《物质结构元素周期律》单元测试题

寿昌中学《物质结构元素周期律》单元测试题可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，A—27，S—32一、单项选择题1.下列属于同位素的一组是（）A.水和重水B.Na2O和Na2O2C.氕、氘、氚D.40K、40Ca2.同种元素的不同微粒，它们的（）A.核外电子数一定相等B.中子数一定相等C.质子数一定相等D.化学性质不一定相同3.下列各组微粒中，质子数和电子数均相等的是（）A.Na+和HeB.H2O和D2OC.NH4+和NH3D.H2SO4和HPO34.一种比黄金贵百倍的818O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。1mol818O2气体中所含中子的物质的量为()A.10molB.18molC.20molD.36mol5.下列微粒的核外电子排布错误的是（）6.有A、B两种原子，A原子M层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰好是A原子L层的两倍，则A元素是（）A.OB.SiC.CD.Mg7.A原子的L层比B原子L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子多5个，由此AB可形成（）A.离子化合物B2A3B.离子化合物B3A2C.共价化合物B3A2D.共价化合物B2A38.下列电子式中，正确的是（）9.已知A2-离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2-离子共含有电子的物质的量为（）A.m)xm(nB.m)2xm(nC.xm2xmD.m)2xm(n10.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（）A.Na2O2B.NH3C.CaCl2D.HCl11.短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n不可能的关系是：()A.m-13=nB.n+5=mC.m+n=8D.n-11=m12.元素性质呈周期性变化的决定因素是()A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素原子量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化13.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断()A.R一定是第四周期元素B.R一定是ⅣA族元素C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D.R气态氢化物化学式为H2R14.下列关于物质性质变化的比较,正确的是（）A.酸性强弱:HI＜HBr＜HCl＜HFB.原子半径大小:Na＞SOC.碱性强弱:KOH＜NaOH＜LiOHD.还原性强弱:F-Cl-I-15.下列叙述正确的是（）A.分子是由一定数目的原子组成的，原子之间的相互作用叫化学键B.按C、N、O、F的顺序，元素的最高正价依次升高C.非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物D.离子化合物中一定含有离子键16.氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素为+1价，NaH与水反应生成氢气，下列叙述正确的是（）A.NaH在水中显酸性B.NaH中氢离子半径比锂离子相等C.NaH中氢离子电子排布与氦原子相同D.NaH中氢离子可以被还原成氢气17.关于周期表和周期律，下列说法中正确的是（）A.在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数B.VIIA组元素的单质，随相对分子质量的增大，熔、沸点升高；IA族单质，由上至下，随相对原子质量递增，熔、沸点下降C．周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强D.同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次增大18.有xn-、yn+、Z三种微粒，其电子层结构相同，下列分析中正确的是（）A.微粒半径大小关系是xyB.z一定是稀有气体元素C.原子序数关系是zyxD.微粒半径关系是xn-yn+19.有A、B、C、D四种主族元素，A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且A的阳离子氧化性比B的氧化性弱，C的阴离子所带负电荷比D的阴离子所带负电荷多，则A、B、C、D的原子序数大小关系是（）A.BACDB.CBADD.ABCDD.BADC20.同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是()A.原子半径：X＞Y＞ZB.单质的非金属性：X＞Y＞ZC.气态氢化物稳定性：X＜Y＜ZD.原子序数：Z＞Y＞X21.两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是（）A.两种不同元素的原子B.一定是两种不同的离子C.同一元素的原子和离子D.两种不同元素的原子和离子22.下列叙述中，正确的是（）A.39K+和40Ca2+微粒中的质子数、电子数和中子数都相等B.D2和He在同温同压时，若体积相等，则质量不相等C.原子的最外层电子数相同的主族元素，化学性质一定相似D.最外电子层（L层）上只有一个电子的原子和最外电子层（M层）上也只有一个电子的原子，它们彼此的化学性质一定相似23.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图.已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组是()A.A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P24.能说明A元素非金属性比B元素非金属性强的是（）A．A原子得到电子的数目比B原子少B．A元素的最高正价比B元素的最高正价要高C．气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强D．A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质25.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是()A.A、B、C、D、EB.E、C、D、B、AC.B、A、D、C、ED.C、D、A、B、E二、填空题26．在下列原子（或离子）结构简图上表示的微粒中（用元素符号填空）（1）半径最小的是；（2）具有最低负化合价的是；（3）只有还原性的是；（4）只有氧化性的是；（5）得失电子能力均最弱的是.27．10克重水中含有个中子.同物质的量的H2O、D2O、T2O三种水的质量比为.28．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图如右图，B、C可形成离子化合物B3C2，据此填空：(1)A的元素名称为，其气态氢化物的化学式为。(2)A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号）。(3)B和C最高价氧化物的水化物化学式分别为和。29．现有A、B、C、D、E五种主族元素，其中A、C、D、E为短同期元素，A的最高价氧化物中含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是第四周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；B和D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀H2SO4反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子.则：(1)A、B的元素符号分别为：A，B(2)五种元素中，单质还原性最强的是，简单离子还原性最强的是.(3五种元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是，碱性最强的是.(4)D单质与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式.30．下表是元素周期表的一部分族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO12D3BCFE4A(1)写出单质的化学式:B、D、E；⑵A核外电子排布为，C离子的电子式,D-和B+的电子层结构都与电子层结构相同；（3）AD2、HD电子式，F最高价氧化物的化学式；（4）能生成两性氢氧化物的元素是，其最高价氧化物对应水化物与强碱溶液反应的离子方程式.31.将某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下：34.96975.77%3575.77%36.96924.23%3724.23%平均35.453平均35.485试回答下列问题：（1）34.969表示______；（4）35.485是表示______.32.9.6g元素A与4.2g元素B含有相同的原子数，A和B原子核中质子数与中子数相等，已知A元素在其最高价氧化物中的含量是40％，在其氢化物中含量为94.1％。推算出A、B在周期表中的位置。三、计算题33.有相对原子质量均大于10的A、B两种元素，它们之间可形成化合物X和Y.已知等物质的量的X和Y的混合物的密度是相同条件下H2密度的18.5倍，其中X与Y的质量比为3∶4.4，经测定X的组成为AB，Y的组成为A2B.试通过计算确定A、B是什么元素.34.某核素ZAX的氯化物XCl21.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：⑴X的质量数。⑵若X的核内中子数为20，求37gXCl2中所含质子的物质的量是多少?寿昌中学《物质结构元素周期律》试题答题卷一、单项选择题（每题2分，共50分）题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案二、填空题（共40分）26．(每空各1分，5分)27．（4分），28．（每空各1分，5分）⑴，⑵⑶，29．（每小题各2分，8分）⑴AB⑵⑶⑷30．（14分）⑴（每空各1分）B，D，E⑵（每空各1分）A，C离子，⑶（每空各2分）班级姓名学号考号密封线内不得答题⑷（每空各2分）31．（2分），32．（2分）A，B三、计算题（每题各5分，10分）33．34．寿昌中学《物质结构元素周期律》参考答案一、选择题1.C2.D3.B4.C5.A6.C7.B8.D9.B10.A11.C12.C13.D14.B15.D16.C17.D18.B19.D20.B21.D22.D23.C24.D25.C二、填空题26.(1)F(2)C(3)Na、S2-(4)F(5)C27.3.01×1024;9:10:1128.(1)硅，SiH4(2)N＜P＜Si＜Mg(3)Mg(OH)2HNO329.(1)S、K(2)K、S2-(3)HClO4、KOH(4)Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O30．（1）B:NaD:F2E:Ar（2）；Al3+;Ne原子Cl2O7（4）Al;Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O31.（1）表示同位素的相对原子质量（2）表示氯元素的近似相对原子质量32.解：设该氢化物为：HxA，该最高价氧化物分子式应该为：A2O8－x由于9.6g元素A与4.2g元素B含有相同的原子数，设B的原子量为y由+208282A的相对原子质量是32，其中子数与质子数相等，因此质子数为16的是硫元素，在第三周期ⅥA族。B的相对原子质量是14，其中子数与质子数相等，因此质子数为7的是氮元素，在第二周期ⅤA族。三、计算题33解：A——NB——O34.解:(1)40(2)18mol