2016年北京市朝阳区高三一模化学试卷含答案

北京市朝阳区高三年级第一次综合练习理科综合测试化学部分2016.4.16．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古化文献中充分记载了古代化学研究成果．下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是（）7．N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3(g)：下列说法正确的是（）A．Ⅰ中破坏的均为极性键B．Ⅳ中NH2与H2生成NH3C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程D．8．下列检测方法不合理的是（）9．某厂用Na除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na。下列处理方法更合理、更安全的是（）A．打开反应釜，将Na暴露在空气中与氧气反应B．向反应釜通入Cl2，Na在Cl2中燃烧生成NaClC．向反应釜加大量H2O，通过化学反应“除掉”金属钠D．向反应釜滴加C2H5OH，并设置放气管，排出氢气和热量10．《常用危险化学用品贮存通则》规定：“遇火、遇热、遇潮能引起燃烧、爆炸或发生化学反应，产生有毒气体的化学危险品不得在露天或在潮湿、积水的建筑物中贮存”。下列解释事实的方程式中，不合理的是（）A．贮存液氮的钢瓶防止阳光直射：B．硝酸铵遇热爆炸：C．干燥的AlCl3遇水产生气体：D．火灾现场存有电石，禁用水灭火：11．下列“试剂”和“试管中的物质”不能完成“实验目的”的是（）12．某同学做如下实验：下列说法正确的是（）A．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀B．用溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极C．铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等D．铁片Ⅳ的电极反应式为25．（17分）有机物A为缓释阿司匹林的主要成分。用于内燃机润滑油的有机物Y和用于制备水凝胶的聚合物P的合成路线如下。已知：（1）D的分子式为C7H6O3，D中所含的官能团是。（2）D→Y的化学方程式是。（3）反应Ⅰ的另一种产物是M，其相对分子质量是60，B、M均能与NaHCO3反应产生CO2。①M是。②B→D的化学方程式是。（4）下列说法正确的是。a．B、C、D中均含有酯基b．乙二醇可通过的路线合成c．C能与饱和溴水反应产生白色沉淀（5）红外光谱测定结果显示，E中不含羟基。①X→E的反应类型是。②E的结构简式是。（6）若X的聚合度n＝1，有机物A只存在一种官能团，A的结构简式是。（7）聚合物P的结构简式是。26．（12分）氢能是理想的清洁能源，资源丰富。以太阳能为热源分解Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：（1）过程Ⅰ：①将O2分离出去，目的是提高Fe3O4的。②平衡常数K随温度变化的关系是。③在压强p1下，Fe3O4的平衡转化率随温度变化的(Fe3O4)~T曲线如图1所示。若将压强由p1增大到p2，在图1中画出p2的(Fe3O4)~T曲线示意图。（2）过程Ⅱ的化学方程式是。（3）其他条件不变时，过程Ⅱ在不同温度下，H2O的转化率随时间的变化(H2O)~t曲线如图2所示。比较温度T1、T2、T3的大小关系是，判断依据是。（4）科研人员研制出透氧膜(OTM)，它允许电子、O2－同时透过，可实现水连续分解制H2。工作时，CO、H2O分别在透氧膜的两侧反应。工作原理示意图如下：H2O在侧反应（填“a”或“b”),在该侧H2O释放出H2的反应式是。27．（14分）含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保持意义重大。（1）红酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化。这应用了SO2的性。（2）某水体中硫元素主要以S2O32－形式存在。在酸性条件下，该离子会导致水体中亚硫酸的浓度增大，原因是。（3）实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：①滴定时，KIO3和KI作用析出I2，完成并配平下列离子方程式：②反应①所得I2的作用是。③滴定终点时，100mL的水样共消耗xmL标准溶液。若消耗1mL标准溶液相当于SO32－的质量1g，则该水样中SO32－的含量为mg/L。（4）微生物燃烧电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如下图所示：①HS－在硫氧化菌作用下转化为SO42－的反应式是。②若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电，原因是。28．（15分）某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。实验操作和现象：（1）现象i中的白雾是，形成白雾的原因是。（2）分析现象ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：a．加热FeCl3·6H2O，产生白雾和黄色气体。b．用KSCN溶液检验现象ii和a中的黄色气体，溶液均变红。通过该实验说明现象ii中黄色气体含有。（3）除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：①实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是。实验证实推测成立。②溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是。⑷为进一步确认黄色气体是否含有Cl2，小组提出两种方案，无证实了Cl2的存在。方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。方案2：将B中KI－淀粉溶液替换为NaBr溶液；检验Fe2+.现象如下：方案1B中溶液变为蓝色方案2B中溶液呈浅橙红色；未检出Fe2+①方案1的C中盛放的试剂是。②方案2中检验Fe2+的原因是。③综合方案1、2的现象，说明选择NaBr溶液的依据是。⑸将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A中产生Cl2的化学方程式是。化学答案6.A7.C8.C9.D10.A11.B12.B25.【答案】（1）羟基、羧基（4）b（5）①酯化反应（答“取代反应”也可）26.【答案】（1）①转化率。②随着温度升高，平衡常数K变大。③（2）（3）T1＞T2＞T3；初始压强相同，浓度相同，图像斜率T1＞T2＞T3，温度越高，反应速率越大，则说明T1＞T2＞T3。（4）a；27.【答案】（1）还原性；（2）在酸性条件下，溶液中的溶于水，发生反应，使水体中亚硫酸浓度增大（3）①②氧化;可以与淀粉有明显显色现象，有利于观察滴定终点。③104x（4）①（5）离子浓度不会发生变化，只要有两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成CO2放出电子。28.【答案】（1）HCl小液滴FeCl3·6H2O受热水解，生成HCl气体，同时受热失去结晶水，HCl和H2O结合形成盐酸小液滴（2）FeCl3（3）①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②另取一支试管，向其中加入KI-淀粉溶液，再滴入几滴HCl溶液，在空气中放置。观察一段时间后溶液是否变蓝。（4）①饱和NaCl溶液②排除Fe3+将Br-氧化成Br2的可能性。③Br-可以被Cl2氧化成Br2，但不会被Fe3+氧化为Br2。（5）3MnO2+4FeCl3·6H2O==(带加热符号)2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O