2016年北京自主招生化学模拟试题：电解原理

育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！2016年北京自主招生化学模拟试题:电解原理【试题内容来自于相关网站和学校提供】1：在同温同压下，用惰性电极电解下列物质的水溶液，当消耗相同电量时在两极产生的气体总体积最大的是A、NaOH溶液B、CuCl2溶液C、CuSO4溶液D、NaCl溶液2：用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向电解后的溶液中加入0.1molCu(OH)2固体，恰好能使硫酸铜溶液恢复原来的浓度和质量，则在电解过程中转移的电子的物质的量为(）A、0.2molB、0.4molC、0.5molD、0.6mol3：如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）A、a为负极，b为正极B、a为阳极，b为阴极C、电解过程中，d电极质量增加D、若反应过程中，有2.24L气体产生，则有0.2mol电子发生转移4：将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为（）A、4.48LB、5.6LC、6.72L育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！D、7.84L5：用惰性电极电解CuSO4溶液，一段时间后取出电极。向电解后的溶液中加入0。1mol的Cu（OH）2，充分反应后所得溶液与电解前相同，则电解时电路中通过电子的物质的量是A、0。1molB、0。2molC、0。3molD、0。4mol6：氮有多种氧化物，其中N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备收到人们的关注。（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)；⊿H＞0①反应达到平衡后，若再通入一定量氩气，则N2O5的转化率将___（填“增大”、“减小”、“不变”）。②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：则500s内N2O5的分解速率为______________。③一定温度下，在2L恒容密闭容器中加入2molN2O5，达到平衡时，气体的压强为原来的，(不考虑NO2聚合成N2O4)，则N2O5的转化率a1＝，该温度下反应的平衡常数K＝_______。（2）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的__________区生成，其电极反应式为_________________________________。（3）如图：V(NO):V(O2)＝3:1。当抽去NO和O2之间的隔板后，NO和O2反应后成NO2，部分NO2聚合成N2O4（N2O4此时为气态）。当体系达到平衡后，U形毛细管两端汞面高度差由反应前10cm变为7.1cm。假设温度不变，且隔板及U形毛细管的体积都忽略不计，此时混合气体的平均相对分子质量为__________。育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！t/s050010005.007：（10分）（1）甲烷是一重要的清洁能源、请写出以KOH溶液为电解质溶液，甲烷燃料电池的正极反应式：。（2）电解原理在化学工业中有广泛的应用。图中a为电解液，X和Y是两块电极板，则：①若X和Y分别为铁和石墨，a为饱和食盐水，则电解时X电极反应式为。②若X、Y分别为石墨和铁，a为饱和食盐水，则电解过程中生成的白色固体露置在空气中，可观察到的现象是。（3）高纯铜（纯度可达99.99%）广泛应用于电器工业。某粗铜样品中含Fe、Ni、Ag、Au等四种金属杂质，可用电解法进行精炼制得高纯铜。电解完毕后，某兴趣小组欲对电解溶中的离子进行分离，他们通过查阅资料，得知相关氢氧化物在不同pH下的溶解度曲线如下图。①结合右图分析，相同温度下Kap[Cu(OH)2]、Kap[Ni(OH)2]、Kap[Fe(OH)2]由大到小的顺序为。②分离过程中，使上述溶液的pH逐渐增加，则溶液中的Cu2+、Fe2+和Ni2+沉淀的先后顺序依次为（填写离子符号）。育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！8：如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答：⑴电源电极X名称为____________。⑵pH变化：A池________，B池_______，C池________。⑶通过5min时，B中共收集224mL气体（标况），溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为______________。⑷若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后溶液的pH=______。9：（10分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。（1）装置1中的Cu是极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为。（2）装置2中甲烧杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到右边石墨电极附近首先变红，左边石墨电极附近无明显现象。①电源的M端为极②乙烧杯中电解反应的离子方程式。（3）可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH，其工作原理装置3所示。①请写出A、B两处物质的名称：A___________________B____________________②请写出电解食盐水的离子方程式__________________________________________10：某课外活动小组设计了如图所示的装置，调节滑动变阻器，控制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验（此时，打开止水夹a，关闭止水夹b）。由于粗心，实验并未达到预期目的，但也看到了令人很高兴的现象(阳离子交换膜只允许阳离子和水的通过)。请帮助他们分析并回答下列问题：育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！(1)写出B装置中的电极反应：阴极：____________阳极：____________(2)回答观察到A装置中的现象：①_________；②烧瓶中液面上升到高于左侧尖嘴一定程度后又逐渐下落至与尖嘴相平；③________。(3)当观察到A装置中的现象后，他们关闭止水夹a，打开止水夹b。再观察C装置，若无现象，说明理由，若有现象，请写出有关反应的化学方程式(是离子反应的写离子方程式)：(4)若想达到电解NaCl溶液的目的，应如何改进装置，请提出你的意见。_______________________________________________________________________。11：(8分)为测定某氧化物（化学式为MO）中M是何种金属，做以下实验：称取该氧化物8.0g溶于适量的稀硫酸中，再配制成250.0mL溶液。取该溶液50.0mL用惰性电极进行电解，当刚好电解完全时，电极析出M1.28g。通过计算回答以下问题：（1）M是什么金属？（2）最初配制的溶液中，该金属离子物质的量浓度是多少？（3）若50mL此电解液在电解后体积变为40mL，此时溶液的c(H+)是多少？12：已知：Cu(OH)2是二元弱碱；亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，与NaOH溶液反应，生成Na2HPO3。（1）在铜盐溶液中Cu2＋发生水解反应的离子方程式为____，该反应的平衡常数为____；（已知：25℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20mol3/L3）（2）根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH______7（填“＞”“＜”或“＝”）。常温下，向10mL0.01mol/LH3PO3溶液中滴加10ml0.02mol/LNaOH溶液后，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_________；（3）电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置如图（说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！①阳极的电极反应式为____________________。②产品室中反应的离子方程式为____________。13：（共11分）课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题:（1）电源A极的名称是___________（2）乙装置中电解反应的总化学方程式是________________（3）如果收集甲、乙装置中C、D、E、F产生的物质的物质的量之比是________（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是_____(填名称)，电镀液的主要成分是______（填化学式）（5）装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带_________电荷。（6）从Cu2+、Na+、SO42－、Cl－四种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解，写出所有符合要求的物质化学式。①、以石墨为电极进行电解，使电解质质量减少，水质量不变，采用的电解质是________②、以石墨为电极进行电解，使电解质质量不变，水质量减少，采用的电解质是________③、以碳棒为阳极，铁棒为阴极进行电解，使电解质和水的质量都减少，采用的电解质是___14：如图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则A合金中Cu、Zn原子个数比为A、3︰1B、4︰1C、2︰1D、任意比育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！15：（12分）D、A、B、C为四种原子序数依次增大的短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。已知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。（1）C元素在周期表中的位置周期族。（2）A、B元素形成的常见化合物水溶液显性，原因是（用离子方程式表示）用石墨做电极电解该化合物的水溶液，则阴极反应式为，（3）A、D元素可以形成化合物A2D2，写出A2D2与CO2反应的化学方程式（用元素符号表示）。该反应中还原剂是。（4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应：①B(s)+O2(g)=BO2(g)；△H=－296.8kJ/mol②2BO2(g)+O2(g)2BO3(g)；△H=－196.6kJ/mol则1molBO3(g)若完全分解成B（s），反应过程中的热效应为。答案部分1、D电解NaOH溶液即为电解水：=====(电解)，每转移4mol电子生成3mol气体；电解CuCl2溶液方程式为：=====(电解)每转移4mol电子生成2mol气体；电解CuSO4溶液方程式为：的阴极生成铜，阳极生成氧气，电极反应式为：每转移4mol电子生成1mol气体；电解NaCl溶液的方程式为：=====(电解)每转移4mol电子生成4mol气体；2、B电解硫酸铜时，阳极始终是OH－放电，反应式为4OH—－4e—=2H2O+O2↑，氢氧化铜是0.1mol，所以根据氧原子守恒可知，反应中转移的电子是0.1mol×2×2＝0.4mol。答案选B。育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！3、C略4、C由Ag＋＋Cl－=AgCl↓可知，0.2molAg＋和0.2molCl－沉淀；在阴极上有0.3molCu2＋放电：Cu2＋＋2e－=Cu，转移电子为0.6mol；在阳极上先有0.6mol-0.2mol=0.4mol的Cl－放电：2Cl－-2e－=Cl2↑，生成氯气0.2mol；然后为保证电子的得失守恒，又有0.2mol的OH－放电：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，生成0.05mol氧气，共生成0.