元素周期律测试

第三节元素周期律Ⅰ学习重点：1.掌握原子核外电子排布、原子半径和主要化合价的周期性变化.2.认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子周期性排布的结果，从而理解元素周期律的实质.Ⅱ学习难点：元素周期律的实质1.元素的性质呈周期性变化的根本原因是()A.元素原子量的递增，量变引起质变B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化2.下列元素中，原子半径最大的是()A.锂B.钠C.氟D.氯3.下列各化合物中，阳离子与阴离子半径之比最小的是()A.LiIB.LiFC.NaClD.KBr4.下列各组微粒，按半径由大到小顺序排列的是()A.Mg、Ca、K、NaB.S2-、Cl-、K+、Na+C.Br-、Br、Cl、SD.Na+、Al3+、Cl-、F-5.Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()A.KClB.Na2SC.Na2OD.K2S6.某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在某气态氢化物中，X元素的化合价为()A.5n-12B.3n-12C.3n-6D.n-107.元素X、Y可组成化学式为XY3的化合物，则X、Y的原子序数可能是()A.3和9B.6和8C.13和17D.15和178.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是()A.X＞Y＞ZB.Y＞X＞ZC.Z＞X＞YD.Z＞Y＞X9.半径由小到大、氧化性由强到弱的一组微粒是()A.H+、Al3+、Mg2+、K+B.O、P、S、ClC.S2-、Cl-、K+、Ca2+D.Na、Mg、Al、K10.已知元素X的原子序数小于元素Y的原子序数；X、Y间形成的常见化合物的化学式可表示为Y2X、Y2X2，则这两种元素的原子序数之和等于()A.16B.17C.18D.1911.X和Y两元素组成化合物A和B，A的化学式为XY2，其中X占44.1%，B中X占34.5%，则B的化学式为()A.X2YB.XYC.XY3D.X3Y12.已知A(n+1、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是()A.C＞D＞B＞AB.A＞B＞C＞DC.D＞C＞A＞BD.A＞B＞D＞C二、填空题13.有A、B、C、D四种元素，最高正价依次为1、4、5、7，其核电荷数按B、C、D、A顺序增大。已知B的次外层电子数为2，C、D、A原子次外层电子数均为8，C、D原子的电子层数相同，A原子的核外电子数不超过20，则A为，B为，C为，D为.14.在水溶液中，YO3n-和S2-发生反应的离子方程式如下：YO3n-+3S2-+6H+Y-+3S↓+3H2O(1)YO3n-中Y的化合价是；(2)Y元素原子的最外层电子数是.三、计算题15.元素R的气态氢化物化学式为HxR.在标准状况下，8.5gHxR气体的体积是5.6L。将5.11gHxR气体通入200ml0.75mol/L的CuCl2溶液中正好完全反应，并生成黑色沉淀.(1)求HxR的式量；(2)推断x值，并确定R元素的名称.第三节元素周期律参考答案一、1.C2.B3.A4.B5.D6.B7.CD8.D9.A10.D11.C12.D二、13.K、C、P、Cl14.(1)+5(2)715.(1)34(2)2