△C、硼元素被氧化，氢元素被还原D、被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1题号12345678910答案题号11121314151617181920答案三、填空题（共15分）21、(2分)从离子反应的角度来看，复分解反应的实质是，这类反应发生的条件是有或或生成，具备上述条件之一，反应既可发生。22、(6分)刚切开的钠的断面呈______色，有______光泽，钠断面在空气中会变___，原因是：___________________，反应的化学方程式______________；将所得的氧化物放入水中，写出反应的化学方程式。23、(2分)在宇宙飞船中，为了使宇航员得到良好的生存环境，一般在飞船机内安装了盛有Na2O2颗粒的装置，它的用途是再生O2，如果用KO2代替Na2O2也能达到同样的目的，反应产物也很相似。(1)写出KO2与CO2反应的化学方程式；(2)计算用Na2O2和KO2分别与CO2反应，产生等量的氧气，所需Na2O2和KO2质量比为1:(精确到小数点后的一位小数)。24、(3分)在反应中，氧化剂是，还原剂是，电子转移的数目为。25、(2分)用M表示任意一种碱金属元素，则碱金属与H2O反应的化学方程式可表示为________________________；若要从足量水中置换出等质量的氢气，需要Li、Na、K的质量比是_____________。四、推断题（共9分）26、(3分)有一包白色粉末是由Na2SO4、K2CO3、KNO3、BaCl2中的两种化合物组成，其焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃）；当加水配成溶液时，有沉淀生成。此白色粉末由和组成，生成沉淀反应的化学方程式为。27、(6分)有一白色固体A，分为等质量的甲、乙两份，甲份加热发生分解得到残余物C，同时产生能使澄清石灰水变混浊的气体B，乙份加足量盐酸，也产生气体B，但产生气体的量是甲份的两倍，气体B跟淡黄色固体粉末D反应产生无色无味气体E，同时得到C，另取少量粉状A，进行焰色反应，火焰呈黄色。（1）写出A——E的化学式：△2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2OA__________B___________C__________D________E__________（2）写出A与盐酸反应的离子方程式：______________________________________________________五、实验题（共10分）28、(6分)除去下列物质中的杂质（括号中的物质为杂质），请填表中空白处：物质加入试剂离子方程式KCl(K2CO3)NaHCO3(Na2CO3)溶液FeSO4(CuSO4)溶液29、(4分)如图所示，(Ⅰ)中充满CO2气体，小试管中盛有NaOH溶液，导管下系有一个气球。设法使NaOH溶液倾入瓶中，轻轻振荡，气球渐渐胀起(Ⅱ)。（1）用离子方程式和简要的文字说明气球胀起的原因：；（2）实验前和实验后分别在天平上称整个装置的质量，m(Ⅰ)m(Ⅱ)（填写大于、小于或等于），原因是。六、计算题（共11分）30、(5分)加热84gNaHCO3到没有气体放出时，剩余的物质是什么？计算剩余物质的质量。31、(6分)Na2CO3和NaHCO3的混合物共19g，与足量的盐酸反应生成的CO2气体通过足量的Na2O2后，得到3.2g的气体，求混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量各为多少?第一学期高一化学期中试卷答案—﹠二、选择题（合计55分；1~~~5小题，每小题2分；6~~~15题，每题3分）三、填空题（共15分）（除21题每空0.5分外其余每小空1分）21、(2分)两种电解质在溶液中相互交换离子的反应；难溶的物质；难电离的物质；挥发性的物质22、(6分)银白；金属；暗；被空气中的氧气氧化；；Na2O+H2O=2NaOH23、(2分)(1)4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2(2)1:0.624、(3分)O2；Cu；4e－25、(2分)2M+2H2O=2MOH+H2↑；7:23:39四、推断题（共9分）（每小空1分）26、(3分)K2CO3；BaCl2；K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl27、(6分)（1）A：NaHCO3；B：CO2；C：Na2CO3；D：Na2O3；E：O2；（2）HCO3－＋H+＝H2O+CO2↑五、实验题（共10分）28、(6分)（每小空1分）29、(4分)(1)CO2＋2OH－=CO32－+H2O（1分），NaOH溶液吸收CO2，使瓶内的压强大大降低，低于外界气压，空气充入气球（1分）；题号12345678910答案DCDBADDBCAC题号11121314151617181920答案BCDDCCCDCCBD加入试剂离子方程式HClCO32－＋2H+＝H2O+CO2↑CO2CO32－+CO2＋H2O=2HCO3－FeFe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu(2)小于（1分）；反应前后物质质量守恒，但（Ⅱ）中增加了进入气球的空气的质量（1分）六、计算题（共11分）30、(5分)剩余的物质是：Na2CO3（2分）；质量：53g（3分）31、(6分)Na2CO3：10.6g（3分）；NaHCO3：8.4g（3分）