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第1页高三化学晨读纲要一、俗名(或主要成分):无机部分:纯碱、苏打、天然碱、口碱:Na2CO3小苏打:NaHCO3石膏(生石膏):CaSO4.2H2O熟石膏:2CaSO4·.H2O重晶石:BaSO4(无毒)碳铵:NH4HCO3石灰石、大理石:CaCO3生石灰:CaO食盐:NaCl熟石灰、消石灰:Ca(OH)2烧碱、火碱、苛性钠:NaOH绿矾:FeSO4·7H2O干冰:CO2明矾:KAl(SO4)2·12H2O漂白粉:Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O孔雀石:Cu2(OH)2CO3天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4水煤气:CO和H2铝热剂:Al+Fe2O3或其它氧化物。王水:浓HNO3、浓HCl按体积比1:3混合而成。有机部分:氯仿:CHCl3电石:CaC2电石气:C2H2(乙炔)TNT:三硝基甲苯醋酸:冰醋酸、食醋CH3COOH草酸:乙二酸HOOC—COOH甘油、丙三醇:C3H8O3石炭酸:苯酚蚁醛:甲醛HCHO福尔马林:35%—40%的甲醛水溶液蚁酸:甲酸HCOOH二、颜色铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe2O3——红棕色粉末Fe3O4——黑色晶体铜:单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4(无水)—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu(OH)2——蓝色BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀AgI—黄色沉淀Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体,密度大于水O3—淡蓝色气体MnO4-——紫色浅黄色固体:S或Na2O2或AgBrSO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体(沸点44.8度)品红溶液——红色NH3——无色、有剌激性气味气体浅黄色固体:S或Na2O2或AgBr三、现象:1、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)2、焰色反应:Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)。3、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;4、铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟;5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;7、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;8、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;9、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟;10、Fe(OH)2在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色;11、在常温下:Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;12、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。13、蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味;14、在空气中燃烧:S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。第2页四、考试中经常用到的规律:1、酸碱盐的溶解性规律:2、常用酸、碱指示剂的变色范围:指示剂PH的变色范围甲基橙:<3.1红色3.1——4.4橙色4.4黄色酚酞:<8.0无色8.0——10.0浅红色10.0红色石蕊:<5.1红色5.1——8.0紫色8.0蓝色3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:阴极(夺电子的能力):Ag+Fe3+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳极(失电子的能力):S2-I-Br–Cl-OH-含氧酸根注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4、双水解离子方程式的书写:(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;(2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。例:当Na2CO3与AlCl3溶液混和时:3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑5、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。例:蓄电池内的反应为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O写出作为原电池(放电)时的电极反应。写出二个半反应:Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4分析:在酸性环境中,补满其它原子:应为:负极:Pb+SO42--2e-=PbSO4正极:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转:为:阴极:PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-6、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。(非氧化还原反应:原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得多)7、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;8、氧化性:MnO4-Cl2Br2Fe3+I2S(+4价的S)例:I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI9、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。10、能形成氢键的物质:H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。11、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3。12、离子是否共存:(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];(5)是否发生双水解。13、地壳中:含量最多的金属元素是—Al含量最多的非金属元素是—OHClO4(高氯酸)—是最强的含氧酸熔点最低的金属是Hg(-38.9C。),;熔点最高的是W(钨3410c);14、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。15、有机酸酸性的强弱:乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚HCO3-第3页16、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(与水互溶),则可用水。17、取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;18、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。19、能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应)计算时的关系式一般为:—CHO——2Ag注意:当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊:HCHO——4Ag↓+H2CO3反应式为:HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O20、胶体的聚沉方法:(1)加入电解质;(2)加入胶粒电性相反的胶体;(3)加热。常见的胶体:液溶胶:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、云、烟等;固溶胶:有色玻璃、烟水晶等。21、污染大气气体:SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO2形成酸雨。22、在室温(20C。)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。23、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。24、生铁的含C量在:2%——4.3%钢的含C量在:0.03%——2%。粗盐:是NaCl中含有MgCl2和CaCl2,因为MgCl2吸水,所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中也形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。五、无机反应中的特征反应1.与碱反应产生气体(1)(2)铵盐:OHNHNH234碱2.与酸反应产生气体(1)(2)2323222323SOHSOSOSHHSSCOHCOCOHHH化合物232222222232222HSiONaOHNaOHSiHNaAlOOHNaOHAlHSiAlOH、单质2222222222342342342NOSOSOSCONOCOSOCNONOSOHHNOSOHHNOSOHHNOSOHHCl、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓第4页4.与水反应产生气体(1)单质(2)化合物5.强烈双水解6.既能酸反应,又能与碱反应(1)单质:Al(2)化合物:Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。7.与Na2O2反应8.2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl9.电解10.铝热反应:Al+金属氧化物高温金属+Al2O311.Al3+Al(OH)3AlO2-12.归中反应:2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO催化剂4N2+6H2O13.置换反应:(1)金属→金属(2)金属→非金属(3)非金属→非金属(4)非金属→金属22222422222OHFOHFHNaOHOHNa22222232323222322222326233422HCOHCaOHCaCSHOHAlOHSAlNHOHMgOHNMgONaOHOHONa32322323233222OHAlAlOOHAlSHHSSOHAlCOHCOCOAlOHOHOH与NaOHOCONaOOHCO23222222232222HClNaOHNaClOAlOAlOHOH电解电解电解溶液熔融铝热反应盐金属盐金属.2.1CMgOCOMgHFeMgNaOHH22222点燃或)、、活泼金属()、(、高温高温HIHBrHClSSHIBrClHCOOHCCOSiSiOCOHFOHF2)(224222222222222222COCOHH金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温第5页14、一些特殊的反应类型:⑴化合物+单质化合物+化合物如:Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2⑵化合物+化合物化合物+单质NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O⑶化合物+单质化合物PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O214.三角转化:15.受热分解产生2种或3种气体的反应:(1)铵盐(2)硝酸盐16.特征网络:(1))(222酸或碱DCBAOHOO①323222HNONONONHOHOO(气体)②42322222SOHSOSOSHOHOO(气
本文标题:化学晨读纲要
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