专题一-无机框图题专题复习总结

专题一-无机框图题专题复习总结1/16专题一无机框图题专题复习一、高考展望：无机框图推断是对常见元素的单质及其重要化合物相互关系的考查，它融元素化合物、基本理论、计算于一体。侧重考查学生思维的能力和综合应用的能力，在历届高考中具有较好的区分度和选拔能力。一般氯、硫、氧、氮、碳、钠、铝、铁元素及化合物之间的转化是这类题的热点。解决这类考题，首先要读懂题意和图意，找准突破口（题眼），从自己的记忆中搜寻出典型的反应，事物或模型，然后大胆推测，只要符合框图关系的答案都是正确的。由于框图推断较好地考查了学生的直接思维品质，在高考中继续出现是理所当然。二题眼归类：（一）、特征反应：1．与碱反应产生气体：Al、SiH2⑴单质：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑⑵铵盐：NH4＋NH3↑2．与酸反应产生气体：H2H2SO4HNO3⑴单质SO2↑、CO2↑NO2↑、CO2↑SO2↑SO2↑、NO2↑CO32－(HCO3－)CO2↑⑵化合物：S2－(HS－)H2S↑SO32－(HSO3－SO2↑3．Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O32－+2H+==S↓+SO2↑+H2O4．与水反应产生气体：2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑⑴单质：2F2＋2H2O==4HF＋O2↑2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑Mg3N2＋3H2O==3Mg(OH)2↓＋2NH3↑Al2S3＋6H2O==2Al(OH)3↓＋3H2S↑CaC2＋2H2O==Ca(OH)2＋C2H2↑5．既能酸反应，又能与碱反应：—1—OHOH－、△金属HClSO2↑NO2↑、NO↑非金属C浓H2SO4浓HNO3S浓H2SO4浓HNO3H+H+H+⑵化合物：专题一-无机框图题专题复习总结2/16⑴单质：Al、Zn、Be。⑵化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。CO32－(HCO3－)CO2↑＋Al(OH)3↓6．强烈双水解：Al3+与S2－(HS－)H2S↑＋Al(OH)3↓AlO2－Al(OH)3↓7．与Na2O2反应O2＋NaOH8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HClH2OH2↑＋O2↑9．电解：Al2O3Al＋O2↑NaCl溶液NaOH+Cl2↑＋H2↑CuSO4溶液Cu＋O2↑＋H2SO410．铝热反应：Al+金属氧化物高温金属+Al2O311．Al3＋Al(OH)3AlO2－12．归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O；4NH3+6NO催化剂4N2+6H2O6HCl＋KClO3==3Cl2↑＋H2O＋KCl13．置换反应：⑴金属→金属：⑵金属→非金属：2Mg＋CO22MgO＋C2F2＋2H2O==4HF＋O2↑2C＋SiO2Si＋2COC＋H2OH2＋COCl2(Br2、I2)＋H2S==S↓＋2HCl(HBr、HI)H2＋金属氧化物金属＋H2O⑶非金属→金属C＋金属氧化物金属＋CO214．三角转化：15．受热分解产生2种或3种气体的反应：高温高温高温高温H2OH2OH2OCO2O2↑＋Na2CO3H2O电解电解电解电解OH－H＋3OH－3H＋金属＋盐－→金属＋盐铝热反应活泼金属(Na、Mg、Fe)H＋或H2O△H2↑点燃⑶非金属→非金属：专题一-无机框图题专题复习总结3/16—2—NH4HCO3[(NH4)2CO3]△NH3↑+CO2↑+H2ONH4HSO3[(NH4)2SO3]△NH3↑+SO2↑+H2ONH4HS[(NH4)2S]△NH3↑+H2S↑2Cu(NO3)2△2CuO+4NO2↑+O2↑2AgNO3△2Ag+4NO2↑+O2↑16．特征网络：⑴ABCD(碱或酸)①NH3(气体)NONO2HNO3(或N2)②H2S(气体)SO2SO3H2SO4(或S)③C(固)COCO2H2CO3(或CH4)④Na(固)Na2ONa2O2NaOH⑵A—【强调】A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3。⑶无机框图中常用到催化剂的反应：2KClO3催化剂△2KCl+3O2↑4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O2H2O2催化剂2H2O+O2N2+3H2催化剂高温高压2NH32SO2+O2催化剂加热2SO3(二)、物质的重要特征：1、性质特征：⑴、物质的颜色：①有色气体单质：F2、Cl2、O3②其他有色单质：Br2(深棕红色液体)、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（紫红色固体）、Au（金黄色固体）、P（白磷是白色蜡状固体，红磷是暗红色粉状固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未）③无色气体单质：N2、O2、H2；④有色气体化合物：NO2(红棕色)；黄色固体：S(淡黄色)、Na2O2(淡黄色)、AgBr(淡黄色)、Ag3PO4(黄色)、AgI(黄色)；黑色固体：FeO、Fe3O4(黑色晶体)、MnO2、C、CuS、PbS、CuO红色固体：Fe(OH)3(红褐色)、Fe2O3(红棕色)、Cu2O、Cu蓝色固体：五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾）；绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矾）；紫黑色固体：KMnO4、碘单质。白色：[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色离子（溶液）：Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4－、Fe(SCN)2+不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4不溶于稀酸的黄色沉淀：S(淡黄色)、AgBr(淡黄色)、AgI【强调】全部颜色分类：红色：Fe2O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+红色(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)；—3—⑵硝酸盐⑴铵盐：O2O2H2OO2O2H2OO2O2O2O2O2O2H2OH2OH2O强酸气体B强碱气体C专题一-无机框图题专题复习总结4/16被氧化的苯酚(即苯醌)粉红色；石蕊在pH5的溶液中呈红色；酚酞在Ph为8~10的溶液中呈浅红色；NO2红棕色；红磷暗红色；液溴深棕红色；品红溶液红色；充氦气、氖气的灯管红色；Cu紫红色；*甲基橙在pH3.1的溶液中显红色。紫色：MnO4－紫红色；[Fe(C6H5O)6]3—紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色(碘酒褐色)；充氩气的灯管蓝紫色；石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色。橙色:溴水橙色；溴溶于有机溶剂中橙色或橙红色；*甲基橙在pH3.3~4.4的溶液中呈橙色。灰色:硒；Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。棕色：CuCl2晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红色。黄色：S(淡黄色)、Na2O2(淡黄色)、AgBr(淡黄色)、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄色；三硝基甲苯、F2(、硝化甘油、NaNO2黄色；*甲基橙在pH4.4的溶液中呈黄色。蓝色：Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；石蕊在pH8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；黑色：木炭、焦炭、黑色火药、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4黑色；Si灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。绿色：Fe2+浅绿色；Cl2黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色)；碱式碳酸铜绿色。金色：铯、金。褐色：Ag2O褐色；溶解了溴的溴苯黄褐色；碘的酒精溶液为褐色。【强调】：①重要的反应：铝热反应；过氧化钠的性质反应；Mg+CO2→；Fe3+→Fe2+；漂白粉性质；常见气体的实验室制法；(电解熔融氧化铝)；电解饱和食盐水；②重要的化工反应：①硅酸盐工业；②石油化工(裂化、裂解)、③硫酸工业；④合成氨；⑤硝酸工业；⑥皂化反应。⑵、物质的状态：①常温下为液体的单质：Br2、Hg。②常温下的常见的无色液体：H2OH2O2。③常见的气体单质：H2、N2、O2、F2、Cl2。④常见的气体化合物：NH3、HF、HCl（HX）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2；【注：有机物中的气态烃CxHy（x≤4）；有机化学中有许多液态物质，但是含氧有机化合物中只有HCHO常温下是气态】。⑤常见的固体单质：I2、At、S、P、C、Si、金属单质；白色胶状沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]。⑶、物质的气味：①有臭鸡蛋气味的气体：H2S；②有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3；③有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水；⑷、物质的毒性：①非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4；②常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S；③能与血红蛋白结合的是：CO和NO；⑸、物质的溶解性：①极易溶于水的气体：HX、NH3②常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2③S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。2、组成特征：⑴、不含金属元素的离子化合物：铵盐。⑵、含有金属元素的阴离子：MnO4－、AlO2－、Cr2O72－。⑶、AB2型的化合物：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、KO2、—4—CaO2、BaO2等。专题一-无机框图题专题复习总结5/16⑷、A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等；⑸、A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S等；⑹、AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS等；⑺、能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O；3、结构特征：⑴、具有正四面体结构的物质：甲烷、白磷、NH4+、金刚石等。⑵、属于线型分子的是：CO2、CS2、C2H2等。⑶、属于平面分子的有：C2H4、苯等。4、分子的极性：⑴常见的非极性分子：CO2、CS2、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6等⑵常见的极性分子：双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2等(三)、重要的实验现象：1、燃烧时火焰的颜色：⑴、火焰为蓝色或淡蓝色的是：S、H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH；⑵、火焰为苍白色的为：H2在Cl2中燃烧；⑶、Na燃烧时火焰呈黄色。⑷、钾燃烧时隔着钴玻璃，焰色为浅紫色。(还有一些不常见的焰色只作一般的了解即可)。2、沉淀现象：⑴、溶液中反应有黄色(或浅黄色)沉淀生成的有：AgNO3与Br－、I－；S2O32－与H+、H2S溶液与一些氧化性物质（Cl2、O2、SO2等）、Ag+与PO43－；⑵、向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，进而变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+；⑶、与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+；⑷、产生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+与S2－；⑸、与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+；⑹、加过量酸产生白色胶状沉淀者是SiO32－。3、放气现象：⑴、与稀盐酸反应生成无色有．．．刺激性．．．气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32－或HSO3－。⑵、与稀盐酸反应生成无色．．无气味．．．的气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体可能是CO2，原溶液中含有CO32－或HCO3－；若为无色有刺激性气味．．．．．．．．的气体则为SO2；⑶、与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变红，此气体中氨气，原溶液中一定含有NH4+离子；4、变色现象：⑴、Fe3+与SCN－、苯酚溶液、Fe、Cu反应时颜色的变化；⑵、遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO；⑶、Fe2+与Cl2、Br2等氧化性物质反应；⑷、酸碱性溶液与指示剂的变化；⑸、品红溶液与Cl2、SO2等漂白剂的作用；⑹、碘遇淀粉变蓝；⑺、卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色变化。5、放热现象：⑴、强酸和强碱溶于水时一般放热，盐溶于水时一般吸热，NaCl溶于水时热量变化不大。⑵、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应吸热、二氧化