2016年福建高职招考化学模拟试题：海水资源的开发利用

育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！2016年福建高职招考化学模拟试题:海水资源的开发利用【试题内容来自于相关网站和学校提供】1：中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是（）A.蒸馏B.蒸发C.过滤D.搅拌2：下列物质在冶炼金属的过程中，通常需加入还原剂的是()。A、B、C、D、3：早在1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠4NaOHO2↑＋4Na＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑＋4Na↑.下列有关说法正确的是()育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！A、若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则反应中前者转移电子总数小于后者B、工业上还可以用石墨作阳极，铁作阴极电解氯化钠溶液制钠C、戴维法制钠，阳极发生电极反应为2OH－＋2e－===H2↑＋O2↑D、盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠的强4：下列化学新技术与试图解决的问题连线不正确的是（）A、厦门三达膜技术公司开发的海水淡化膜--资源问题B、海尔洗衣机厂开发的不用洗衣粉的洗衣机--污染问题C、应用于计算机领域的导电塑料--能源问题D、中科院开发的纳米玻璃用于国家的戏院--材料问题5：分析推理是化学学习的方法之一。下列实验推理中,正确的是()A.金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大关系,所以铁、锌等金属一般用热还原法冶炼B.钠比铜活泼,所以钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜C.工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁,所以工业上电解熔融氯化铝可制得铝D.将镁条和铝片用导线连接后插进稀NaOH溶液中,镁条上产生气泡,说明铝比镁活泼6：育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！上图为铝热反应的实验装置，请回答下列问题(1)引发该铝热反应的操作为________。(2)若将氧化铁换成氧化镁，该反应能否发生？________（填“能”或“不能”），理由是________。(3)铝热反应的用途有哪些________。7：（2013.江西）海水中溴元素以形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：(1)步骤①反应的离子方程式是____。(2)步骤③反应的化学方程式是____。从理论上考虑，下列也能吸收的是。A.NaOHB.C.D.(3)步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80—90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因____。8：海藻中含有丰富的碘元素（以I－形式存在）。实验室中提取碘的流程如下：（1）实验操作①的名称是；实验操作③的名称是、，所用主要仪器名称为。（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是（填序号）。A、酒精（沸点78℃）B、四氯化碳（沸点77℃）C、甘油（沸点290℃）D、苯（沸点80℃）（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量的（填序号）溶液，反应的离子方程式为。A、KIO3B、KClOC、KID、Br2育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！（4）为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏（如下图所示）。请指出图中实验装置中错误之处（有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充）①，②，③，④……9：（2010.锦州）目前世界上60%的镁是从海水提取的，海水提镁的主要流程如下：请回答下列问题：(1)从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是，写出在沉淀池发生反应的离子方程式____。(2)石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的____。(3)操作A是____，操作B是____。(4)加入的足量试剂a是____（填化学式）。(5)无水在熔融状态下，通电后会产生和，该反应的化学方程式为____。从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于。10：海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！(1)指出从海藻中提取的实验操作名称：①____，③____，②的离子方程式____。(2)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是()。A、甲苯、酒精B、四氯化碳、苯C、汽油、乙酸D、汽油、甘油(3)为使海藻中转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器，尚缺少的仪器是____。(4)从含碘的有机溶剂中提取碘，还要经过蒸馏，指出下列蒸馏装置中的错误之处____。(5)进行蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是____，最后晶态碘在____中。11：海水中提取镁的工业流程如下图所示：仔细分析该图所示的工业流程：(1)从海水中的到金属，经历了哪些反应过程？(2)在用上述方法提取镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益？这对你有什么启示？12：海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！分利用海洋资源。（1）目前，国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是（填：物理变化或化学变化）。（2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。反应式为：食盐＋H2O®NaOH＋H2­＋Cl2­(未配平)，该反应中食盐的化学式是；利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t，最少需消耗食盐t。（3）近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法。该方法流程如下：请写出②④的化学反应方程式：、。13：海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：（1）指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：①；②。（2）提取碘的过程中。可供选择的有机试剂是。（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液。实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品。尚缺少的玻璃仪器是。（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏。观察上述实验装置指出其错误之处，并加以改正。（5）进行上述蒸馏操作时。使用水浴的原因是育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！。最后晶态碘在里聚集。14：某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有(填代号、限填3项)。A.试管B.瓷坩埚C.坩埚钳D.铁三角架E.泥三角F.酒精灯D.烧杯H.量筒（2）第2步：I-溶液的获取。操作是。（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用(填代号)。A、浓硫酸B、新制氯水C、KMnO4溶液D、H2O2理由是。（4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。15：请你谈谈对可持续发展的认识。简述自然资源与可持续发展的关系。答案部分1、B海水晒盐是利用日光和风力使海水蒸发，从而使海水中的NaCl结晶析出，因此化学实验中的蒸发操作类似“海水晒盐”原理。2、C,D在冶炼金属的三种方法中，只有热还原法需要加入还原荆。这种方法适合冶炼金属活动性顺序中间部分的金属，而后面的适合用热分解法，前面的适合用电解法冶炼。3、A育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！戴维的方法中只有Na＋得电子，而盖·吕萨克的方法中Na＋和H＋都得电子，故A正确；工业制备金属钠时电解的是熔融的氯化钠而非氯化钠溶液，B错误；电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，C错误；铁的还原性比钠弱，D错误。4、CA、开发的海水淡化膜是为了解决淡水资源缺乏，属于资源问题，所以正确。B、开发的不用洗衣粉的洗衣机是为了防止洗衣粉的使用会造成水体富营养化而污染水体，属于污染问题，所以正确。C、研究应用于计算机领域的导电塑料，是为了解决计算机使用材料问题，所以错误。D、玻璃是一种材料，开发的纳米玻璃属于新材料问题，所以正确。5、AB项,钠比铜活泼,但将钠放入硫酸铜溶液中钠首先与水反应,不能从硫酸铜溶液中置换出铜;C项,工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁,但熔融氯化铝不导电,所以不能用电解熔融氯化铝的方法来制取铝;D项,由于铝片能够与NaOH溶液反应,而镁条与NaOH溶液不反应,所以将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液,镁条为原电池正极,镁条上产生气泡,但不能说明铝比镁活泼。6、(1)在混合物中间插一根镁带，并用燃着的小木条（或火柴）点燃镁带(2)不能镁比铝活泼，铝不能置换镁(3)用于焊接钢轨；冶炼某些金属(1)利用镁条燃烧放热促使分解产生，从而引发铝热反应。(2)比活泼，不能从中置换出。7、(1)(2)ABC(3)若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低。(1)(2),；只从理论上考虑，具有强碱性，育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！能吸收，、具有强还原性也能吸收，但在水中溶解度较小，不能被充分吸收。(3)温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低。8、（1）过滤；萃取分液；分液漏斗(3分每格1分)（2）BD(1分)（3）C(1分)；ICl＋I－＝Cl－＋I2(2分)（4）①缺石棉网②温度计插到液体中③冷凝管进出水方向颠倒(3分每格1分)略9、(1)沉淀[或使形成沉淀](2)贝壳（或牡蛎壳等）(3)过滤加热浓缩（或蒸发结晶）(4)(5)（熔融）制盐酸，循环使用(1)石灰乳中的与海水中的镁盐发生复分解反应生成沉淀。(2)海滩上贝壳的主要成分是，可用于制取生石灰。(3)从沉淀池中得到固体，应利用过滤操作，加热浓缩溶液，可使其结晶出晶体。(4)溶解应用足量盐酸。(5)（熔融）可用于生产盐酸，循环利用。10、(1)过滤萃取(2)B(3)分液漏斗(4)见解析。(5)萃取剂沸点较低，避免升华烧瓶本题考查卤素的性质及分离物质的方法：过滤、萃取、分液、蒸馏等操作。(1)为了从悬浊液中分离出，应用过滤；从的水溶液中把提取出来，应用萃取。(2)A中酒精，C中乙酸，D中甘油，都是易溶于水的物质，所以不能用于萃取碘。(3)分液所必需的仪器是分液漏斗。(4)蒸馏的三点错误：①没有石棉网；②温度计插入液面以下；③冷凝管进、出水方向颠倒。(5)根据(2)中B选项的两种萃取剂的沸点数据，苯80℃、四氯化碳77℃，用水浴加热即可使之沸腾，从而避免高温下的升华，最后残留在烧瓶中。育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！11、(1)由流程图可以得出，从海水中的到金属，经历的主要变化的化学方程式有：①,②,③,④,⑤（熔融）。(2)从经济角度应考虑以下几点：工厂应设在海边。需要的碱取自海边的贝壳()，分解产生的再与水反应即得碱[]。电解熔融制镁时，产生的氯气又可作为制取盐酸的原料。制得的盐酸再跟反应进入循环，提高了经济效益。本题主要考查学生分析判断能力以及获取新信息的能力。由课本知识可知要使海水中含有的大量转化为单质，首先必须使从海水中沉淀出来。关键从提供的工业流程图了解提取镁的反应原理，从图中可以看出，充分利用海边的大量含有的贝壳煅烧得到，进而得到碱[]后与海水中的反应生成沉淀析出。加入盐酸，使其变成，然后电解熔融的得到单质。化学