【高中化学】化学反应速率及化学平衡PPT课件

(1)定义一、化学反应速率第一部分化学反应速率例1:反应：3A（g）＋B（g）＝2C（g）＋2D（g），在不同条件下的反应速率分别为：①vA=0.6mol/(L·min)②vB=0.45mol/(L·min)③vC=0.4mol/(L·min)④vD=0.45mol/(L·min)。则此反应在不同条件下，进行得最快的是()（A）②（B）①和③（C）②和④（D）①A(2)计算式：tcvΔΔ(3)规律：速率比等于变化浓度比等于系数比1.浓度对反应速率的影响规律：其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物浓度，可以减小化学反应速率。注意：①对于纯液体和或固体反应物，其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。②对于可逆反应，反应物或生成物浓度的改变，其正、逆反应速率的变化也符合上述规律。二、影响化学反应速率的因素----外因2.压强对反应速率的影响规律：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快，减小压强，反应速率减慢。注意：①对于纯液体、溶液或固体反应物，由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。②对于有气体参加和有气体生成的可逆反应，增大压强，反应物和生成物浓度都增大，其正、逆反应速率都增大；减小压强，其正、逆反应速率都减小。3.温度对反应速率的影响规律：若其他条件不变，升高温度，反应速率加快，降低温度，反应速率减慢。注意：①一般温度每升高10℃，反应速率增加2-4倍。②对于可逆反应，升高（或降低）温度，其正、逆反应速率都增大（或减小），但放热反应和吸热反应的反应速率受温度的影响程度不同，即其正、逆反应速率增大（或减小）的程度不同。4.催化剂对反应速率的影响规律：催化剂能同等程度的改变反应速率。第二部分化学平衡一、化学平衡特点：（1）逆（2）等（3）动(4)定(5)变1.直接标志：①V正=V逆→化学键断裂=化学键生成②各组分浓度保持不变→质量分数不变2.间接：（相关物理量恒定不变）①压强②密度③体系颜色④混合气体的平均分子量平衡态达到的标志：二、影响化学平衡的条件其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡正向移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡逆向移动其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。其他条件不变的情况下，温度升高，平衡向吸热方向移动；温度降低，平衡向放热方向移动。1、浓度对化学平衡的影响2、压强对化学平衡的影响3、温度对化学平衡的影响三、平衡移动原理（勒沙特列原理）如果改变影响平衡的一个条件（浓度、压强、温度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。化学平衡移动原理是一条普遍规律。勒夏特列原理适用于所有动态平衡的体系（化学平衡、溶解平衡、电离平衡等），不适用于未达到平衡的体系。1、等温等容时四、等效平衡问题反应前后气体体积不等的可逆反应，只改变起始充入量，通过方程式系数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同则两平衡等效；反应前后气体体积相等的可逆反应，只要起始充入的个物质的量（或经过转换后的量），与原平衡成比例则两平衡等效；改变起始充入量，只要换算成同一边的个物质的物质的量后与原平衡成比例，则两平衡等效。2、等温等容时3、等温等压时4、t℃时，向2L密闭容器中放入1molA和1molB，发生下列反应：A（g）+B（g）C（g）+2D（g），平衡时C的含量为m%，保持其他条件不变，若按下列配比将物质放入容器中达到平衡时，C的含量仍为m%的是（）A、2molA和1molBB、2molD和A、B、C各1molC、1molC和2molDD、1molC和1molDC5、一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)xC(g)。该反应达到平衡后，测得B气体的浓度为1.0mol/L。在恒温下将密闭容器扩大到原来的2倍，再次达到平衡后，B浓度为0.6mol/L，则下列叙述正确的是()A、平衡向正反应方向移动B、m+nxC、C的体积分数降低D、B的转化率提高BC6、体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O22SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为（）A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．无法判断B化学平衡图象化学平衡图象分析的一般方法：一看面：看清图象中横坐标和纵坐标的含义。二看线：弄清图象中线的斜率或线走势的意义。三看点：明确曲线的起点、终点、交点及拐点等。四看是否需要辅助线。技巧：定一议二，先拐先平衡2A(g)+B(g)2C(g)C%正反应是热反应压强大小关系：P1P2吸0T2P1T1P2T1P1t1、压强：200~500个大气压（2107Pa~5107Pa）2、温度：500°C左右原因：（1）氨生成的快（分解的也快）（2）达平衡的时间短（3）催化剂的活度最大3、催化剂：铁触媒五、合成氨条件的选择4、增加N2、H2，及时将生成的氨分离出来例3：已知N2+3H22NH3在一密闭容器中反应达平衡后，向容器中充入一定量的稀有气体使容器内的压强增大，平衡是否移动？判断压强引起平衡移动的思路：压强变化是否引起体积变化？若体积变化则浓度发生改变浓度改变则引起速率的变化速率变化后，若导致V正≠V逆时平衡移动若V正=V逆时，则平衡不移动例2、在已经处于化学平衡的体系中，如果下列量发生变化一定能表明平衡发生移动是（）A、反应混合物的浓度B、正逆反应速率C、反应混合物的压强D、反应物的转化率E、各组分所占的百分含量DE能否平衡平衡平衡平衡不一定平衡平衡平衡不一定平衡不一定平衡平衡不一定平衡平衡不一定平衡平衡不一定平衡平衡例举反应混合物体系中各成分的含量正、逆反应速率的关系压强混合气体平均相对分子质量Mr温度体系的密度其他①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定②各物质的质量或各物质质量分数一定③各气体的体积或体积分数一定④总体积或总物质的量一定①在单位时间内消耗了mmolA，同时生成mmolA②在单位时间内消耗了nmolB，同时消耗了pmolC③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q④在单位时间内生成nmolB，同时消耗了qmolD①m+n＞p+q时，总压强一定（其他条件一定）②m+n=p+q时，总压强一定（其他条件一定）①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时②Mr一定时，但m+n=p+q时任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变）密度一定如体系颜色不再变化等mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g,红色)化学平衡状态的判定标志1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大!4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走，它会让你走得更坦然些。16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难。17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾!18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。祝身体健康，学习进步。