水溶液中的离子平衡习题及答案详解

1水溶液中的离子平衡习题及答案详解1.(1)下列说法中正确的是（）A．(2018·天津卷)某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小C．(2017·天津卷)用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物D．(2017·天津卷)蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液来制备无水AlCl3E．(2016·全国卷乙)配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释(2)下列说法中正确的是____。A．已知HCN是极弱易挥发剧毒的酸，实验室配制KCN溶液时常将KCN溶解在KOH溶液中B．偏铝酸钠和碳酸氢钠溶液相混，有白色沉淀产生是因为发生了双水解反应C．由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2，通常在氯化氢的气流中加热D．为了比较HCN和碳酸的酸性强弱，可以用pH试纸测定相同物质的量浓度的KCN与Na2CO3溶液的pHE．已知：H3PO4的Ka1＝1.0×10－3Ka2＝1.7×10－5Ka3＝4.7×10－10，则KH2PO4和K2HPO4溶液分别显酸性和碱性F．为了除去CuCl2溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入CuO、CuCO3或Cu(OH)2，过滤后再加入适量的盐酸G．将CH3COONa溶液稀释，溶液中cCH3COO－cCH3COOH·cOH－增大(3)下列说法正确的是（）A．(2018·天津卷)向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊，说明酸性：H2CO3C6H5OHB．(2016·江苏卷)室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强C．(2017·江苏卷)已知常温下，Ka(HCOOH)＝1.77×10－4，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，则用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等D．(2017·全国卷Ⅰ)氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以，说明氢硫酸比亚硫酸的酸性弱E．(2017·全国卷Ⅰ)氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸，说明氢硫酸比亚硫酸的酸性弱F．(2017·全国卷Ⅰ)0.10mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1说明氢硫酸比亚硫酸的酸性弱(4)下列说法中不正确的是____。A．(2018·全国卷Ⅲ)用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂B．(2016·全国卷乙)298K时，在20.0mL0.10mol氨水中滴入0.10mol的盐酸，应该选择酚酞作2为指示剂C．(2018·江苏卷)下图是室温下用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸D．(2017·全国卷Ⅲ)在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶，量取20.00mL盐酸E．(2015·广东卷)滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小(5)下列说法中正确的是___。A．如图表示中和滴定时某同学的一个操作，该操作是为了排除酸式滴定管内气泡B．用碱式滴定管量取12.00mL重铬酸钾溶液C．常温下，用0.1000mol·L－1NaOH标准溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1HCl溶液，滴定曲线如右上图，达到滴定终点时，用甲基橙作指示剂消耗NaOH溶液的体积比用酚酞多D．实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同E．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液，会使测定结果偏高F．为了证明草酸为二元酸：用酚酞作指示剂用氢氧化钠溶液进行中和滴定，测定草酸与所消耗的氢氧化钠的物质的量的关系(6)下列说法中正确的是____。A．(2018·江苏卷)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，可以证明：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B．(2018·天津卷)向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀，说明；Ksp(CuS)Ksp(ZnS)3C．(2018·江苏卷)如图是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2＋达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2＋)与c(SO2－4)的关系曲线，说明溶液中c(SO2－4)越大c(Ba2＋)越小D．(2017·全国卷Ⅲ)在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl－会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl－。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，由图可知Ksp(CuCl)的数量级为10－72.(1)(2018·江苏卷)(双选)H2C2O4为二元弱酸，Ka1(H2C2O4)＝5.4×10－2，Ka2(H2C2O4)＝5.4×10－5，设H2C2O4溶液中c(总)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)。室温下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L－1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A．0.1000mol·L－1H2C2O4溶液：c(H＋)＝0.1000mol·L－1＋c(C2O2－4)＋c(OH－)－c(H2C2O4)B．c(Na＋)＝c(总)的溶液：c(Na＋)c(H2C2O4)c(C2O2－4)c(H＋)C．pH＝7的溶液：c(Na＋)＝0.1000mol·L－1＋c(C2O2－4)－c(H2C2O4)D．c(Na＋)＝2c(总)的溶液：c(OH－)－c(H＋)＝2c(H2C2O4)＋c(HC2O－4)(2)(双选)25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH＞7)：c(NH3·H2O)＞c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(OH－)C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：23c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)D．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O2－4)＋c(HC42O－4)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)3.(2018·北京卷)测定0.1mol·L－1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是（）A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO2－3＋H2OHSO－3＋OH－B．④的pH与①不同，是由于浓度减小造成的C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D．①与④的Kw值相等4.一种测定水样中溴离子的浓度的实验步骤如下：①向锥形瓶中加入处理后的水样25.00mL，加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液。②加入V1mLc1mol·L－1AgNO3溶液(过量)，充分摇匀。③用c2mol·L－1KSCN标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液V2mL。[已知：Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ag＋＋SCN－===AgSCN(白色)↓，Ksp(AgSCN)＝1×10－12]下列说法不正确的是（）A．滴定终点时，溶液变为红色B．该滴定法需在碱性条件下进行C．AgBr(s)＋SCN－AgSCN(s)＋Br－(aq)的平衡常数K＝0.77D．该水样中溴离子浓度为：c(Br－)＝(c1V1－c2V2)/25.00mol/L5.(1)室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是（）A．三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHDB．滴定至P点时，溶液中：c(B－)c(Na＋)c(HB)c(H＋)c(OH－)C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)5D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)(2)已知298K时，Ksp(NiS)＝1.0×10－21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10－7；p(Ni)＝－lgc(Ni2＋)，p(B)＝－lgc(S2－)或－lgc(CO2－3)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列判断不正确的是（）A．常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动C．对于曲线I，在b点加热，b点向c点移动D．P为3.5且对应的阴离子是CO2－36.(1)(2017·全国Ⅱ卷)改变0.1mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是（）A．pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－)B．lg[K2(H2A)]＝－4.2C．pH＝2.7时，c(HA－)＞c(H2A)＝c(A2－)D．pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)(2)(2018·全国卷Ⅲ)用0.100mol·L－1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L－1Cl－溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（）6A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10－10B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)C．相同实验条件下，若改为0.0400mol·L－1Cl－，反应终点c移到aD．相同实验条件下，若改为0.0500mol·L－1Br－，反应终点c向b方向移动7.(2)(2018·天津卷)CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH＝13，CO2主要转化为__(写离子符号)；若所得溶液c(HCO－3)：c(CO2－3)＝2：1，溶液pH＝____。(室温下，H2CO3的K1＝4×10－7；K2＝5×10－11)(3)(2017·江苏卷)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图1和图2所示。①以酚酞为指示剂(变色范围pH8.0～10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为。②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4⇌H2AsO－4＋H＋的电离常数为Ka1，则pKa1＝____(pKa1＝－lgKa1)。10.(2)(2018·全国卷Ⅰ)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol·L－1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。滴定反应的离子方程式为；该样品中Na2S2O5的残留量为____g·L－1(以SO2计)。(3)(2018·全国卷Ⅱ)测定三草酸合铁酸钾K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)晶体中铁的含量。①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·L－1KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是__7②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。该晶体中铁的质量分数的表达式为。11.(2)(2018·深圳二模)实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，某化学兴趣小组利用这个氧化还原反应的原理来测定其含量：2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，具体操作为：①配制250mL溶液：准确称量5.000g