高中化学盐类的水解及应用练习题

1高中化学盐类的水解及应用练习题1．常温下，稀释0.1mol·L－1NH4Cl溶液，如图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是()A．NH＋4水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中NH＋4数D．溶液中c(NH＋4)解析：选B温度不变，NH＋4水解的平衡常数不变，故A项不符合题意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中NH＋4数将减少，c(NH＋4)也减小，故B项符合题意，C、D项不符合题意。2．在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2－＋OH－。下列说法正确的是()A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．加入CuSO4固体，HS－浓度减小C．升高温度，c(HS－)/c(S2－)减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小解析：选B稀释溶液，水解平衡向正反应方向移动，但水解平衡常数只与温度有关，温度不变，水解平衡常数保持不变，A项错误；加入CuSO4固体，发生沉淀反应：Cu2＋＋S2－===CuS↓，c(S2－)减小，S2－的水解平衡向逆反应方向移动，HS－浓度减小，B项正确；水解过程吸热，升高温度，水解平衡向正反应方向移动，c(HS－)增大，c(S2－)减小，c(HS－)/c(S2－)增大，C项错误；加入NaOH固体，c(OH－)增大，pH增大，D项错误。3．相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为()A．NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB．(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC．(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3D．CH3COONaNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOH解析：选B相同温度、相同浓度下的溶液，其pH从小到大的顺序为电离呈酸性＜水解呈酸性＜中性＜水解呈碱性＜电离呈碱性。4．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()A．CO2－3＋H2－3＋OH－热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H23(胶体)＋3H＋明矾净水2C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)===TiO2·xH2O↓＋4HCl用TiCl4制备TiO2D．SnCl2＋H2＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入NaOH固体解析：选D升高温度，促使CO2－3的水解平衡正向移动，溶液中c(OH－)增大，碱性增强，有利于油污的水解及清洗，A正确；明矾是KAl(SO4)2·12H2O，Al3＋发生水解生成Al(OH)3胶体，可吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，B正确；TiCl4发生水解反应生成TiO2·xH2O沉淀，经脱水制备TiO2，C正确；SnCl2易发生水解反应，而配制其溶液时，加入NaOH固体，消耗HCl，促使水解平衡正向移动，生成Sn(OH)Cl沉淀，故应加入HCl溶液抑制其水解，D错误。5．下列有关问题，与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤解析：选D①NH4Cl与ZnCl2溶液中NH＋4、Zn2＋发生水解反应而使溶液呈酸性，可溶解金属锈蚀生成的氧化物，故可用作除锈剂，正确；②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂，其原理是二者发生相互促进的水解反应生成CO2和Al(OH)3，正确；③草木灰与铵态氮肥不能混合施用，其原因是草木灰中含有K2CO3，CO2－3与NH＋4发生相互促进的水解反应，释放出NH3，降低了肥效，正确；④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，其原因是CO2－3发生水解反应而使溶液呈碱性，易与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3而使玻璃塞与瓶口粘连，正确；⑤加热蒸干AlCl3溶液，促使水解平衡：AlCl3＋3H23＋3HCl正向移动，加热蒸干得到Al(OH)3固体，正确。6．对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体解析：选BA项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热，铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；B项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；C项，加入少量NH4Cl固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；D项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。37．(2018·北京高考)测定0.1mol·L－1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下：时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是()A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO2－3＋H2－3＋OH－B．④的pH与①不同，是由SO2－3浓度减小造成的C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D．①与④的KW值相等解析：选CNa2SO3是强碱弱酸盐，在水溶液中发生水解，存在水解平衡：SO2－3＋H2－3＋OH－，A项正确；实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多，说明④中的SO2－4数目大，SO2－3数目小，所以④中的OH－数目小于①中的OH－数目，pH不同，B项正确；①→③的过程中，温度升高，SO2－3的水解平衡正向移动，而c(SO2－3)减小，水解平衡逆向移动，二者对水解平衡移动方向的影响不一致，C项错误；KW只与温度有关，D项正确。8．室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()选项加入物质结论A50mL1mol·L－1H2SO4反应结束后，c(Na＋)＝c(SO2－4)B0.05molCaO溶液中c－c－3增大C50mLH2O由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变D0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变解析：选BNa2CO3溶液中存在水解平衡CO2－3＋H2－3＋OH－，所以溶液呈碱性。A项，向溶液中加入50mL1mol·L－1H2SO4，Na2CO3与H2SO4恰好反应生成0.05molNa2SO4，根据物料守恒可得c(Na＋)＝2c(SO2－4)，错误；B项，向Na2CO3溶液中加入0.05molCaO后，发生反应CaO＋H2O===Ca(OH)2，生成0.05molCa(OH)2，恰好与Na2CO3反应：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，则c(CO2－3)减小，c(OH－)增大，c(HCO－3)减小，所以c－c－3增4大，正确；C项，加入50mLH2O，CO2－3的水解平衡正向移动，但c(OH－)减小，溶液中的OH－全部来源于水的电离，由于水电离出的H＋、OH－浓度相等，故由水电离出的c(H＋)·c(OH－)减小，错误；D项，加入的0.1molNaHSO4固体与0.05molNa2CO3恰好反应生成0.1molNa2SO4，溶液呈中性，故溶液pH减小，加入NaHSO4，引入Na＋，所以c(Na＋)增大，错误。9．常温下，浓度均为0.1mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：序号①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3下列说法正确的是()A．四种溶液中，水的电离程度：①②④③B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClOD．Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)解析：选B四种盐溶液均促进了水的电离，根据越弱越水解，水解均显碱性，水解程度越大，pH越大，则四种溶液中，水的电离程度：③④②①，A错误；Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在H＋、OH－、CO2－3、HCO－3、H2CO3、Na＋、H2O，B正确；醋酸的酸性强于次氯酸，在物质的量浓度相等的情况下，pH小的是醋酸，C错误；根据物料守恒，Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝2c(CO2－3)＋2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)，D错误。10．(2019·石家庄一模)25℃时，关于①0.1mol·L－1NH4Cl溶液、②NaOH溶液，下列叙述正确的是()A．若向①中加适量水，溶液中c－c＋4的值减小B．若向②中加适量水，水的电离平衡正向移动C．若将①和②均稀释100倍，①的pH变化更大D．若将①和②混合，所得溶液的pH＝7，则溶液中的c(NH3·H2O)＞c(Na＋)解析：选BNH4Cl溶液中存在NH＋4的水解平衡：NH＋4＋H23·H2O＋H＋，加水稀释时，平衡正向移动，n(NH＋4)减小，n(Cl－)不变，则c－c＋4的值增大，A错误。NaOH溶液中加水稀释，c(NaOH)减小，对水的电离抑制程度减小，故水的电离程度增大，B正确。NH4Cl溶液加水稀释100倍，促进NH＋4的水解，溶液中c(H＋)大于原溶液的1100，NaOH溶液中加水稀释100倍，c(OH－)变为原溶液的1100，故NaOH溶液的pH变化更大，C错误。将①和②混合，所得溶液呈电中性，据电荷守恒可得，c(NH＋4)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)；由于溶液的pH＝7，则有c(OH－)＝c(H＋)，从而可得c(NH＋4)＋c(Na＋)＝c(Cl－)；据物料守恒可得c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)，综合上述两式可得c(NH3·H2O)＝c(Na＋)，D错误。511．(2019·郑州调研)向浓度为0.1mol·L－1NH4Cl溶液中加入少量NH4Cl固体，下列各量保持减小的是()①c(H＋)②c(NH＋4)③c＋4c－④c＋4c3·H2c＋⑤NH＋4的水解程度⑥c＋c＋4⑦c＋4c3·H2A．①②③⑤B．⑤⑥C．③⑥D．④⑥⑦解析：选B①NH4Cl溶液中存在水解平衡：NH＋4＋H23·H2O＋H＋，加入少量NH4Cl固体，c(NH＋4)增大，平衡正向移动，则溶液中c(H＋)增大，错误；②根据勒夏特列原理可知，平衡正向移动，但c(NH＋4)仍比原平衡大，错误；③c(NH＋4)增大，平衡正向移动，但NH＋4的水解程度减小，故c＋4c－增大，错误；④NH＋4的水解平衡常数为Kh＝c3·H2c＋c＋4，则c＋4c3·H2c＋＝1Kh，由于温度不变，Kh不变，故c＋4c3·H2c＋不变，错误；⑤加入少量NH4Cl固体，水解平衡正向移动，但NH＋4的水解程度减小，正确；⑥结合水解常数Kh可知，c＋c＋4＝Khc3·H2，加入少量NH4Cl固体，Kh不变，c(NH3·H2O)增大，故c＋c＋4减小，正确；⑦结合水解常数Kh可知，c＋4c3·H2＝c＋Kh，加入少量NH4Cl固体，水解平衡正向移动，c(H＋)增大，但Kh不变，故c＋4c3·H2增大，错误。12．常温下向浓度均为0.10mol·L－1、体积均为1mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分别加水，均稀释至VmL，两种溶液的pH与lgV的变化关系如图所示。下列叙述中错误的是()A．Kh1(CO2－3)(Kh1为第一级水解平衡常数)的数量级为10－4B．曲线N表示Na2CO3溶液的pH随lgV的变化关系6C．Na2CO3溶液中存在：c(Na＋)＞c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(HCO－3)＞c(H＋)D．若将Na2CO3溶液加热蒸干，由于CO2－3水解，最终析出的是NaOH固体解析：选DNaOH为强碱，常温下0.10mol·L－1NaOH溶液的pH＝13，所以曲线M表示NaOH溶液的pH随lgV的变化关系，曲线N表示Na2CO3溶液的pH随l