初三化学下册第6章溶解现象复习课件沪教版

初三化学下册第6章溶解现象复习课件沪教版•定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶夜。•均一性:指溶液任一部分的组成和性质相同•稳定性:在外界条件不变时，溶液稳定存在•混合物：凡是溶液都属于混合物•溶液的宏观特征•：（1）均一性（2）稳定性•(3)透明性•一、溶液的概念例：下列关于溶液的说法正确的是：•A、均一、稳定的液体都是溶液•B、溶液是均一、稳定的纯净物•C、溶液是无色透明的液体•D、溶液是均一、稳定的混合物•D例、下列说法正确的是：•A、溶液一定是液体•B、空气也是溶液•C、50mL酒精和50mL水混合得到100mL溶液•D、盐水和糖水都是溶液，两者混合在一起，则不是溶液了•B•1.取Ag食盐固体溶于水，得到食盐溶液200mL。从食盐溶液中取出10mL，则对于这部分溶液的描述不正确的是()•A.该溶液中含有的食盐的质量为Ag/20•B.该溶液的密度比原溶液的大•C.该溶液的密度与原溶液相同•D.该溶液与原溶液一样咸•B•2、花生油、盐、酱、醋是厨房中常用的调味品，将它们分别与足量水充分混合后，形成的混合物属于溶液的是()•①花生油②食盐③面酱④白醋•A.①③B.②③C.①④D.②④•D•3、下列物质属于溶液的是()•A.石灰浆B.生理盐水C.菜汁D.牛奶•B二、溶液的组成•溶液、溶质与溶剂之间的量的关系•1、m溶液m质+m剂•2、V溶液V质+V剂•溶液•溶质：•溶剂：•=••被溶解的物质•能溶解其它物质的物质•命名：某溶质的某溶剂溶液•说明:•1。水是最常用的溶剂，最常见的溶液就是水溶液•2.汽油也可能做溶剂，它可以溶解油脂——用汽油洗油污.•3.酒精也可做溶剂，如溶解碘形成碘酒。•4。物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶液中，溶质是反应后的生成物，如:生石灰溶于水时，形成的溶液中溶质为氢氧化钙，而不是氧化钙。•知识回味溶液组成的表示方法•1、溶液中溶质的质量分数•溶质的质量分数=×100%•2、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算•计算依据：溶液质量[M(溶液)]=溶液体积(V)×溶液密度（ρ）•溶液体积（V）M（溶液质量）（溶质质量）•特别注意强调：(1)计算溶质质量分数，用概念中所列关系式进行计算.(2)浓溶液的稀释计算，用有关关系式计算(3)有关溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算，各物质在化学方程式计算中的质须是纯净物的质量.•1、溶液一定是（）•A化合物B单质C混合物D纯净物•C•2、下列各组物质中，前者是化合物，后•者是溶液的是（）••A澄清石灰水、水B氧气、稀硫酸•C空气、汽水D氯化氢气体、盐酸•D•3、下列各组物质混合形成的溶液中，前•者是溶剂，后者是溶质的一组是（）••A糖、水B硫酸铜、水•C酒精、碘D氢氧化钠、水•C•4、下列各组物质中，前者是后者的溶质•的是（）•A、氯化氢、盐酸B、生石灰、石灰水•C、二氧化碳、碳酸溶液D、氯化钠、食盐水•AD溶液的用途•无土栽培的植物在营养液中•医药用品•①许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。②溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。动物摄取食物里的养料必须经过消化，变成溶液后才能吸收；•日常生活中的溶液•溶解时的吸热或放热现象•探究：NaCl、NH4NO3、NaOH三种物质溶于水后溶液的温度改变.•物质溶解过程中常常伴随着吸热或放热现象.••NaCl•温度基本不变•NH4NO3•温度降低（吸热）•温度升高（放热）•NaOH•遇水放热的物质还有：•生石灰CaO•浓硫酸•如右图向试管里的水中加入某种物质后，原来U型管内两臂在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边的液面上升了些，则加入的物质是•A、活性炭B、生石灰•C、硝酸铵D、氢氧化钠•C•.要使右图装置中的小气球鼓起来,则使用的固体和液体可以是()•A.硝酸铵和水B.锌和稀硫酸•C.氯化钠和水D.氢氧化钠和水•B•D•6、夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温的小环境，这种试剂可以是下列物质中的()•A.食盐B.硝酸铵C.蔗糖D.熟石灰•B•7.动物摄取食物养料必须通过消化的主要原因是()•A.食物分解后便于吸收•B.使食物充分发生化学反应•C.食物搅拌均匀后便于吸收•D.食物被消化后形成溶液便于充分吸收•D饱和溶液不饱和溶液•知识回顾•1．概念•(1)饱和溶液和不饱和溶液在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液．•讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度和溶剂质量．•讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质•(2)浓溶液和稀溶液---粗略地表示溶液里溶质含量的多少•强调•知识回顾•2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系••一般规律：不饱和溶液饱和溶液•••升温、蒸发溶剂、加溶质•特殊溶质Ca(OH)2不饱和溶液饱和溶液•降温、加溶剂•记准•降温、蒸发溶剂、加溶质•升温、加溶剂•1.在某一瓶某溶质的饱和溶液中，加入一些该溶质的晶体，则（）•Ａ晶体质量减少Ｂ溶液中溶质质量增大•Ｃ晶体质量不变Ｄ溶液质量增大•2、将40℃时的KCl饱和溶液降温至10℃，然后将析出的晶体过滤；再将滤液恢复到40℃，则该溶液与原溶液相比（）•A．还是饱和溶液B．溶质的质量分数不变•C溶质的质量没变D．溶剂的质量不变•Exercises•C•D•3。粗食盐的杂质主要是MgCl2，工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐。对此，下列有关说法正确的是（）•A浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量不变•B．浸洗前后，食盐水中NaCl的质量不变•C浸洗用的饱和食盐水可以无限次地使用下去•D．粗盐粉碎的颗粒大小不影响浸洗后盐中MgCl2的含量•4。向一接近饱和的KNO3溶液中，加KNO3固体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是•B•C•知识回顾•三、溶解度•1．物质的溶解性•一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶质和溶剂的性关．同一种物质在不同溶剂里的溶解性不相同，不同种物质在同一种溶剂里的溶解性也不相同•2．固体物质的溶解度•(1)抓住的四个要点：•①“在一定温度下”②“在100克溶剂•③“饱和状态””④“所溶解的克数”•(3）溶解性粗略地、定性地表示物质的溶解能力．而溶解度精确地、定量地衡量溶解性的大小．如20℃时溶解度与溶解性的关系见下表（S表示溶解度）溶解度S10g10gS1g1gS0.01gS0.01g溶解性易溶可溶微溶难溶（不溶）••3、溶解度曲线•溶解度曲线的意义：•同一种物质在不同温度时的溶解度；•不同物质在同一温度时的溶解度，交点温度下两种物质的溶解度相等；•可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；•能进行有关的计算．•t0C时饱和溶液中溶质的质量分数•=•溶解度(克)•100(克)+溶解度(克)•×100%•P%=•S•100+S•×100%•(SP)•溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系•例1：右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：•（1）A物质在t3℃时溶解度_____。•（2）P点表示________________________•__________________________________。•（3）t1℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是__________。•（4）要从A物质的饱和溶液中得到A物质，可用的方法是__________，要从B物质的饱和溶液中得到B物质，可用的方法是__________。•（5）如果A物质中混有少量B物质和C物质，可用__________的方法得到较纯的A物质。•80g•t2℃时A、B两物质的溶解•度相等或t2℃时A、B饱和•溶液的溶质质量分数相等•B＞A＝C•冷却结晶•蒸发结晶•冷却结晶•例2（2012．盐城市）右图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）•A．甲的溶解度大于乙的溶解度•B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%•C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法•D．t2℃时，将50克甲物质放入100克水中，得到溶液的质量为150克•C•（2014南通）固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。下列说法错误的是（）•A．物质W能溶解在水和乙醇中•B．t1℃时，物质w在水中的溶解度为mg•C.t2℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同•D．将t1℃时物质w的饱和水溶液升温至t2℃有晶体析出•D•（2013连云港）下图是A、B、C三种固体物质（固体组成与溶质相同）的溶解度曲线。在t1℃时，将质量为ag的A、B、C三种物质分别加入100g水中，根据图示回答下列问题：•（1）三种物质中，随温度升高溶解度减小的物质是；•（2）t1℃时，所得三种物质的溶液中为不饱溶液的是；•（3）若使这三种溶液溶质的质量分数相等，则温度应由t1℃升至℃；•（4）若将温度由t1℃升至t4℃时，三种溶液中溶质质量分数的大小关系为__________。•C•C•t3•A=B＞C•（2011泰州）右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）•A．A的溶解度都大于B的溶解度•B．t1℃时，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比B大•C．t2℃时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等•D．A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出的晶体一定等量•C•（2013无锡）、右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是（）•A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为ABC•B．t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等•C．t3℃时B的饱和溶液降温到t1℃，变成不饱和溶液•D．若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法•C•（1）t1℃时b物质饱和溶液升高温度到t2时为（饱和、不饱和）•（2）t2℃时a物质饱和溶液中溶质质量分数为。•（3）t1℃时a物质饱和溶液升高温度到t2℃溶质质量分数，（填“变大、变小、不变”）•（5）t3℃时，三种物质的饱和溶液升高温度到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是。•（4）t1℃时c物质饱和溶液升高温度到t2℃溶质质量分数，（填“变大、变小、不变“）•不饱和•33.3%•不变•变小•b＞c＞a•观察右图，有一烧杯装有某种液体，烧杯上漂浮有一木块，烧杯底有少量该液体所含溶质的未溶物，回答下列问题：(1)若该液体是Ca(OH)2溶液，杯底是未溶的Ca(OH)2固体，现在对杯底加热，木块如何变化________(填上升或下降，下同)(2)若该液体是KNO3溶液，杯底是未溶的KNO3固体，现在对杯底加热木块如何变化??•_____________•想一想•下降•上升2.分离---结晶•蒸发结晶•冷却结晶•分离泥沙和NaCl溶液应采用（）法；分离NaCl和水应采用（）方法；分离KNO3和NaCl(少量）应采用（）方法•过滤•蒸发结晶•冷却结晶•能依次按溶解、过滤、蒸发三个步骤分离的混合物是()•A、石灰石和食盐B、水和酒精•C、硝酸钾和氯化钾D、铁粉和铜粉溶液的分离•A•1、分离---过滤法•（2013南京）右图为a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）•A.物质a的溶解度最大•B.浓的a溶液中含有少量b，通常采用加热浓缩后降温结晶的方法得到a晶体•C.20℃时，a、b、c的溶液中，溶质的质量分数由大到小的顺序为bac•D.10℃时，分别取用等质量溶剂配制成的b、c饱和溶液，再加热到70℃，若让两溶液仍保持饱和状态，最多还能溶解b的质量小于析出c的质量•B粗盐提纯的步骤(1)溶解；(2)过滤；(3)蒸发；(4)转移•••••〖例〗在粗盐提纯实验中，蒸发溶液时，下列操作正确的是()•A．把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热•B．开始析出结晶时，停止用玻璃棒搅拌•C．蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热•D．待液体彻底蒸发后停