几个典型的有机实验

课题：几个典型的有机实验◆以课本为基础◆以考纲为指导◆以培养能力为核心高三级部刘平2课题：几个典型的有机实验【教学目标】1、知识目标：复习教材中的几个典型有机实验，熟悉实验步骤，记住实验现象，理解实验要点。2、能力目标：在不断进行实验分析的基础上，培养学生分析、归纳和语言表达能力。。3、情感、态度、价值观目标：通过本节课的复习，学生能深刻体会化学实验中的现象美和创新美，进一步帮助学生树立辨证唯物主义世界观。【教学重点】有机实验与无机实验区别和联系【教学难点】对教材中某些实验装置改进和创新【教学方法】演绎、归纳、对比【教学工具】多媒体【教学地点】高三（3）班教室【教学过程设计】【导入】化学实验是高考的重点内容，而有机实验和无机实验是构成化学实验的两大部分，全国理综考试对实验的考查，多数集中于无机实验，而对大型有机实验题考得很少．上海高考题和全国Ⅱ卷却时常考查有机实验。．所以，有机实验也有可能成为高考实验的命题方向，尤其是有些有机实验中就包含着无机实验。本节课我们将一起对教材中部分典型的有机实验进行回顾。【过渡】有机实验中有一大类是有机物制备实验，例如乙烯，乙炔实验室制法以及乙酸乙酯的制取。●●●有机物制备实验一、乙烯的实验室制法：1、药品：乙醇、浓硫酸。（体积比1：3）2、反应原理：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O3、装置：液—液加热，如图。4、收集方法：排水集气法。实验要点：（1）浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂。浓H2SO4170℃3或（2）温度计的位置：插入反应液中但不能触及烧瓶底部，目的在于控制反应液的温度在170度，避免发生副反应。（3）加入碎瓷片是为了防止液体暴沸。（4）点燃乙烯前要验纯。（5）反应液变黑是因浓硫酸使乙醇脱水碳化，故乙烯中混有SO2。C2H5OHC+H2OC+2H2SO4（浓）===CO2↑+2SO2↑+2H2O▲▲检验乙烯性质的实验顺序：▲▲检验各种气体成分的顺序：（水蒸气除外）二、乙炔的实验室制法：1、反应原理：CaC2+2H—OH→C2H2↑+Ca(OH)2；△H=－127KJ/mol2、装置：固+液→气发生装置实验要点：溴水酸性高锰酸钾溶液除去可能存在的SO2,CO2验证乙烯的性质气体浓NaOH溶液澄清石灰水酸性高锰酸钾溶液溴水或检验并除出SO2检验CO2检验CH2=CH2稀品红溶液浓品红溶液稀品红溶液浓H2SO4△4（1）反应装置不能用启普发生器，可改用广口瓶和分液漏斗。（2）实验中常用饱和食盐水代替水目的：降低水的含量，得到平稳的乙炔气流。（3）制取时在导气管口附近塞入少量棉花目的：为防止产生的泡沫涌入导管。（4）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味。练习1.(2005全国Ⅱ卷,28)（16分）下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：（1）图中，A管的作用是。（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是，乙炔发生了反应。（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是，乙炔发生了反应。（4）为了安全，点燃乙炔前应，乙炔燃烧时的实验现象是。三、乙酸乙酯的制取1、盛反应液的试管要上倾45°（液体受热面积大）；2、导管末端不能伸入Na2CO3溶液中（防倒吸）3、小火加热保持微沸；4、浓硫酸是催化剂、吸水剂5、饱和碳酸钠溶液的作用是：溶解乙醇，中和乙酸，便于酯分层析出。练习2.(2006全国理综Ⅱ卷26、15分）可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）请填空：5(1)试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序入操作是（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是（3）实验中加热试管的目的是：①②（4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是（5）反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是●●●有机物性质实验四．醛的性质实验：银镜反应---与银氨溶液的反应银氨溶液的配制方法：取一洁净试管，加入2ml2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。Ag++NH3·H2O＝AgOH↓+NH4+AgOH+2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]++OH－+2H2O或:AgOH+2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]OH+2H2OCH3CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O此反应可以用于醛基的定性和定量检测应用:工业上用来制瓶胆和镜子1.试管要洁净；2.水浴加热时不可振荡和摇动试管；3.碱性环境；4.银氨溶液现用现制，不能久置；5.试管内壁银镜的处理：稀硝酸清洗；6.1mol醛基被氧化，就应有2molAg被还原△6练习3.用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A逐滴加入到固体B（B是生石灰）中实验中观察到C溶液中先生成沉淀，而后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁上出现光亮的银镜，回答问题：A是_______________，C是______________与葡萄糖的混合液。仪器D在此实验中的作用是___________。C中析出银镜的离子反应方程式为_________________________。五：苯的取代性质实验：苯与溴的反应现象：①锥形瓶中的导管口有白雾,加AgNO3溶液变浑浊。②杯底有褐色不溶于水的液体。溴苯：无色液体，不溶于水，密度比水实验思考：1.纯净的溴苯应是无色的，为什么所得溴苯为褐色？怎样使之恢复本来的面目？因为未发生反应的溴和反应中的催化剂FeBr3溶解在生成的溴苯中.用水和碱溶液反复洗涤可以使褐色褪去,还溴苯以本来的面目.2.Fe屑的作用是什么？用作催化剂（实际为FeBr3）3.将液溴加入烧瓶后，烧瓶内有什么现象？这说明什么？剧烈反应，轻微翻腾，有气体逸出。反应放热。4.长导管的作用是什么？用于导气和冷凝回流（或冷凝器）5.为什么导管末端不插入液面下？溴化氢易溶于水，防止倒吸。6.哪些现象说明发生了取代反应而不是加成反应？7苯与溴反应生成溴苯的同时有溴化氢生成，说明它们发生了取代反应而非加成反应。因加成反应不会生成溴化氢。练习4..(2005上海26、B共12分）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。(1)写出A中反应的化学方程式(2)观察到A中的现象是。(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是，写出有关的化学方程式。(4)C中盛放CCl4的作用是。(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入，现象是。练习5.(2006江苏选拔赛试题)实验室用下图所示装置制备溴苯①关闭F活塞，打开C活塞，在装有少量苯的三口烧瓶中由A口加入少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三口烧瓶中发生反应的化学方程式为：②D试管内出现的现象为:，E试管内出现的现象为:③待三口烧瓶中的反应即将结束时(此时气体明显减少)，打开F活塞，关闭C活塞，可以看到的现象是？④反应完毕后的混合物中产物溴苯在上层还是下层?如何分离?【我也来编题】某课外研究性学习小组用下图所示装置制备少量溴苯并验证溴与苯的反应是取代反应。8实验时，关闭F活塞，打开C活塞，在装有少量苯的三口烧瓶中由A口加入少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口。本课小结：实验复习的主导思路立足教材回归基础注重发散寻求创新理解原理，掌握方法学会分析，注重归纳注重教材实验的开发、迁移。增强实验问题的探究与创新性练习参考答案练习1:（1）调节水面高度以控制反应的发生和停止（2）KMnO4溶液褪色氧化（3）溴的四氯化碳溶液褪色加成（4）检验乙炔的纯度火烟明亮并伴有浓烈的黑烟练习2.答案:（15分）(1)先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸（3分）（如在试管a中最先加入浓硫酸，此题得0分）(2)在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片）（2分）(3)①加快反应速率②及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动（4分）（4）吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇（3分）（5）b中的液体分层，上层是透明的油状液体（3分）练习3：浓氨水，硝酸银；防止氨气溶于水引起的倒吸；2[Ag（NH3）2]＋＋CH2OH（CHOH）4CHO＋2OH－2Ag＋NH4＋＋3NH3＋CH2OH（CHOH）4COO－＋H2O。9练习4答案:（本题共12分）（1）C6H6+Br2→FeC6H5Br+HBr↑（2）反应液微沸有红棕色气体充满A容器（3）除去溶于溴苯中的溴Br2+2NaOH→NaBr+NaBrO+H2O或2Br2+6NaOH→5NaBr+NaBrO3+3H2O（4）除去溴化氢气体中的溴蒸气（5）石蕊试液，溶液变红色（其他合理答案都给分）练习5答案:①（2分）②D管出现白雾，试液变红；E管生成浅黄色沉淀（2分）③水通过F塞进入B三口烧瓶中液体分层（2分）④溴苯在下层，可用分液漏斗分离。（2分）