黑龙江省大庆实验中学2015-2016学年高二上学期期末考试化学试卷(含答案)

大庆实验中学2015-2016学年度上学期化学期末试题高二化学试题出题人：高晶审题人：刘开胜说明：1.试卷满分100分，考试时间为90分钟。2.相对原子量：C-12,H-1,O-16,N-14,Fe-56,Cr-52,Na-23一、单项选择题(以下各题，只有一个．．符合要求的答案。每小题3分，共42分)1．NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是()A．200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NAB．1mol－CH3和1molOH-都含有10NA个电子C．标准状况下3.36LCCl4含碳原子数为0.15NAD．1molNa完全反应生成Na2O2时失去NA个电子2．下列离子方程式中不正确的是()A．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－===CaCO3↓+H2OB．硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式为S2O32-+2H+=SO42-+S↓+H2OC．利用水解原理制备纳米材料TiCl4+(2+n)H2O4HCl+TiO2·nH2O↓D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-恰好完全沉淀时Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-C．由水电离的c(H+)=1×10-13mol/L溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-D．含1.0mol·L-1Al3+的溶液中：Na+、HCO3﹣、SO42﹣、Mg2+[Z-X-X-K]4．铜锌原电池(如图)工作时，以下说法正确的是()①电子流动方向从Zn—灯泡—Cu—盐桥；②Zn电极的质量减轻Cu电极的质量增重；③盐桥中的K+移向CuSO4溶液；④将锌片浸入硫酸铜溶液发生的化学反应与该电池反应相同为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu；⑤Zn电极失电子发生还原反应A．①②③B．②④⑤C．②③④D．③④⑤5．下列有关命名的说法正确的是()A．主链上的碳原子数是5B．名称是3­甲基­2­丁烯C．加氢后可以得到3-甲基戊烷D．的名称是1,3,4-三甲基苯6．下列有机物结构与性质分析正确的是()A．与是同系物B．乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)的核磁共振氢谱出现三组峰，且峰面积之比为3：2：3C．分子式为C4H10的有机物一氯代物共有8种D．含氧官能团有4种7．下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A．已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6kJ/mol，则H2的燃烧热为△H=﹣241.8kJ/molB．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.4kJ/molC．反应NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)△H0,该反应在任何温度下都可自发进行D．已知C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1；C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H2，则△H1＞△H28．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时，X和W可形成化合物，该化合物0.1mol/L的水溶液pH为1，下列说法正确的是()A．Z、R、W形成的单核离子核外电子数相等B．R元素的最高价氧化物的水化物酸性最强C．原子半径：XYZRWD．X、Z分别与Y可形成原子个数比为1:1或2:1的化合物9．常温下，下列溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．浓度为0.1mol/LCH3COOH与0.1mol/LCH3COONa混合后溶液呈弱酸性,则c(CH3COOH＞c(Na+)＞c(CH3COO－)B．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c(H+)：①②③C．NaHCO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c((HCO3－)+2c(H2CO3)D．等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+c(H2CO3)＋c(CO32－)10．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A将盐酸滴入Na2CO3溶液中有气泡产生氯非金属性比碳强B向2mL0.1mol/LMgCl2溶液中加入2mL1mol/L的NaOH。观察到白色沉淀后加入2滴FeCl3，静置出现红褐色沉淀同温下Ksp[Mg(OH)2]Ksp[Fe(OH)3]C向某溶液中滴加KSCN溶液溶液显红色证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+D分别将乙烯与二氧化硫通入到酸性高锰酸钾溶液中高锰酸钾溶液均褪色两种气体使酸性高锰酸钾褪色原理相同11．观察下列几个装置示意图，有关叙述不正确的是()A．装置①中阴极上析出红色固体B．装置②的待镀铁制品应与电源负极相连C．装置③中a为负极，发生的电极反应式为H2+2OH﹣+2e﹣=2H2OD．装置④中在阴极可以得到氢气和氢氧化钠，离子交换膜可选用阳离子交换膜12．对于可逆反应mA(g)＋nB(s)pC(g)＋qD(g)反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D％与温度Ｔ或压强P的关系如图所示，请判断下列说法正确的是()A．降温，化学平衡向逆反应方向移动B．使用催化剂可使D%有所增加C．化学方程式中气体的化学计量数D．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动13．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。①a＜54；②该反应的ΔS＞0；③915℃、2.0MPa时E的转化率为60%；④该反应ΔH0；⑤K(1000℃)＞K(810℃)；上述①～④中正确的有()A．5个B．4个C．3个D．2个14．已知25℃时，几种弱酸的电离常数如下,下列说法不正确的是()弱酸的化学式CH3COOHHClOH2CO3电离常数1.8×10－52.9×10－8K1=4.3×10－7K2=5.6×10－11A．等物质的量浓度的各溶液①C(CH3COONa)②C(NaClO)③C(NaHCO3)④C(Na2CO3)pH关系为：④②③①B．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO3-C．新制氯水中Cl2+H2OHCl+HClO为适当增大HClO的浓度，可加入少量固体Na2CO3D．某浓度的NaClO溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(H+)＝10－dmol/L二、主观题（共4道题，共58分，选择题为不定项选择，错选．．或者多选．．均不得分）15.(14分)某探究小组用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：催化剂的用量可选择0.5g、0g，酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.01mol·L﹣1、0.001mol·L﹣1，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL，H2C2O4溶液(0.1mol·L﹣1)的用量均为2mL．(1)(2分)该反应的离子方程式：.(2)(4分)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K催化剂的用量/gKMnO4酸性溶液的浓度/mol·L﹣1实验目的①2980.50.01(Ⅰ)实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响；(Ⅱ)实验①和③探究温度对该反应速率的影响；(Ⅲ)实验①和探究催化剂对该反应速率的影响②③④(3)(3分)在完成探究催化剂对该反应速率影响的实验时发现，未加催化剂的情况下，刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快．针对上述实验现象，同学认为高锰酸钾与草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快，从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是。若用实验证明你的猜想．除酸性高锰酸钾溶液，草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是。A．硫酸钾B．硫酸锰C．二氧化锰D．水(4)(5分)可以利用酸性高锰酸钾测定某草酸钠(Na2C2O4)样品中草酸钠的质量分数．该小组称量2.68g草酸钠样品溶于稀硫酸中，然后用0.2000mol·L﹣1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定(其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应)．①滴定前是否要滴加指示剂？(填“是”或“否”)，当溶液，说明滴定达到终点。②滴定时用(填a或b)滴定管盛装KMnO4标准溶液。③达到终点时消耗了15.00mL的高锰酸钾溶液，样品中草酸钠的质量分数为。16．(17分)面对能源枯竭的危机，提高能源利用率和开辟新能源是解决这一问题的主要方向。(1)(2分)“生物质”是由植物或动物生命体衍生得到的物质的总和。生物质能主要是指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量．秸秆、杂草等废弃物经微生物发酵之后，便可以产生沼气，利用沼气是解决人类能源危机的重要途径之一。下面说法不正确的是()A．利用生物质能就是间接利用太阳能，生物质能是可再生能源B．生物质能是解决农村能源的重要途径之一C．生物质能的缺点是严重污染环境D．若建立沼气发电站，则可以实现把生物质能转化为电能(2)(2分)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO和H2，已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为-890.3KJ·mol-1、-285.8KJ·mol-1、-283.0KJ·mol-1，则该重整的热化学方式为；(3)(4分)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数，则925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数=。T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡（填“正向移动、逆向移动、不移动”）。(4)(9分)如下图是一个二甲醚(CH3OCH3)燃料电池工作时的示意图，①若乙池为粗铜的电解精炼，电解质为硫酸铜，则N电极材料为。②若乙池中M、N为惰性电极，电解质为足量硝酸银溶液，写出乙池中电解的化学方程式。乙池中某一电极析出金属银2.16g时，溶液的体积为200mL，则常温下乙池中溶液的pH为。③通入二甲醚的铂电极的电极反应式为。若该电池的理论输出电压为1.0V，则该电池的能量密度=kW·h·kg-1(结果保留小数点后一位)．(能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW·h=3.6×106J，法拉第常数F=9.65×l04C·mol-1)。17．(15分)工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性，人们的生活健康也与溶液的酸碱性有关，因此，测试和控制溶液的pH具有重要意义。(1)(2分)常温下，下列事实一定能证明HA是弱电解质的是。①常温下HA溶液的pH小于7②用HA溶液做导电实验，灯泡很暗③常温下NaA溶液的pH大于7④0.1mol/LHA溶液的pH=2.1⑤将等体积的pH=2的HCl与HA分别与足量的Zn反应，放出的H2体积HA多。⑥pH=1的HA溶液稀释至100倍，pH约为2.8(2)(5分)常温下，①将pH=3的HA溶液与将pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液可能呈(选填字母：a酸性、b碱性、c中性)。②将等物质的量浓度的HA溶液与NaOH溶液等体积混合后，溶液可能呈(选填字母：a酸性、b碱性、c中性)。用离子方程式解释混合液②呈酸性或碱性的原因。(3)(2分)①甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是()A．溶液的体积10V甲≥V乙B．水电离出的OH―浓度：10c(OH―)甲=c(OH―)乙C．若分别与5mLpH=11的