高三化学实验基础一轮复习课件

华蓥中学：杨旭高三化学实验一轮复习化学实验基础夯实基础：一、常见化学仪器及其使用方法二、物质分离与提纯的常用方法三、化学实验安全及实验基本操作四、实验装置气密性检查常用方法五、常见气体的制备2/3灯帽一、常见的化学实验仪器及其使用方法1.加热仪器——酒精灯(1).加热时用（）加热；(2).酒精灯中的酒精量不超过容积的（）不少于（）；(3).绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；(4).绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；(5).用完酒精灯，必须用()盖灭，不可用嘴去吹。1/4外焰2.可直接加热仪器1.仪器名称（）2.使用方法加热液体时体积不超过容积的（）加热固体时试管口（）1.仪器名称（）2.使用方法浓缩蒸发时要用（）搅拌1.仪器名称（）2.使用方法用于固体物质的高温灼烧，把坩埚放在三脚架上的（）上加热，取放坩埚时必须使用（），加热完坩埚应放在（）上冷却。试管1/3略向下倾斜蒸发皿玻璃棒坩埚泥三角坩埚钳石棉网坩埚泥三角三角架3.垫石棉网加热仪器1.仪器名称（）2.使用方法——加热时液体体积不超过容积的（）且不少于（）1.仪器名称（）2.使用方法——滴定时液体体积不超过容积的（）1.仪器名称（）2.使用方法——溶解固体时要用（）搅拌圆底烧瓶2/31/3锥形瓶1/2烧杯玻璃棒4.计量仪器1.仪器名称（）2.用途（）精确度（）3.特别提醒（1）无（）刻度；（2）不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；（3）选取量筒的规则是“大而近”例如：量取5.6mLNaOH溶液应选取10mL量筒，而不能选50mL量筒。量筒量取一定体积的液体0.1mL“0”1.仪器名称（）碱式滴定管2.使用前需（），“0”刻度在（）用于盛装（）溶液不可盛装（）溶液或（）溶液，精确度为（）。检漏在上方碱性酸性强氧化性0.01ml1.仪器名称（）酸式滴定管2.使用前需（），“0”刻度在（）用于盛装（）溶液或（）溶液，如（），不可盛装（）溶液，精确度为（）。检漏在上方酸性强氧化性酸性KMnO4溶液碱性0.01ml该仪器能长时间贮存溶液吗？1.仪器名称（）2.用途（）容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液不能1.仪器名称（）2.称量前先调零，腐蚀性药品放在（）上称量，左盘放（），右盘放（），即（）物()砝；精确度().托盘天平烧杯被称物砝码左右0.1g2.测反应混合物的温度时:将温度计插入()温度计的水银球不能接触容器内壁.1.仪器名称（）温度计3.测馏分温度时，水银球应略低于蒸馏烧瓶()混合物中支管口处5、其他仪器(1).滴瓶上的滴管与滴瓶要配套使用；(2).见光分解的物质要用（）瓶盛装胶头滴管使用时不要将液体吸入胶头内，不能平置和倒立放置，滴液时不可接触仪器壁；用后立即洗净，再吸取其他药品。滴瓶棕色滴瓶用于盛放少量液体药品滴定管用于吸取和滴加液体广口瓶用于贮存固体药品,瓶口内壁磨砂，并配有磨砂的玻璃塞，有瓶口上表面磨砂的叫（）并配有毛玻璃片细口瓶用于贮存液体药品，有无色和棕色两种，棕色瓶常用于存放（）药品(1).盛碱性物质时应用（）塞(2).盛放氧化性、酸性、有机试剂药品一定要用（）塞广口瓶细口瓶集气瓶见光易分解橡胶塞玻璃塞制取气体的发生器用于：(1).固体为（）(2).该气体溶解性小(3).反应无需加热(4).旋转导气管活塞控制反应（）进行或停止难溶块状固体返回加热固体+液体→不需气体启普发生器干燥器②.热物体应稍冷却后再放入。——用于存放干燥物质或使潮湿物质干燥。注意：①.干燥器的开闭应推拉；研钵——用于研磨固体试剂或使固体试剂混和均匀。燃烧匙——用于少量固体试剂在气体中的燃烧实验。冷凝管直行冷凝管球行冷凝管三颈瓶漏斗试管夹②.手握长柄，从试管底部套、取试管夹。坩埚钳——用于夹持、取放坩埚、蒸发皿。——用于夹持试管。注意：①.夹在距试管口1/3处；表面皿——用作蒸发少量液体；观察少量物质的结晶过程；可作盖子或载体。防倒吸装置防堵塞安全装置防污染安全装置①.实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用()装置；②.制取CO时，尾气处理可采用（）装置；③.制取H2时，是否需要尾气处理？（），若需要可采取（）装置。ba、c需要a、c仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项(1)：①制作过滤器时，滤纸()漏斗壁，用水润湿，注意不得留有气泡②滤纸低于边缘，液体低于边缘(2)：应将长管末端插入液面下，防止气体逸出漏斗滤纸6、常用分离、提纯仪器(1)：①向小口容器中转移液体②加滤纸后，可过滤液体(2)：长颈漏斗用于装配气体发生装置紧贴(1)注意活塞不得渗漏(2)分离液体时，下层液体由，上层液体由_________(1)一般选择与杂质气体反应的试剂作吸收液(2)装入液体量不宜超过容积的2/3(3)气体的流向为：_______________下口流出上口倒出AB(1)萃取、分液(2)用于随时添加液体除去气体中的杂质（长进短出）(1)注意干燥剂或吸收剂的选择(2)一般为进气，___出气可直接加热，浓缩蒸发时要用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用为_________________________________________大口小口搅拌，以免液体局部过热，致使液滴飞溅出来返回用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为粒状，常用无水CaCl2、碱石灰蒸发浓缩结晶二、物质分离、提纯1、物质的分离将混合物的各组分（）开来，获得几种（）的过程。2、物质的提纯将混合物中的杂质()而得到()的过程,又叫混合物的()或()分离纯净物除去纯净物除杂净化物质分离与提纯方法一、常用物理方法二、常用化学方法方法、装置适用范围注意事项把不溶性__________进行分离(1)一贴：紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于_____，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠_______，玻璃棒轻靠_____________处，漏斗下端紧靠________(2)若滤液仍然浑浊，需________滤纸漏斗边缘玻璃棒三层滤纸一侧烧杯内壁固体和溶液重新过滤一、物质分离、提纯的常用物理方法把相差较大的液体混合物分离开来(1)温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的处(2)蒸馏烧瓶内要加____(3)冷凝管水流方向应为“”利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法应与物质的分解变化区分如NH4ClNH3↑＋HCl↑NH3＋HClNH4Cl支管口沸石下进上出△遇冷沸点分离提纯（)与小分子和阴阳离子组成的混合物利用某些物质在某些（）中，其溶解度降低而析出的性质来分离的方法胶体粒子要不断更换烧杯中的蒸馏水（或用流动的水）以提高渗析效果浓食盐溶液、Na2SO4、(NH4)2SO4盐析后过滤溶解度随温度变化较小物质除水(1)玻璃棒的作用：（）(2)当（）时，停止加热，用余热蒸干(1)萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来(2)分液：两种液体互不相溶且易分层(1)溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中__(2)萃取剂与原溶剂________(3)萃取剂与溶质_______大不互溶不反应搅拌，防止液体局部温度过高造成飞溅。接近蒸干萃取与分液1、萃取定义：——利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来。2、萃取的条件：(1).萃取剂和原溶剂互不相溶且不发生化学反应;(2).溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度;(3).溶质与萃取剂易于分离。3、混合液的分离：——是把两种互不相溶、密度不同的液体分开的过程。分液漏斗、烧杯、铁架台、铁圈分液主要仪器：4.萃取与分液的过程：1、查漏2、加液3、振荡5、静置6、分液4、排气5、萃取分液的操作注意：1、使用前必须检漏；2、萃取过程中要充分振荡，并适当放气，充分静置，然后分液；3、分液时保持漏斗内压强与大气压一致；4、下层溶液下口流出，上层溶液上口倒出。5、这样得到的溴纯净吗？如果不纯，如何处理？【思考与交流】1、如何提取溴水中的溴？2、实验原理是什么？3、用到的实验仪器（玻璃仪器）有哪些？4、如何选取萃取剂？例1、下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（）A乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水B四氯化碳和水，溴苯和水，苯和水C甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D汽油和水，苯和水，己烷和水BD例2、可以用分液漏斗分离的一组液体混和物是（）A溴和四氯化碳B苯和甲苯C汽油和苯D硝基苯和水D返回二、物质的分离和提纯的化学方法1、加热法混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去。食盐中混有氯化铵，纯碱中混有小苏打。例如：均可直接加热除去杂质！2、沉淀法在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。除去NaCl中混有的Na2SO4例如:2、若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时，应注意后加试剂能将前面所加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新的杂质。注意:1、使用该方法一定要注意不能引入新的杂质。加适量BaCl2溶液！3、转化法可加入过量的NaOH溶液,生成Fe(OH)3和NaAlO2过滤后，分别再加盐酸重新生成Fe3+和Al3+。不能通过一次反应达到分离的目的时，要经过转化为其他物质才能分离，然后要将转化物质恢复为原物质。例如:注意：转化过程中尽量减少被分离物质的损失而且转化物质要易恢复为原物质。分离溶液中的Fe3+和Al3+4、酸碱法被提纯物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱发生反应，用酸碱作除杂试剂。除去铁粉中的铝粉。例如：除去SiO2中的石灰石。加盐酸！加氢氧化钠溶液！5、氧化还原法对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化剂使其被氧化为被提纯物质。对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当还原剂将其还原为被提纯物质。将混有FeCl2的FeCl3溶液中，除去FeCl2杂质。将混有FeCl3的FeCl2溶液，振荡过滤，可除去FeCl3杂质例如：例如：滴入氯水！加入过量铁粉！6、调节PH值法通过加入试剂来调节溶液的PH,使溶液中某组分沉淀而分离的方法。一般加入相应的难溶或微溶物来调节。在CaCl2溶液中含有FeCl3杂质。例如：可向溶液中加氢氧化钙或碳酸钙等！7、电解法——电解法精炼铜此法利用电解原理来分离、提纯物质。例如：精铜粗铜CuSO4溶液指点迷津分离和提纯一般应遵循“四原则”和“三必须”“四原则”“三必须”一不增（提纯过程中不增加新的杂质）；二不减（不减少被提纯的物质）；三易分离（被提纯物质与杂质容易分离）；四易复原（被提纯物质要易复原）。一、除杂试剂必须过量；二、过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三、选最佳除杂途径。例题评讲：净化气体除杂试剂或方法CO2（HCl）SO2（HCl）H2S（HCl）H2（HCl）饱和NaHCO3溶液饱和NaHSO3溶液饱和NaHS溶液水或NaOH溶液CO2（SO2）CO2（H2S）CO2（O2）N2（O2）中性气体中含有酸性杂质气体饱和NaHCO3溶液CuSO4溶液灼热CuNaOH溶液灼热Cu混合物除杂试剂或操作方法I2(SiO2)Fe2O3(Al2O3)NH4Cl(FeCl3)AlCl3(FeCl3)KNO3(NaCl)CuO(Fe)CuO(炭粉)Fe(OH)3胶体（FeCl3）CuS(FeS)Mg(Al)加热NaOH氨水NaOHCO2HCl重结晶磁铁灼烧渗析稀H2SO4NaOH混合物除杂试剂操作方法Na2CO3(NaHCO3)NaHCO3(Na2CO3)NaCl(Na2SO4)NaCl(NH4Cl)NaCl(MgCl2)Fe2+(Fe3+)FeCl3(FeCl2)Cu(NO3)2(AgNO3)加热H2O、CO2BaCl2加热NaOHFeCl2Cu粉牛刀小试：混合物除杂试剂操作方法C2H2(H2S)H2(NH3)Cl2(HCl)CO2(HCl)CO2(SO2)SO2(HCl)CO2(CO)CO(CO2)N2(O2)饱和烃(不饱和烃)NaOHCuSO4水或盐酸饱和食盐水饱和NaHCO3溶液饱和NaHCO3溶液饱和NaHSO3溶液灼热CuO饱和NaOH溶液灼热Cu溴水返回三、化学实验安全及基本操作一、遵守实验室规则二、了解安全措