最新沪教版九年级化学中考模拟测试卷及答案

1/8最新沪教版九年级化学中考模拟测试卷及答案班级姓名：成绩：满分：100分考试时间：100分钟注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时不得使用任何型号的计算器。2．可能用到的相对原子质量：Ar(H)=1Ar(C)=12Ar(N)=14Ar(O)=16Ar(Na)=23Ar(S)=32Ar(Cl)=35.5Ar(Mg)=24Ar(Al)=27Ar(Zn)＝65第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括20小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意。请将正确答案前的序号按对应的题号填涂在答题卡上）1．在制碱工业上做出杰出贡献的科学家是A．屠呦呦B．侯德榜C．拉瓦锡D．张青莲2．我国于1965年第一次用人工方法合成的结晶牛胰岛素属于A．糖类B．油脂C．蛋白质D．维生素3．化学是一门研究“变化的学问”，生活中充满着变化，下列“变”中涉及化学变化的是A．玉石“变”印章B．树根“变”根雕C．葡萄“变”美酒D．玩具机器人“变”形4．分类法是化学研究的重要方法。下列分类正确的是A．O3、SO2、CO2是空气污染物B．酒精、铁锈、冰水共存物是氧化物C．甲烷、一氧化碳、氢气是可燃性气体D．Ag、Hg、I是金属元素5．下列化学用语书写正确的是A．铝元素：AlB．干冰：H2OC．氢氧根离子：OHD．氯化银：AgCl26．高温的炭和水蒸气能发生化学反应，其反应的微观示意图如图所示。该反应属于A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应7．下列有关材料的说法错误的是A．蚕丝属于合成纤维B．保鲜膜属于塑料C．不锈钢属于金属材料D．玻璃钢属于复合材料8．科学的方法是实验成功的前提条件。下列方法或要求存在错误的是A．用胶头滴管吸取液体时，要先挤瘪橡胶头，再将滴管伸入到液体中吸取B．稀释浓硫酸时，将水慢慢地注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断地搅拌C．实验室进行模拟炼铁时，应先通一段时间的CO气体，然后再加热D．测定空气中氧气体积含量时，点燃红磷后要迅速将燃烧匙伸入集气瓶并塞紧橡皮塞9．利用所提供的实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是实验器材（省略夹持装置）相应实验A．烧杯、玻璃棒、蒸发皿提纯含少量泥沙的NaClB．烧杯、玻璃棒、胶头滴管用稀盐酸除去氯化钠溶液中少量的氢氧化钠C．烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿对NaCl溶液蒸发浓缩2/8D．烧杯、玻璃棒、胶头滴管用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液10．《流浪地球》的热播让普通人了解到“人造空气”帮助人类实现了太空漫步的梦想，它含有70%的氮气（体积分数）、20%以上的氧气、还有CO2等。下列说法错误的是A．“人造空气”比空气中的氮气含量高B．在“人造空气”中，燃着的蜡烛不会迅速熄灭C．利用灼热的铜粉，可粗略测定“人造空气”中氧气的含量D．在太空中呼吸“人造空气”时，氧气消失但氧原子并未消失11．“辣条”等劣质食品中常添加过量的“甜蜜素”，有害人体健康。工业上由环己胺（化学式是C6H11NH2）与氢氧化钠反应合成“甜蜜素”。下列对环己胺的叙述不正确的是A．从类别上看：环己胺属于有机化合物B．从性质上看：环己胺可以与碱反应C．从组成上看：环己胺中碳元素和氮元素的质量比为36∶7D．从结构上看：环已胺由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子构成12．下列排序正确的是A．地壳中元素含量：B．金属材料的熔点：C．金属活动性顺序：D．氯元素质量分数：13．化学与人类生活息息相关，下列说法正确的是A．红肉含有血红素铁，很容易被人体吸收并恢复体内的铁，人体缺铁会引起佝偻病B．将煤块粉碎后再燃烧，其主要目的是减少有害气体的排放C．聚氯乙烯薄膜可用于包装食物，废弃塑料随意丢弃会造成白色污染D．天然气的主要成分是甲烷，观察到火焰呈黄或橙色时，需将灶具的空气进风口调大14．小轩做硫燃烧实验时，进行了如下操作：①在铺有细沙的燃烧匙里放入少量硫；②将燃烧匙在酒精灯火焰上加热，直至硫燃烧；③将燃烧匙伸入盛有氧气的集气瓶中。实验中可观察到的现象与结论不正确的是A．对比①和②可说明硫燃烧需要达到一定的温度B．对比②和③中硫的燃烧现象说明氧气具有助燃性C．在②中有刺激性气味气体产生，说明发生了化学变化D．在③中观察到微弱的淡蓝色火焰，并有大量白烟15．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中，错误的是A．微粒观：氯酸钾是由钾离子、氯离子和氧离子构成的B．转化观：金属镁在一定条件下可以转化为氧化镁C．元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的D．结构观：一氧化碳和二氧化碳性质不同是因为两者的分子构成不同16．如图是由传感器采集实验相关信息描绘出的曲线，其中物质X表示能与二氧化碳反应的某液体，纵坐标y表示烧杯中的某个量。下列对物质X与纵坐标y的分析正确是OAlSi由多到少FeAlCu由强到弱NaClNaClONaClO3由高到低选项物质X纵坐标yA．水溶液的质量B．水溶液的pHC．氢氧化钠溶液溶质的质量D．氢氧化钙溶液溶液中钙元素质量汞伍德合金铜由高到低3/817．河道两旁甲乙两厂，它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，甲厂废水中的离子是A．H+、Na+、Ba2+B．H+、Ba2+、Cl-C．Na+、SO42-、CO32-D．H+、SO42-、CO32-18．如图是A、B两物质的溶解度曲线，下列信息中，正确的是A．图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液B．t1℃时，等质量的A、B饱和溶液中溶质的质量相等C．t2℃时，A物质的饱和溶液中溶质的质量分数为55%D．t2℃时，等质量的A、B两饱和溶液降温到t1℃时析出溶质的质量相同19．图中A、B、C、D、E、F分别表示六种物质，B、C、D、F分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种，A是目前世界年产量最高的金属，B是可溶性银盐，D与E发生的反应属于中和反应（图中用“﹣”或“︵”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”或“”表示一种物质可转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中各部分反应需在溶液中进行）。下列说法不正确的是A．D可能是Ca(OH)2B．上述反应中涉及了四种基本反应类型C．B与C发生反应的实验现象是有白色沉淀生成D．E转化为F发生反应的化学方程式可以是2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O20．硫酸铜和硫酸的混合溶液中硫元素质量分数占3.2%，现将100g该混合溶液加入到氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，测得消耗氢氧化钠溶液的质量为100g。下列说法不正确的是A．生成氢氧化铜沉淀的质量为9.8gB．氢氧化钠溶液中钠元素质量为4.6gC．所得溶液中溶质的质量为14.2gD．氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%第Ⅱ卷（非选择题共60分）二、（本题包括3小题，共19分）21．（4分）化学使世界变得更加绚丽多彩。从以下不同物质中选择合适的物质（填序号．．）：A．天然气；B．烧碱；C．小苏打；D．熟石灰；E．硝酸钾⑴常用于家庭燃料的是；⑵用于改良酸性土壤的是；⑶发酵粉的主要成分之一是；⑷可以用来做复合肥的是。22．（5分）物质之间存在着某种联系，请用“＞”“＝”“＜”“≥”“≤”填空：⑴含碳量：生铁钢；⑵质子数：氧原子氧离子；⑶amL酒精与bmL水混合后的体积为cmL，则ca+b；⑷xg镁与yg氧气充分反应，得到zg氧化镁，则x+yz。⑸相对分子质量：油脂淀粉23．（10分）分类、类比、推理都是学习化学常用的方法。⑴化学实验的设计首先考虑实验目的，其次考虑操作的便利性、安全性和节约药品等。ABC①上述实验A可以与B归为一类，设计中均注意了实验的便利性设计，B实验便利性是溶解度/gAB550t1t2温度/℃4/8指，b仪器的名称，A实验中涉及反应的化学方程式是。②C实验装置制氢气，足量锌粒与98g质量分数为10%的稀硫酸反应，最多生成氢气的质量是多少?⑵通过学习我们知道有些氧化物与水反应可以生成对应的酸或碱。如：CaO+H2O＝Ca(OH)2或CO2+H2O＝H2CO3等。按照此规律：①氢氧化钾可以由水与（填化学式）反应得到。②写出氧化物与水反应得到硫酸的化学方程式。三、（本题包括2小题，共13分）24．（5分）已知：氨气极易溶于水，且与水反应生成氨水，氨气难溶于氢氧化钠溶液。碳酸氢铵是一种常用的氮肥，受热易分解，分解的化学方程式为。为检验碳酸氢铵分解后的气体中是否存在二氧化碳，下列方案可行的是。ABCD为从碳酸氢铵分解出的气体中回收氨气，采用右图所示装置，瓶中的液体是，将图中的装置如何改进才能达到实验目的（在图中画出来）。25．（8分）某小组同学对久置的氢氧化钠固体样品进行探究，请你参与。探究一：探究氢氧化钠是否变质取少量久置的氢氧化钠在试管中，加水溶解，用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒搅拌，有气泡产生。结论：氢氧化钠变质。用化学方程式解释氢氧化钠变质的原因。探究二：氢氧化钠的变质程度【作出猜想】猜想一：样品部分变质；猜想二：样品完全变质。【实验探究】为验证猜想，同学们设计了两个方案，并进行实验。⑴定性方案设计，请你将该实验设计补充完整实验操作实验现象实验结论猜想一正确⑵定量方案设计：先准确称取10.0g变质的NaOH样品放入锥形瓶中，用电子秤称得锥形瓶及样品的总质量为40g，再把100g稀盐酸平均分成5等份依次加入锥形瓶中，每次充分反应后用电子秤称得锥形瓶及所盛物质的质量，实验数据记录如下：加入盐酸的次数12345锥形瓶及所盛物质总质量/g608099.6118.7137.8【实验结论】根据上述实验数据，判断猜想一正确，判断理由是。【反思交流】第3次加入盐酸充分反应后，溶液中的溶质有样品中氢氧化钠的质量分数为。5/8四、（本题包括3小题，共22分）26．（5分）工厂产生的废液中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸。为节能减排，回收硫酸锌及有关金属，设计如下部分流程。⑴步骤I中操作名称是。⑵固体A的成分是；步骤II中滤液C内所含溶质有。⑶写出步骤III中生成铁的化学方程式是。27．（7分）研究主题：水溶液中复分解反应的实质资料：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其浓度越大。电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。⑴方案一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。①写出Ba(OH)2与H2SO4反应的化学方程式。②甲曲线M点时混合液体呈色；③通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是（填序号）。A．M点前曲线下滑的过程中，H+和OH﹣结合成H2O，Ba2+和SO42﹣结合成BaSO4B．M点时离子浓度几乎为零C．M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大⑵方案二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如图乙曲线所示。①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是（填序号）。A．开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色B．电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子C．整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大②N点时，溶液中含有的离子是（填离子符号）。③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度（填“增大”或“减小”）。28．（10分）已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片(AlaMgb(OH)16CO3·4H2O)，假设药品中的其它成份受热不分解、不溶于水且不与稀硫酸反应。某研究性学习小组设计了如下实验探究铝碳酸镁片的组成。查阅资料：1、Mg(OH)2不溶于NaOH溶液也不与NaOH溶液反应。2、Al(OH)3能溶于NaOH溶液，生成可溶于水的NaAlO2。ZnSO4晶体6/8图1图2【实验一】取mg该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加