2016年安徽自主招生化学模拟题：纯碱的生产

育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！2016年安徽自主招生化学模拟题:纯碱的生产【试题内容来自于相关网站和学校提供】题目1：1942年中国科学家侯德榜发明了举世闻名的“侯氏制碱法”，成为世界上生产纯碱的重要方法．其主要化学原理是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3；2NaHCO△.2CO3+H2O+CO2↑．该原理中体现了NaHCO3的什么性质_____A.酸性B.碱性C.水溶性D.热不稳定性题目2：符合实际并用于工业生产的是_____A.CO2通入氢氧化钠溶液中制Na2CO3B.H2和Cl2光照制HClC.Cl2通入澄清石灰水中制漂粉精D.用硫磺制硫酸题目3：与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是_____A.原料利用率高B.设备少C.循环利用的物质多D.原料易得题目4：与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是_____A.提高了原料的原子利用率B.降低了生产成本C.减少了环境污染D.减轻了对设备的腐蚀题目5：化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是_____育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成题目6：3、Mg（OH）2,2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+H2O,NH3,NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl,Na2CO3•H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ•mol-1,CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O工业上以粗食盐（含有少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3．其过程如图1所示．请回答：（1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有_____．（2）将CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循环使用的NH3，该反应的化学方程式是_____．（3）向饱和食盐水中首先通入的气体是_____，过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是_____．（4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如图2：Na2CO3•H2O（s）脱水反应的热化学方程式是_____．（5）产品纯碱中常含有NaCl．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体．则该产品中Na2CO3的质量分数是106(b-a)11a．（6）熔融Na2CO3可作甲烷--空气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式是_____．题目7：3,因为CO2溶解度小，而NH3易溶于水，先通入NH3有利于后面CO2的吸收,NH3+CO2+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl,NH4Cl,AC,Ⅰ,CO2,过滤,前者CO2是由合成氨厂提供，后者CO2是由碳酸钙分解得到【化学--选修2化学与技术】侯德榜制碱法，也叫联合制碱法，其生产流程可简要表示如下图：育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！（1）向沉淀池中通入CO2和氨气时，应先通入_____．原因是_____．（2）沉淀池中发生反应的化学反应方程式是_____；煅烧炉中发生的化学反应方程是2NaHCO3△.Na2CO3+CO2↑+H2O．（3）向母液中通氨气并加入细小食盐颗粒，冷却析出的副产品是_____，通入氨气的作用是_____（填选项）A．增大NH+4的浓度：使NH4Cl更多地析出B．使NaHCO3更多地析出C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度（4）为提高原料氯化钠的利用率，主要是设计了_____．（填上述流程中的编号）的循环，物质X是_____．从沉淀池中分离沉淀的操作是_____．（5）CO2是制碱工业的重要原料，侯德耪制碱法和氨碱法中CO2的来源有何不同_____．（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠，可以用加热分解的方法测定产品中纯碱的质量分数，已知样品质量为ag，加热至质量不再改变时称重为bg，则纯碱的质量分数为84b-53a31a．题目8：4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O,NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl[br]2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,“氨碱法”CO2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”CO2来源于合成氨工业的废气,脱氧和调整钢的成分,后,避免Cr被氧化,CO,燃料【化学--选修化学与技术】（1）纯碱是一种重要的化工原料．目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺．①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：_____；育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：_____；③CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？_____；（2）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用．①炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是_____．②不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹_____（填“前”或“后”）加入，原因是_____．③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是_____．从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作_____．题目9：3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,be,除去CO2中的HCl,降低温度有利于平衡向正方向移动,将湿润的红色石蕊试纸放在D出口处，若试纸变蓝，则证明有氨气逸出，若试纸不变蓝，则证明没有氨气逸出．,过滤,洗涤,干燥工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体．该反应原理可以用以下化学方程式表示，此反应是放热反应．NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）═NaHCO3（晶体）+NH4ClⅠ、利用上述反应原理，设计如下图所示装置，制取碳酸氢钠晶体．B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去．2，4，6可选用的药品有：a．石灰石b．生石灰c．6mol/L盐酸d．稀硫酸e．浓氨水f．饱和氯化钠溶液．①A中制备气体的离子方程式_____，E中制备气体时所需药品是（选填字母代号）_____②B中溶液作用是_____C烧杯中冰水的作用是_____．③检验D出口处是否有氨气逸出的方法是：_____Ⅱ、该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为wg．再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为mg．然后进行如图所示实验：请填空：操作III的方法为_____、_____、_____；所得晶体中碳酸氢钠的纯度为42n25w．育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！题目10：++NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4+,由于NH3在饱和NaCl溶液中溶解量比CO2大，先通NH3，溶液呈碱性，更易吸收CO2，有利NaHCO3的生成，所以应先通入NH3,取少量产物于试管，加热，将产生的气体通入澄清石灰水，若使澄清石灰水变浑浊，证明有NaHCO3,（c）（d）,（g）（h）[或（h）（g）]→（i）在常温下，某兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制取碳酸钠，流程如下：在常温下，有关物质的溶解度为：物质NH4ClNaHCO3Na2CO3NaCl溶解度/g37.29.621.536.0（1）操作Ⅲ中的实验操作名称为_____；（2）操作I和操作II总反应的离子方程式为_____；（3）操作I和II不能颠倒的原因_____；（4）检验所得的碳酸钠粉末是否含有NaHCO3，的实验方案是（写出操作步骤、现象、结论）：_____；（5）为了测定所制取产物的纯度（假设杂质只有碳酸氢钠）．该小组的实验步骤为：i．使用下列装置组装实验装置，并检查气密性；ii．称取Wg产品放入C装置的锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解iii．称量D装置的质量为W1giv．从分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再产生气体为止v．从a处缓缓鼓入一定量的空气，再次称量D装置质量为W2g．vi．重复步骤v的操作，直到D装置的质量不再改变，称得D装置的质量为W3g．根据上述实验回答如下问题：①第i步，使用上述装置连接的接口顺序为：（b）→（e）（f）→_____→_____②产物中碳酸钠的质量分数为（数字可不必化简）育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！53(11W+21W1-21W3)121W．题目11：（2010•绵阳模拟）工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体．该反应原理可以用以下化学方程式表示，此反应是放热反应．NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）═NaHCO3（晶体）+NH4ClⅠ、利用上述反应原理，设计如下图所示装置，制取碳酸氢钠晶体．B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去．2，4，6可选用的药品有：a．石灰石b．生石灰c．6mol/L盐酸d．稀硫酸e．浓氨水f．饱和氯化钠溶液．①A中制备气体的离子方程式_____3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，E中制备气体时所需药品是（选填字母代号）_____②B中溶液作用是_____2中的HClC烧杯中冰水的作用是_____．③检验D出口处是否有氨气逸出的方法是：_____Ⅱ、该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为wg．再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为mg．然后进行如图所示实验：请填空：操作III的方法为_____、_____、_____；所得晶体中碳酸氢钠的纯度为42n25w×100%．题目12：工业上以粗食盐（含有少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3．其过程如图1所示．育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！请回答：（1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有_____3、Mg（OH）2．（2）将CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循环使用的NH3，该反应的化学方程式是_____4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+H2O．（3）向饱和食盐水中首先通入的气体是_____3，过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是_____3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl．（4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如图2：Na2CO3•H2O（s）脱水反应的热化学方程式是_____2CO3•H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ•mol-1．（5）产品纯碱中常含有NaCl．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体．则该产品中Na2CO3的质量分数是106(b-a)11a．（6）熔融Na2CO3可作甲烷--空气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式是_____4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O．育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！题目13：在常温下，某兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制取碳酸钠，流程如下：在常温下，有关物质的溶解度为：物质NH4ClNaHCO3Na2CO3NaCl溶解度/g37.29.621.536.0（1）操作Ⅲ中的实验操作名称为_____；（2）操作I和操作II总反应的离子方程式为_____++NH3+CO2+H