2016年安徽自主招生化学模拟题：海水的综合利用

育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！2016年安徽自主招生化学模拟题:海水的综合利用【试题内容来自于相关网站和学校提供】题目1：海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说法正确的是_____A.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B.第②步中结晶出的MgCl2•6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化D.从第③步到第⑤步的目的是浓缩题目2：海水中含量最多的卤素是_____A.氟B.氯C.溴D.碘题目3：下列有关说法中正确的是（）A.自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌B.氯碱工业中，NaOH是在阴极室中产生的C.电解法精炼铜时，粗铜接电源的负极D.实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用玻璃塞题目4：海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是_____A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制得粗盐，经提纯后再电解可以得到Cl2C.海水制备镁单质的过程中涉及的反应类型有：分解反应、复分解反应和置换反应D.可以直接从海水中提取溴单质和碘单质题目5：关于工业生产的下列说法正确的是_____育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！A.工业上铁的冶炼是在沸腾炉中进行B.从海水中提取镁时，需要将石灰石加入海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀C.以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”D.在生产玻璃、水泥和炼铁时，都用到的原料是纯碱题目6：,搅拌，加速溶解；,引流，防止液体外洒，冲破滤纸,搅拌，防止因局部过热造成液滴飞溅海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示（1）制取金属镁时，可以用电解MgCl2的方法，写出相应的反应的化学方程式MgCl2电解.Mg+Cl2↑．（2）电解无水氯化镁产物之一的Cl2可与氧气、甲烷起反应（产物为HCl、CO），再制得盐酸使用，写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．_____．（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：_____；过滤时：_____；蒸发时：_____．题目7：海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验，请回答有关问题．（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、坩埚、泥三角外，还需要用到下列仪器中的_____．A．烧杯B．酒精灯C．表面皿D．干燥器育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！（2）步骤③的实验操作名称是_____；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_____．（3）步骤④的反应中碘离子被_____（填“氧化”或“还原”）．（4）检验单质碘的方法是_____．题目8：2,能将氯气包围，使氯气充分反应，减小污染环境,阳,O2+2H2O+4e-→4OH-,CaCO3、Mg（OH）2,NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl目前，大部分食盐用来生产氯气、氢气、烧碱和纯碱，进一步加工成各种含氯含钠的制品．如盐酸、漂粉精、氯化铁和聚氯乙烯等．根据所学知识，完成下列填空：（1）以食盐为原料，生产氯气、氢气、烧碱的反应方程式是2NaCl+2H2O通电.2NaOH+H2↑+Cl2↑，是中国现代化工之母--_____（填工业种类）的基本反应．（2）工业上常用氢气和氯气化合制取氯化氢气体．如图1是氢气和氯气化合的合成塔，其燃烧器的A管应通入_____（填化学式），理由是_____．（3）如图2，用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的立式隔膜电解槽电解食盐水时，精制饱和氯化钠溶液从_____（选填“阳”或“阴”）极区补充．电解池中的铁棒在碱性条件下发生的电极反应式是_____．（4）工业上以粗食盐（含有少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3．其过程如图所示：育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有_____（填化学式）．过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是_____．（5）接（4）题，产品纯碱中常含有NaCl．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体．则该产品中Na2CO3的质量分数是106(b-a)11a．题目9：某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性．（1）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连_____；B连_____（填写字母）．（2）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要进行的操作为_____．（3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是_____，对应的现象为_____．（4）丙装置的c瓶中盛放的试剂为_____，作用是_____．（5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案．精确测量硬质玻璃管的质量为ag，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为bg，实验完毕后：甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为cg，进而确定Cu的相对原子质量．乙方案：通过精确测定生成水的质量dg，进而确定Cu的相对原子质量．①请你分析并回答：_____方案所测结果更准确．你认为不合理的方案的不足之处是_____．②若按甲方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为16(c-a)b-c．题目10：2,NaOH,NaClO,富集溴元素,SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-,强酸对设备的严重腐蚀,冷凝管,Br2腐蚀橡胶,控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分,深红棕色,蒸馏海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！（1）请列举海水淡化的一种方法：_____．（2）将NaCl溶液电解，在电解槽中可直接得到的产品H2、_____、_____，或H2、_____．（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为_____．（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_____，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_____．（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，了解到如下装置：请你参与分析讨论：①图中仪器B的名称：_____．②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_____．③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_____．④C中液体产生颜色为_____．为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_____．题目11：电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与氢气反应生成的氯化氢溶于水可制得盐酸．（1）请写出上述过程中发生反应的化学方程式：_____2O通电Cl2↑+H2↑+2NaOH、Cl2+H2点燃2HCl．（2）若电解饱和食盐水时消耗117gNaCl，则理论上最多可得到氯气和氢气（标准状况）分别多少升？育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！（3）若将上述氯气和氢气完全反应制成氯化氢，并用水吸收形成200mL盐酸，则所得盐酸的物质的量浓度是多少？题目12：A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如右（部分反应中的水已略去）．（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品．①D的电子式是_____．②反应Ⅲ的离子方程式是_____3-+OH-=H2O+CO32-．③氯碱工业制备A的化学方程式是_____2电解2NaOH+H2↑+Cl2↑，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1molKI转移电子0.6mol，则三种物质间反应的离子方程式是_____2+6OH-+I-=6Cl-+IO3-+3H2O．（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．①反应Ⅲ的离子方程式是_____2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．②B可作净水剂，在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是_____3++3H2OFe（OH）3+3H+，酸性条件抑制了Fe3+的水解，不能生成Fe（OH）3胶体．题目13：海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_____（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．干燥器（2）步骤③的实验操作名称是_____；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_____．育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！（3）仿照实验室中制取Cl2的原理，写出步骤④反应的离子方程式是_____-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O．（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_____．（5）实验中需用2.0mol/LH2SO4500mL，实验室配置该试剂所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____．题目14：某化学研究性学习小组在实验室中模拟海水提取溴的过程，其实验流程如下：海水除去悬浮杂质浓缩氯化剂氯化热空气Br2（g）Na2CO3溶液吸收H2SO4Br2（1）取24L除去悬浮杂质后的海水，浓缩至2L；（2）向其中通入足量Cl2，反应的离子方程式：_____2+2Br-═Br2+2Cl-，通入热空气的目的：_____2吹出；（3）将吹出的Br2用纯碱溶液吸收，反应得到NaBr、NaBrO3和CO2，反应的化学方程式：_____2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，产生的CO2通入足量澄清石灰水中，得到1g白色沉淀；（4）将吸收Br2的溶液用足量硫酸处理得到Br2单质，反应的化学方程式：_____3+3H2SO4═3Br2+3Na2SO4+3H2O，理论上可以得到Br2的质量为_____；（5）请计算海水中溴的浓度为_____g/L．育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！题目15：【化学_选修2化学与技术】氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：（1）在电解过程中，阳极的电极反应式为_____--2e-═Cl2↑与电源负极相连的电极附近．溶液pH值_____（选填“不变“、“升髙“或“下降“）（2）铕制饱和食盐水时，为有效除去Ca2+、Mg2+、SO2-4，加入除杂试剂的合理顺序为_____（选填a，b，c多选扣分），沉淀过滤后再加入HCl．a．先加NaOH，后加Na2CO，再加BaCl2b．先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3，c．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO，d．先加Na2CO3，后加BaCl2，再加NaOH写出沉淀过滤后，加入HCl时发生反应的离子方程式_____++CO32+═H2O+CO2↑、H++OH-═H2O．（3）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用